鲁科版高中化学高考第一轮专题复习4《非金属及其化合物》测试卷(解析版)

2018-2019学年春季学期鲁科版版高中化学高考第一轮专题复习4《非金属及其化合物》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。

其中甲和X不可能是 ( )
A．甲为C，X为O2
B．甲为Fe、X为Cl2
C．甲为SO2、X为NH3·H2O
D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
2.下列说法正确的是 ()
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A．①②③
B．②③④
C．③
D．③⑤
3.碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意()
①可在氩气气氛中合成②避免与氧气接触
③通入少量氯气④通过少量氧气
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
4.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是()
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
B．原混合酸中NO物质的量为0.4 mol
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH＝1
5.2012年6月16日，神舟九号飞船在酒泉卫星发射中心发射升空。

飞船采用了许多尖端合成材料，其中“连续纤维增韧”材料的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，下列相关叙述不正确的是() A．它是一种新型无机非金属材料
B．它耐高温、抗氧化
C．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
D．它没有固定熔点
6.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl25.04 L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度是( )
A． 0.75 mol/L
B． 1.5 mol/L
C． 2 mol/L
D． 3 mol/L
7.下列有关物质的性质与应用相对应的是( )
A． NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B． A12O3熔点高，可用作耐高温材料
C． SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
D． BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
8.下列有关物质性质的应用正确的是()
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥二氧化硫
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解熔融的氯化铝制铝
9.已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物
与溶液pH的关系如下表。

下列有关说法错误的是()。

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO＋ClO－===NO＋Cl－
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
10.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是 ()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
11.青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。

青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 () A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原答案B解析硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1 mol Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟硝酸反应时，失去3 mol电子，故能使1 mol HNO3被还原。

12.石墨烯的结构示意图如图所示，下列关于石墨烯的叙述正确的是()
A．石墨烯可导电，说明它是电解质
B．石墨烯、金刚石、C60、“碳纳米泡沫”四种物质都是碳的单质
C．由于C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1知金刚石比石墨烯稳定
D．尽量使用含C的产品，减少使用含C的产品，此举符合“促进低碳经济”的宗旨
13.实验室保存液溴，最好贮于()
A．棕色瓶并加盖橡胶塞
B．无色瓶并用玻璃塞
C．棕色瓶再加少量水并加盖玻璃塞
D．棕色瓶再加CCl4并加盖橡胶塞
14.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是()
A．陶瓷餐具
B．石英钟表
C．计算机芯片
D．光导纤维
15.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量B跟氯气反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。

A B C D E F
下列说法不正确的是()
A．当X是强酸时,ABCDEF均含同一种元素,F是硫酸
B．当X是强碱时,ABCDEF均含同一种元素,F是硝酸
C． B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时,C常温下是气态单质
二、填空题(共3小题)
16.下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有(填字母)。

A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是(用离子方程式表示)。

(2)方法Ⅱ重要发生了下列反应：
∆H=8.0kJ/mol
∆H=90.4kJ/mol
∆H=-566.0kJ/mol
∆H=-483.6kJ/mol
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为。

(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。

阳极区放出气体的成分为。

(填化学式)
17.将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。

思路点拨
18.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
漂白粉使用说明书
[主要成分]次氯酸钙、氯化钙
[用法用量]每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。

将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。

[注意事项]……
请你回答：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。

_____________________________________________________________________________________ _____。

(2)用化学方程式表示：
①漂白粉的生产原理：________________________________________________；
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：
____________________________________________________(用化学方程式表示)。

三、实验题(共3小题)
19.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：
(1)步骤③的离子方程式：____________________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是__________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________________________________________。

(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______________________________________________。

(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：_____________________________________________________________。

20.不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。

某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

(1)该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是____________________________
______________________________________________________________________________。

(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol·L－1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)________。

A．100 mL B．200 mL C．400 mL D．500 mL
(3)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。

