四川省成都望子成龙学校2012-2013学年高二上学期期中模拟化学(理)试题

望子成龙学校
高二化学选修Ⅲ模块测试
时间：90分钟满分：100分
姓名：得分：
第Ⅰ卷选择题（共40分）
选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1．道尔顿的原子学说主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代原子学说的观点看，你认为不正确的是
A．只有①B．只有②C．只有③D．②①③
2．下列能级中轨道数为3的是
A．1s B．2p C．3d D．4f
3．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．Al：1s22s22p63s23p1 B．O2－：1s22s22p6 C．Na+：1s22s22p6 D．Si：1s22s22p2 4．气态电中性基太原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
6．已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
7．不能说明X的电负性比Y的电负性大的是
A．与H2化合时，X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
9．对σ键和π键的认识不正确的是
A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键
B．s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．分子NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
11．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体型12．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比P、As元素氢化物的高；②乙醇可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液态水的密度小；④尿素的熔、沸点比醋酸的高；⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③13．下列有关数据的比较，不正确的是
A．元素的价电子数总等于所在族的族序数
B．NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs+个数相等
D．[Co(NH3)6]3+中的N原子数与配位键数相等
14．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差很小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
15．下列说法不正确的是
A．手性异构体性质完全相同
B．手性异构体分子组成相同
C．互为手性异构体的分子互为镜像关系
D．利用手性催化剂合成主要（或只）得到一种手性分子
16．区别晶体与非晶体的最科学的方法是
A．观察自范性B．观察各向异性C．测定固定熔点D．进行X－射线衍射实验
17
18．金属能导电的原因是
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B ．金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动
C ．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D ．金属晶体在外加电场作用可失去电子 19．某离子化合物的晶胞如右图所示，黑球代表阳离子（A ）、白球代表阴离子（B ）。

下列说法错误的是
A ．阳离子配位数为8
B ．配位数与阴阳离子电荷比有关
C ．配位数与阴阳离子半径比有关
D ．阴阳离子数比为1∶4
20．石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距142pm
、相邻片层间距为335 pm 。

右图是其晶体结构片层俯视图。

下列说法不正确的是
A ．碳以sp 2杂化
B ．每个碳形成3个σ键
C ．石墨碳原子数与σ键数之比为2∶3
D ．片层之间碳成共价键
第Ⅱ卷 选择题（共40分）
21．（6分） （1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数(n )越小 ，该能层能量 ，在同一能层中，各能级的能量按n s 、n p 、n d 、n f 的次序 。

（2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子，当这些原子 能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态。

（3）如图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是 。

第一电离能最小的元素是 。

22．（9分）
（1）基态氮原子的价电子排布式是 。

氮气分子中含有一个 键，二个 键。

（2）白磷分子的空间构型为 ，若将1分子白磷中的所有P －P 键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子，若每个P 原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。

（3）金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是 结构，金刚石晶体中C 原子数与C －C 键数之比为 ，晶体中最小的环上的碳原子数为 。

23．（9分）
（1）将NH 3和PH 3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH 3
PH 3、键能：NH 3 PH 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

已知P 的电负性小于H ，则H 为 价。

（2）肼(N 2H 4)分子可视为NH 3分子中的一个氢原子被－NH 2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

PH 3分子的空间构型是；N 2H 4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。

（3）二氧化硫(Cl －S －S －Cl)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

①写出它的电子式 。

②指出它分子内的键型 （填“极性”或“非极性”） ③若4个原子不共面，则该分子 （填“有”或“无”）极性。

④指出硫元素的化合价为 。

24．（15分）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高
低顺序如右图，其中序号“8”代表
（填元素符号）；
（2）由j 原子跟c 原子以1∶1相互
交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j 相
同。

两者相比熔点更高的是 （填
化学式），试从结构角度加以解释：。

（3）元素c 的一种氧化物与元素d
的一种氧化物互为等电子体，元素c 的氧
化物分子式是 ，该分子是由 键构成的 分子（填“极性”或“非极性”）；元素d 的氧化物的分子式是 。

（4）i 单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图乙所示。

则晶胞中i 原子的配位数为 ，一个晶胞中i 原子的数目为 ；晶胞中存在两种空隙，分别是 、 。

25．（8分）
晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。

NaCl 晶体是一个正六面体（如图一）。

我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a 为常数）。

请计算下列问题：
（1）每个晶胞平均分摊 个Na +，
个Cl －。

（2）NaCl 晶体中阴阳离子的最短距离为 （用a 表示）。

（3）NaCl 晶体为“巨分子”，在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气态团簇分子。

现有1molNaCl 晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L （已折算为标准状况）。

则此时氯化钠气体的分子式为。

26．（13分）某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH 3)4]SO 4)·H 2O 相关资料：
一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH 3)4]SO 4)·H 2O 为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末。

它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法。

析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出。

请回答下列问题：
（1）请写出制备硫酸四氨合铜(Ⅱ)的反应方程式：。

（2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是 ；其中乙醇的作用
－
甲 乙
●Na ○Cl －
图一
图二
是。

（3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu2+与NH3之间的键型为，该化学键能够形成的原因是。

（4）请你设计实验方案探究确定SO2－
4
为配合物外界。

参考答案：
21．（共6分，每空1分）（1）越低；递增；（2）基态；吸收；（3）B；C或D
22．（共9分，每空1分）（1）1s22s22p3；ο；π；（2）正四面体；6；P4O10；（3）正四面体；1∶2；6
23．（共9分，每空1分）（1）小于；大于；－1价；（2）三角锥型；sp3；（3）①②S－S键是非极性共价键，S－Cl是极性共价键；③有；④+1
24．（15分）
（1
）
Si（2分）；
（2
）SiC（1分）；因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的
原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高（2分）；（3）CO2（1分）；极性（1分）；非极性（1分）；N2O（1分）；（4）12（2分）；4（2分）；正四面体空隙（1分）；正八面体空隙（1分）
25．（8分）（1）4（2分）；4（2分）；（2）a/2（2分）；（3）Na2Cl2（2分）；
26．（13分）（1）CuSO4＋4NH3＋H2O＝[Cu(NH3)4]SO4·H2O(2分)；
（2）[Cu(NH3)4]SO4·H2O受热分解（2分）；硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度或减小水的极性（2分）；
（3）配位键（2分）；NH3能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或有空轨道）（2分）；（4）取硫酸四氨合铜晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，溶液中出现
白色沉淀，说明溶液中有SO2－
4存在于外界（3分）
S S Cl
Cl。