2019高考化学高分突破二轮(课件+讲义+训练)：专题三 离子反应 专题三 备考备查清单(11张PPT)

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③注意弄清反应类型。a.复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物质、易挥发物 质或难电离物质时都不能大量共存。b.氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反 应。
④注意溶液“透明”和“有色”的区别。“透明”也可以“有色”。
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3.离子方程式正误判断的一般思路
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4.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为 1，而“多变”即过量的反应 物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物 质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。
－ － ＋ （5）离子之间发生氧化还原反应。如 Fe2＋、S2－、I－、SO2 分别与 NO （ H ） 、 3 3
ClO 因发生氧化还原反应而不大量共存；Fe3 与 S2 、I 等因发生氧化还原反应而
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不大量共存。 （6）离子之间能发生络合反应。如 Fe3 和 SCN 不大量共存。
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[规律方法]
1.离子反应发生的“六大条件”
－ ＋ （1）离子之间相互结合生成难溶物质。如 Ca2＋和 CO2 生成难溶性盐 CaCO ， H 和 3 3
2 SiO2 3 生成难溶性酸 H2SiO3，Cu 和 OH 生成难溶性碱 Cu（OH）2 等。
－ ＋ －
（2） 离子之间相互结合生成气态物质。 如 H＋和 S2－生成 H2S， H＋和 HCO－ 3 生成 CO2， NH4 和 OH 生成 NH3 等。
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5.解答离子推断题的注意事项
（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 （2）根据某现象推出含有的某种离子，注意该离子是否为前面的操作引入的。 （3）注意离子共存问题 ①离子是否能存在于溶液中， 要特别注意溶液的性质 （如酸碱性、 氧化性、 还原性） 与离子的性质； ②推断出的离子是否能共存于同一溶液中； ③离子是否会隐蔽转化，如 Al3 遇到过量的强碱转化为 AlO2 ，AlO2 遇到过量的强
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于 FeBr2 先氧化 Fe2＋，对于 FeI2 先氧化 I－。 （4）Fe 与 HNO3 的反应，Fe 少量生成 Fe3 ，Fe 过量生成 Fe2 。
＋ ＋
（5）Al3＋中加强碱，强碱少量生成 Al（OH）3 沉淀，强碱过量生成 AlO－ 2。 （6）CO2 3 中逐滴加强酸，强酸少量生成 HCO3 ，强酸过量生成 CO2。
－ （3）离子之间相互结合生成弱电解质。如 H＋与 CH3COO－、OH－、PO3 4 等分别结合 ＋ －
生成弱电解质 CH3COOH、H2O、H3PO4 等。
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－ 2－ （4）离子之间相互促进水解。如 Al3＋、Fe3＋分别与 AlO－ 、 HCO 、 CO 2 3 3 等发生
水解相互促进的反应生成沉淀或气体。
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2.判断离子共存中的“三抓、四注意” （1）三抓——抓住三个方向 ①溶液的颜色。 ②溶液的酸碱性。
③离子不能大量共存的原因。
（2）四注意——注意四个问题 ①注意判断离子共存的情况。“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 ②注意题目中的隐含条件。酸性、碱性，pH试纸、指示剂的颜色变化、溶液颜色、 与铝反应放出H2和水的电离情况等。
备考备查清单
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[知识体系]
概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应 离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电 离子非氧化 解质） 碱性氧化物与酸反应 类还原反应 酸性氧化物与碱反应 型 置换反应（金属单质或非金属单质的相对活泼性） 离子氧化 还原反应 一般离子氧化还原反应（生成氧化性或还原性更弱的物质） 本质：反应中反应物某些离子浓度的减小 离子反应 离子方程式：用实际参加反应的离子来表示化学反 应的式子 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 表示方法 书写方法删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数 是否相等 发生的条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧 化还原反应
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酸转化为 Al3＋。 （4）在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。
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6.常见的与量有关的离子方程式归类
（1）CO2（或 SO2、H2S）与碱的离子反应，CO2（SO2、H2S）少量时生成正盐， 过量或足量时生成酸式盐。 （2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为 1 mol， 其他反应物的离子根据需要确定物质的量。 （3）FeBr2（还原性 Fe2 >Br ） 、FeI2（还原性 I >Fe2 ）通入 Cl2，Cl2 不足时对