化学中考化学复习：计算题练习题含答案

化学中考化学复习：计算题练习题含答案
一、选择题
1．军事上常用氢化锂（LiH ）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H 2O ＝
LiOH+H 2↑．现将12g 氢化锂与991g 水反应，反应后所得溶液中无LiOH 析出，求：生成氢气的质量_____________。

答案：3g
【解析】
【详解】
由化学方程式可知，LiH 与H2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x
，解得x=3g
答：生成氢气的质量为3g
解析：3g
【解析】
【详解】
由化学方程式可知，LiH 与H 2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x
22LiH +H O LiOH 82g x
+H 12
＝
812g =2x
，解得x =3g 答：生成氢气的质量为3g 。

【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．氯酸钾（KClO 3）固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快的分解生成氯化钾和氧气。

（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是 、 。

（2）要得到9.6g 氧气，计算需要分解氯酸钾的质量。

（写出计算过程）
答案：（1）溶解、过滤；（2） 24.5g
【解析】（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是溶解、过滤；
（2）解∶设要得到9.6g 氧气，需要分解氯酸钾的质量为xg
2KClO3 2
解析：（1）溶解、过滤；（2） 24.5g
【解析】（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是溶解、过滤；
（2）解∶设要得到9.6g 氧气，需要分解氯酸钾的质量为xg
2KClO 3 催化剂，加热 2KCl ＋3O 2↑。

245 96
X 9.6g
245x ＝969.6g ,x ＝24.5g. 答∶（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是溶解、过滤；
（2）要得到9.6g 氧气，需要分解氯酸钾的质量是24.5g.
点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。

3．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。

某钢铁厂现有200t 杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？
答案：6t
【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。

设理论上能冶炼出铁的质量为x 。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO
解析：6t
【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。

设理论上能冶炼出铁的质量为x 。

Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2
160 112
200t×36% x
16020036%112t x
⨯= x =89.6t
答：理论上能冶炼出铁的质量89.6t 。

4．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。

专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。

查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。

（1）写出Mn 与CuSO 4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。

（2）MnO 2常用作H 2O 2制取O 2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO 3）制取MnO 2，过程如下：
步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；
步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H 2SO 4溶解MnCO 3，写出化学方程式
，反应的现象是 ；
步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：
计算理论上能制得MnO2 。

答案：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t
【解析】
试题分析：Mn 与CuSO4
解析：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t
【解析】
试题分析：Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价）
Mn+CuSO4=MnSO4+Cu；粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，反应的现象是固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色；11.5t×55／115=X×55／87，解得X =8.7T。

考点：化学方程式的书写元素的质量的计算
5．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。

_________
答案：4%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。

设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

解得
解析：4%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。

设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

32 CaCO CaO+CO
5644
x99t ↑
高温
5644
=
x99t
解得 x=126t
反应后固态物质中氧化钙的质量分数：126t
100%83.4% 151t
⨯=。

答：反应后固态物质中氧化钙的质量分数为83.4%。

6．实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g 样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g。

请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。

答案：8％
【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。

设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3 + Ca(OH)
解析：8％
【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。

设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
106 100
x 5g
106 100=
5
x
g
，解得x=5.3g
该样品中氢氧化钠的质量分数为：25 5.3
25
g g
g
-
×100%=78.8％
点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

7．鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙(CaO2)是一种常见的制氧剂等。

过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。

某次运输时用掉150g含过氧化钙为96%的样品，请计算：
(1)样品中CaO2的质量
(2)理论上可以制得质量为多少的氧气?
答案：144g、32g
【解析】
（1）150g样品中过氧化钙的质量为150g=144g；（2）设：理论上可以制得氧气的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
144
解析：144g、32g
【解析】
（1）150g样品中过氧化钙的质量为150g96%
⨯=144g；（2）设：理论上可以制得氧气的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
144g x
144 144g =
32
x
解得x=32g
答：样品中CaO2的质量为144g，可生成氧气的质量为32g；
8．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。