(4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系________。

(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(6)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时应注意的事项是________、________。

21.(Ⅰ)某同学拟用如图所示装置分别制取H2和NO。

而实验室只有水、浓硫酸、浓硝酸、铜片。

①制取H2时，还缺少的固体试剂是________(填名称)，反应的离子方程式是：________________________________________________________________________；
②制取NO时，请你从上述试剂中为他选择比较合理的试剂：__________________________；反应产生的气体需要用________法收集。

(Ⅱ)有一份两种物质混合而成的白色混合物，分别取适量该混合物置于三支试管中进行实验。

①加热第一支试管中的白色混合物，试管口有水滴凝结
②向第二支试管中逐滴加入4 mol·L－1的NaOH溶液至过量，同时不断振荡试管，有气泡产生，反
应结束后试管中还有白色不溶物
③向第三支试管中逐滴加入4 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有无色无味的气体产生，反应结束后得到无色透明溶液
(1)符合以上实验现象的是________混合物(填选项序号)；
A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HSO3、MgCl2·6H2O D．NH4Cl、Ca(HCO3)2
(2)该混合物中的某一物质水溶液的pH<7，该物质是____________________________(填化学式)；
(3)该混合物在实验②中产生白色不溶物的离子方程式：________________________________________。

答案解析
1.【答案】B
【解析】A正确，甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，符合转化关系；B错误，甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，FeCl3不能与氯气反应，不符合转化关系；C正确，甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHSO3)，符合转化关系；D正确，甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应又可以生成乙(FeCl3)，符合转化关系。

2.【答案】C
【解析】氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。

3.【答案】A
【解析】高温下Si，Ti均能与O2、Cl2反应，为了避免与O2、Cl2的接触，可在N2或氩气的气氛中来合成。

选A。

4.【答案】D
【解析】向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成0.2 mol NO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO，由图可知该反应消耗铁的量是0.2 mol，根据得失电子守恒，生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根离子已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，B项正确；AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，OA段产生NO，A项正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C项正确；OA段和BC段共消耗H＋1.0 mol，则原溶液中H＋为2.0 mol，取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的c(H＋)＝0.2 mol/L，即pH＝0.7，D项错误。

5.【答案】C
【解析】“连续纤维增韧”材料比钢铁轻，硬度大，而且它的韧性很强，C错误。

选C。

6.【答案】D
【解析】标准状况下Cl2的物质的量是=0.225 mol,由于Fe2+的还原性强于Br-,通入氯气后,Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-,设原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度是x mol/L,则0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2)×1,解得x=3,选D。

7.【答案】B
【解析】A错误，NH3可用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热；B正确；C错误，SO2可用于漂白品红、织物等是因为SO2具有漂白性；D错误，BaCO3能与盐酸反应，但会产生可溶性
重金属离子，引起中毒，所以不可用于治疗胃酸过多。

8.【答案】A
【解析】B中SiO2不与强酸反应但能与HF反应，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸；C中生石灰与水反应生成Ca(OH)2，SO2能与Ca(OH)2反应，所以生石灰不能用来干燥二氧化硫；D中AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，不能用于电解法制铝。

选A。

9.【答案】B
【解析】由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO，而ClO－有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I－具有强还原性，NO能将I－氧化成I2，D对。

10.【答案】D
【解析】CO2与KOH和Ca(OH)2都会反应，但存在着竞争，如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此，可以看成CO2先与Ca(OH)2反应，所以通CO2后立即有CaCO3生成。

第二步还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO3反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与CaCO3反应，则生成的Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此应是先与KOH反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当KOH反应完全，再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解，故选D。

11.【答案】
【解析】
12.【答案】B
【解析】“石墨烯可由石墨剥离而成”故石墨烯是可以导电的非金属单质，它既不是电解质，也不是非电解质，A项错；石墨烯、金刚石、C60、“碳纳米泡沫”都是由碳元素形成的不同的单质，它们互为同素异形体，B项正确；C项中由于石墨转化为金刚石的ΔH>0，是吸热过程，即石墨的能量较金刚石低，因而石墨烯稳定，C项错；C和C都是碳元素，故D项错。