试通过分析计算(结果保留一位小数)：
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_____________克？
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？______________
答案：4 克不符合要求
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质
解析：4 克不符合要求
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g÷12g×100%≈83.3%< 85% ，不符合要求。

9．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，充分反应后，并对反应后的固体物质进行回收利用，实验数据如表，请回答下列问题：
实验前实验后
试管内固体物质的质量试管内固体物质的质量
18.0g 13.2g
（1）得到氧气多少克________？
（2）最多能回收二氧化锰多少克________？
（3）回收后的一种物质可以作肥料，它属于______肥，要回收反应后的物质需要用到操作有哪些？
答案：8克；5.75克。

钾肥
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量=18.0g﹣13.2g=4.8g
（2）设氯酸钾的质量为x
x=12.25g
二氧化锰的质量为18.0g﹣12
解析：8克；5.75克。

钾肥
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量=18.0g﹣13.2g=4.8g
（2）设氯酸钾的质量为x
x=12.25g
二氧化锰的质量为18.0g﹣12.25g=5.75g
（3）氯化钾是含有钾元素的化合物，可以作为钾肥使用。

氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发获得氯化钾。

10．某学习小组为了分离NaCl和CaCl2两种固体混合物20克．设计方案如下：
（1）有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入______至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．
（2）如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl 2固体______？（假设实验过程中无损耗）
答案：稀盐酸； 11.1g ．
【解析】
【分析】
根据反应流程图分析可知：分离NaCl 和CaCl2两种固体混合物，可采取溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤将碳酸钙 解析：稀盐酸； 11.1g ．
【解析】
【分析】
根据反应流程图分析可知：分离NaCl 和CaCl 2两种固体混合物，可采取溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤将碳酸钙和氯化钠溶液分离；碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸发时氯化氢挥发出去，蒸发后最后的固体物质是氯化钠。

【详解】
（1）通过A 过滤后的滤液中含有氯化钠和过量的碳酸钠，要得到氯化钠，应该加入的试剂是稀盐酸，作用是除去过量的碳酸钠；
（2）设原混合物中有氯化钙固体的质量为x ，则：
2233CaCl +Na CO C =111100
x
10aCO +g
2NaCl
x 111=10g 100
x=11.1g 。

【点睛】
认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算。

11．铁钉长期放置在潮湿的环境中会生锈(用Fe 2O 3表示铁锈)。

取5.0g 生锈的铁钉放入试
管中，用CO 还原，充分反应后，称得剩余固体质量为4.4 g 。

请计算：
(1)生成CO 2的质量______；
(2)此铁钉中铁锈的质量分数________。

答案：65g 40%
【解析】
【分析】
根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，固体减少的质量是氧元素的质量，依据化学方程式进行计算。

【详解】
解：固体减少的质量为：5.0g
解析：65g 40%
【解析】
【分析】
根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，固体减少的质量是氧元素的质量，依据化学方程式进行计算。

【详解】
解：固体减少的质量为：5.0g-4.4g=0.6g ，
设生成二氧化碳的质量为x ，参加反应的氧化铁的质量为y ，
1320.648x g = x=1.65g ， 1600.648
y g = y=2g ， 所以铁钉中铁锈的质量分数为
25.0g g ×100%=40%； 答：（1）生成CO 2的质量是1.65g ；
（2）此铁钉中铁锈的质量分数为40%。

12．同学们称取6克待测某纯碱(杂质只有氯化钠)固体，将其加入50g 稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出(忽略2CO 的溶解)，得到氯化钠溶液53.8g 。

请你计算： ()1反应中产生的2CO 的质量。

()2纯碱中23Na CO 的质量分数。

答案：（1）；（2）88.3%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是：；
设纯碱中的质量为x 。

，解得
纯碱中的质量分数为：
答：产生的质量 g ；
解析：（1）2.2g ；（2）88.3%
【解析】
【分析】
【详解】
()1根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是：6g 50g 53.8g 2.2g +-=； ()2设纯碱中23Na CO 的质量为x 。

23
22Na CO Cl =2NaCl +H 2H 106
44O +CO x
2.2g +↑ 106x 44 2.2g
= ，解得x 5.3g = 纯碱中23Na CO 的质量分数为：5.3g 100%88.3%6g
⨯= 答：()1产生2CO 的质量2.2 g ；
()2纯碱中23Na CO 的质量分数为88.3%。

【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

13．化学世界的“石灰”也有传奇的“三生三世”（如图），丰富物质世界，带来多彩多样的化学变化，结合材料与所学知识，完成问题。

“超越者”学习小组探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分（含有HCl和CaCl2），进行了如下实验：
（1）用Na2CO3固体配制100g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液需要称量_____g Na2CO3固体，量取_____mL的H2O；
（2）取混合溶液40g置于烧杯中，加入（1）中配制好的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

从图中可知，生成沉淀的质量是_____g。

（3）计算混合溶液中CaCl2的溶质质量分数。

_____（写出计算过程）。

答案：3 94.7 2 5.55%
【解析】
【分析】
根据质量分数以及溶液的质量求算你需要的溶质以及对应的溶剂；根据对应的图分析对应的问题进而求算混合溶液中CaCl2的溶质质量
解析：3 94.7 2 5.55%
【解析】
【分析】
根据质量分数以及溶液的质量求算你需要的溶质以及对应的溶剂；根据对应的图分析对应的问题进而求算混合溶液中CaCl2的溶质质量分数。

【详解】
（1）用Na2CO3固体配制100g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液需要 Na2CO3固体的质量为100g×5.3%＝5.3g，量取的H2O的质量为100g﹣5.3g＝94.7g折合 94.7mL；
（2）由图可知生成沉淀的质量是 2g。

（3）设混合溶液中CaCl2的溶质质量分数为x
2233CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl 11110040gx
2g
↓ 111401002gx g
= x ＝5.55%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

14．实验室用50g 含碳酸钙80%的大理石制取二氧化碳，最多可制得二氧化碳多少g?
答案：6g 【解析】
设最多可制得二氧化碳的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44 50g×
解析：6g 【解析】
设最多可制得二氧化碳的质量为X CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 50g×80% X
10044
5080%g X
=⨯
解得X=17.6g
答：设最多可制得二氧化碳的质量为17.6g 。

15．实验室制取氧气（2KMnO 4
加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑）时，某同学取质量为x 的高锰酸
钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题。

（1）计算高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量＝_____。

（2）t0～t1质量都不变的原因是_____。

（3）t4～t5质量都不变的原因是_____。

（4）请根据图1中数据计算高锰酸钾的质量x为多少_____？（写出计算过程）
（5）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段的变化示意图_____。

答案：高锰酸钾分解需要达到一定的温度高锰酸钾已经完全反应 15.8g 【解析】
【分析】
根据生成的氧气的质量和对应的化学方程式求算高锰酸钾的质量。

【详解】
（1）高锰酸钾
解析：高锰酸钾分解需要达到一定的温度高锰酸钾已经完全反应 15.8g
【解析】
【分析】
根据生成的氧气的质量和对应的化学方程式求算高锰酸钾的质量。

【详解】
（1）高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量＝39+55+16×4＝158。

（2）由于需要达到一定温度才能分解，所以t0～t1质量都不变。

（3）t4～t5质量都不变的原因是高锰酸钾已经完全反应。

（4）高锰酸钾的质量为x，设锰元素的质量为y
根据2KMnO 4
加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑可得关系式为
42~~11032Mn 2KMnO O 1632y
1.6x
g
↑ 11031632
1.6y x g
== x ＝15.8g y ＝5.5g
（5）由于过程中锰元素质量不变，且在固体中，固体中锰元素质量在t 0～t 5时段的变化示意图。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

16．小丽同学向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

请计算：
（1）当恰好完全反应时产生二氧化碳的质量是_____g 。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数_________。