13.【答案】C
【解析】液溴应保存在棕色瓶中且用水封，注意瓶塞应是玻璃塞而不是橡胶塞，因液溴能腐蚀橡胶。

选C。

14.【答案】C
【解析】A项为硅酸盐，B、D项为SiO2。

选C。

15.【答案】D
【解析】满足题目中的转化关系的有:
(NH4)2S NH3N2NO NO2HNO3,
(NH4)2S H2S S SO2SO3H2SO4,
其中B(NH3或H2S)与Cl2的反应一定是氧化还原反应,C正确;当X为强酸时,C为固体单质硫,D错误；选D。

16.【答案】(1)AC HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
(2) S(g)+O2(g)= SO2(g) ∆H=-574.0 kJ/mol
(3) O2，SO2
【解析】(1)提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度，与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而产生CO2；
(2)根据四个热化学方程式∆H=8.0 kJ/mol ①
∆H=90.4 kJ/mol ②
∆H=-566.0 kJ/mol ③
∆H=-483.6 kJ/mol ④
利用盖斯定律③-①或④-②可以得出S(g)+O2(g)= SO2(g) ∆H=-574.0 kJ/mol；
(3)阳极发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，又由于阳极加入稀H2SO4，会与Na2SO3反应生成SO2，所以阳极区产生的气体成分有O2和SO2。

17.【答案】11.2
【解析】此题看起来涉及几个化学反应，而Fe和S的反应又涉及过量计算问题，实质上可用关系式及原子守恒解决此题。

Fe FeS H2S
1 mol 1 mol 1 mol
Fe H2
1 mol 1 mol
故n气体＝n(Fe)＝＝0.5 mol，V(气体)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。

18.【答案】(1)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触
(2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、
2HClO2HCl＋O2↑
【解析】
19.【答案】(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
(2)分液漏斗
(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)
(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本【解析】海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。

占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。

步骤①的氯气氧化发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎样才能把溴提取出来呢？根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它和热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===
4H＋＋2Br－＋SO，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。

20.【答案】(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化
(2)D
(3)Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑或2Zn＋3H2SO4===2ZnSO4＋SO2↑＋H2↑＋2H2O
(4)＝＋
(5)偏小
(6)待冷却至室温再开始读数读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平)
【解析】(2)1.30 g锌为0.02 mol，置换出的气体最多为448 mL(标准状况)，故应选用500 mL量气管。

(3)当NaOH洗气瓶增重0.64 g时，说明有0.01 mol SO2生成，此时消耗的锌为0.01 mol，故锌还与硫酸反应生成H2，圆底烧瓶中发生两个反应。

(4)由得失电子守恒可得×2＝×2＋×2故有＝＋。

(5)撤走U形管，进入NaOH溶液中的还有水，会导致n(H2)/n(SO2)的值偏小。

21.【答案】(Ⅰ)①锌Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
②水、浓硝酸、铜片排水
(Ⅱ)(1)D(2)NH4Cl(3)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O(或分两步写成HCO＋OH－===CO＋H2O、Ca2＋＋CO===CaCO3↓也可)
【解析】(Ⅰ)制取氢气是利用锌粒与稀硫酸反应，制取NO，最好利用铜与浓硝酸反应，生成的气体利用排水法收集，可以得到较纯净的NO，不能将浓硝酸稀释，因为影响反应速率。

(Ⅱ)(1)①说明有水生成，②说明有氨气生成，原物质中存在NH，③说明产生CO2，符合题意的只有D选项；(2)NH的水解使溶液显酸性；(3)生成的是CaCO3沉淀。

注意是过量的NaOH溶液，最终溶液中的溶质是Na2CO3。