答案：8 10% 【解析】 【详解】
（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为8.8g ，故填8.8。

（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x
73：44=146gx：8.8g
x＝10%
解析：8 10%
【解析】
【详解】
（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，故填8.8。

（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x
++↑
Na CO2HCl=2NaCl+H O CO
2322
7344
146g x8.8g
73：44=146gx：8.8g
x＝10%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10%。

17．某同学为了研究在实验室中用某氯酸钾样品制取氧气的有关问题，他将5g氯酸钾样品与1g二氧化锰混合加热，在不同时刻测得部分数据如下表(友情提示：可把表中的空白补全后作答)。

回答：
(1)t3时刻后，氯酸钾是否已经完全反应？_____。

(2)该样品中氯酸钾的质量分数_____。

(3)求t1时刻原氯酸钾中已分解的氯酸钾的质量分数____(写出解题过程)。

答案：已完全反应 98﹪ 50％
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热条件下生成氯化钾和氧气。

【详解】
(1) t3时刻剩余固体的质量为，t4时刻剩余固体的质量为，则可
解析：已完全反应 98﹪ 50％
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热条件下生成氯化钾和氧气。

【详解】
(1) t 3时刻剩余固体的质量为6g-1.84g=4.16g ，t 4时刻剩余固体的质量为
6g-1.92g=4.08g ，则可知从t 3时刻开始，剩余固体的质量不再减少，则t 3时刻氯酸钾完
全反应。

(2)设样品中氯酸钾的质量分数为y
在t 1时反应生成氧气的质量为6g-5.04g 0.96g ＝，t 3时反应生成氧气的质量为
5g+1g-4.08g=1.92g ，t 4时反应生成氧气的质量为1.92g ，则氯酸钾在t 3时刻氯酸钾完全
反应，生成的氧气的质量为1.92g
3
22
MnO Δ
2KClO 2KCl +3O 24596(5g+1g)y
1.92g
↑
⨯ 24598
=5g y 1.92g
⨯ y=96%
(3)设t 1时刻原氯酸钾中已分解的氯酸钾的质量分数为x 在t 1时反应生成氧气的质量为6g-5.04g 0.96g ＝，
3
22
MnO 2KClO 2KCl +3O 245965g 98x
0.6g
Δ
9⨯⨯↑
％ 24596
=5g 98%x 9.6g
⨯⨯
x 50＝％
答：t 1时刻原氯酸钾中已分解的氯酸钾的质量分数为50％ 【点睛】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不溶于水也不与酸反应，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验：将10g 蛋壳放入100g 盐酸（盐酸过量）中，到反应不再进行时，测得剩余物质质量为106.7g ，最后过滤干燥滤渣，求所得滤渣的质量．
答案：5g 【解析】 【详解】
解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g ； ②设碳酸钙的质量为x ，
=，解得x=7.5g ， 滤渣的质量为：10g-7.5
解析：5g 【解析】 【详解】
解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g ； ②设碳酸钙的质量为x ， 32
22CaCO +2HCl =CaCl +H 100
44x
O +CO 3.3g
10044=x
3.3g
，解得x=7.5g ， 滤渣的质量为：10g-7.5g=2.5g ． 答：所得滤渣的质量为2.5g ． 【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

19．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g ，恰好完全反应。

将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g 。

答案：7:25 33.3
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100
解析： 7:25 33.3
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为（56-48）=8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为56
2=28份，故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为28:100=7:25；稀盐
酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质的质量为219g
=21.9g ，21.9g 的氯化氢中氯元素的质量为21.9
=21.3g ，含氯元素21.3g
的氯化钙的质量为21.3g
=33.3g 。

20．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g ，则生成氧气的质量为__________，原混合物中二氧化锰的质量为___________。

(结
果保留到小数后1位)
答案：6g 3.5g
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
x＝24.5g
所以二氧化锰的质量
解析：6g 3.5g
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
245x
=
969.6g
x＝24.5g
所以二氧化锰的质量为28.0g﹣24.5g＝3.5g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g。

（2）原混合物中二氧化锰的质量为3.5g。

21．在一烧杯中盛有2.4g金属镁，向其中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。

(1)完全反应后，产生沉淀的质量为________g；
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_________?(写出计算过程，结果精确到0.1％)
答案：8 13.3%
【解析】(1)完全反应后，产生沉淀的质量为∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，
x＝5.8g。

(2)解∶设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x
2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚
解析：8 13.3%
【解析】(1)完全反应后，产生沉淀的质量为∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，x＝
5.8g。

(2)解∶设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x
2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚2↓＋Na2SO4
80 58
60g×x 5.8g
＝，x＝13.3%。

点睛∶(1)完全反应后，产生沉淀的质量为5.8g。

(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是13.3%。

点睛∶硫酸先与金属镁反应生成硫酸镁和氢气，然后硫酸镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠。

22．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其它成分不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次第二次第三次第四次
所取合金的质量∕g1*******
所加稀硫酸的质量∕g1*******X
生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=__Y=__。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少__？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少______？（结果保留至0.1%）。

答案：0.6 56％ 12.3％
【解析】
【详解】
（1）由第一次实验和第二次实验可知，生成0.2g气体需要合金的质量为
10g，由第一次实验和第三次实验可知生成0.2g气体需要稀硫酸
解析：0.656％12.3％
【解析】
【详解】
（1）由第一次实验和第二次实验可知，生成0.2g气体需要合金的质量为10g，由第一次实验和第三次实验可知生成0.2g气体需要稀硫酸的质量为80g，即10g合金与80g稀硫酸恰
好完全反应，则30g合金能与240g稀硫酸恰好完全反应生成0.6g气体，故填240，0.6。

解：设铜铁合金中铁的质量分数为x，稀硫酸溶质质量分数为y
56：2=10gx：0.2g x=56％
98：2=80gy：0.2g y≈12.3％
答：（2）该铜铁合金中铁的质量分数是56％；
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为12.3％.
23．钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。

在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。

现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？___________
答案：96千克
【解析】
【分析】
有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：（1）设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。

本题中已知TiCl
解析：96千克
【解析】
【分析】
有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：（1）设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。

本题中已知TiCl4的质量，求Ti的质量。

【详解】
解：设生产金属钛的质量为x
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2190
190 48
380kg x
190380kg
=
48x
解得：x=96kg
答：可生产金属钛千克96千克．
24．实验室常用氯酸钾制备氧气，现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？
答案：6g
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。

【详解】
设生成的氧气的质量为x
答：生成的氧气的质量为为9.6g 。

解析：6g 【解析】 【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。

【详解】
设生成的氧气的质量为x
3
22
MnO +Δ
2KClO 2KCl 32459624.O 5g
x
24596
=24.5g x x=9.6g
答：生成的氧气的质量为为9.6g 。

25．用1000t 含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？_______
答案：【解析】 【分析】
赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量，
解析：【解析】 【分析】
赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量，然后利用生铁中铁的含量求出炼出生铁的质量。

【详解】
解：Fe 2O 3可冶炼含Fe96%的生铁质量为x 。

23
23CO +Fe O 2Fe +3CO 160
1121000t 80%
x 96%⨯⨯高温
x=583t
答：可冶炼含铁96%的生铁583t 。

26．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g ，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1)该样品中碳酸钙的质量为__________。

(2)计算12.5g 该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。

答案：g 4.4g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。

根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=1 解析：g 4.4g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。

根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g 。

（2）已知碳酸钙的质量为10g ，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。

具体过程如下：
解：设最多可生成二氧化碳的质量为x 。

3
222+2HCl =CaCl +CaC H O +CO 100
4410g x
O ↑ 10010g =44x
解得x=4.4g
答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g 。

27．我县盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：取20g 石灰石粉末样品置于如图所示装置，充分加热至质量恒定（杂质加热不分。