2024届山西省太原市第二实验中学高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届山西省太原市第二实验中学高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和CO 2所放出的热量是甲烷的燃烧热
B ．已知C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)+1/2O 2(g)= CO(g) ΔH 2,则ΔH 2>ΔH 1
C ．已知2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol
2、下列有关中和热的说法正确的是
A ．1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B ．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大
C ．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响
D ．在测定中和热时，分多次将NaOH 溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小 3、下列说法中正确的是( )
A ．NH 4NO 3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行
C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D ．非自发反应在任何条件下都不能实现 4、下列物质属于等电子体的一组是( ) A ．CH 4和NH 3 B ．B 3H 6N 3和C 6H 6 C ．F －和Mg D ．H 2O 和CH 4
5、在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K =222c(CO)c(H O)
c(CO )c(H )。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列
说法正确的是（ ）
A ．该反应的正反应方向为放热反应
B ．升高温度，逆反应速率减小
C ．恒温恒压下，充入N 2，则H 2浓度一定减小
D ．该反应的化学方程式为CO+H 2O 高温催化剂
CO 2+H 2
6、下列有关说法中正确的是（ ）
A ．2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+ 2CO 2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B ．NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C ．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 7、在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t 1时刻达到平衡，在t 2时刻改变某一条件，
其反应过程如下图所示。

下列说法不正确的是
A ．t 1时刻的v （正）小于t 2时刻的v （正）
B ．t 2时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C ．I 、Ⅱ两过程达到平衡时，M 的体积分数相等
D ．I 、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等 8、下列有关铜片镀银的说法不正确的是（ ） A ．阳极反应式为Ag e =Ag -+- B ．铜片应与电源正极相连 C ．电解液为3AgNO 溶液
D ．镀银过程中电能转化为化学能
9、用如图装置电解K 2SO 4溶液，同时制备H 2SO 4溶液和KOH 溶液，Ⅱ中装入K 2SO 4溶液，下列有关分析正确的是( )
A ．Ⅰ区生成H 2SO 4
B ．a 是阴离子交换膜
C ．Ⅱ区的K ＋进入Ⅰ区
D．Ⅲ区溶液的pH会升高
10、下列物质中，属于强电解质的是
A．CO2B．稀盐酸C．NH3•H2O D．NaOH
11、用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是（）
A．用甲装置测定NaHCO3溶液的pH
B．用乙装置制取无水氯化镁
C．用丙装置模拟钢闸门的保护
D．用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液
12、1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1
B．H2(g)＋1
2
O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋1
2
O2(g)===H2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
13、下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是（）
①I2升华②氯化钠溶于水③氯化氢溶于水④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味
A．①②B．①③C．②③D．③④
14、已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2 O72-（橙色）+H2O ⇌ 2H++2CrO42-（黄色）
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3 滴6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5 滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2 O7 2-+14 H++ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3++7H2 O。

下列分析正确的是
A．实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+
B．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
15、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molCH4与P4的混合物中所含共价键数目为0.4N A
B．25℃时，pH=1 的CH3COOH 溶液中所含H+数目为0.1N A
C．0.1molN2与0.3molH2反应生成的NH3的分子数为0.2N A
D．实验室制H2时，生成0.1molH2转移电子数为0.2N A
16、下列说法正确的是
A．相同温度时，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中，c(OH-)之比是2：1
B．Na2S溶液中存在这样的水解平衡：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
C．实验室保存FeCl3溶液同时加入少量盐酸，加热TiCl4溶液制备TiO2都与盐的水解有关
D．常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈碱性
17、对于mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是
A．化学方程式中n＜e+f
B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
C．达到平衡后，加入催化剂，则Ｃ％增大
D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
18、下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是
A．CH2=CH—CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应
B．CH3CH2CHClCH3与NaOH的乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．甲苯在一定条件下生成一硝基甲苯的反应
D．新戊烷与氯气反应生成一氯取代物的反应
19、下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A．Na2S B．NaCl C．Na2O2D．BaCl2
20、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间（）
A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s
21、如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合价为0价，有关该电池的说法正确的是（）
A．放电过程中左侧溶液的pH降低
B．当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol
C．产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89g
D．电子在外电路中流动方向为从a到b
22、下列分散系，能产生丁达尔效应的是
A．Na2SO4溶液B．Fe(OH)3胶体
C．FeCl3溶液D．NaOH溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。

这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：
（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。

（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。

（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。

（4）F的名称为_____，由E → G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。

（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。

24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。

IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA 0
1 A
2 B
3 C D E F
（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________ (填元素符号)，非金属性最强的元素是____________ (填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____ (填序号);
a. 离子键
b. 共价键
c. 金属键
（2）G元素的原子核外M层有4 个电子，它在元素周期表中位置是____________；
（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________ (用化学式表示)；
（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式
____________________________________________________________.
（5）能说明F 的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________ (用化学方程式表示).
H SO的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。

25、（12分）某同学在研究Fe与24
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。

(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。

(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是________________。

(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。

②造成反应多样性的因素有________。

26、（10分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。

下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。

（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____________________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。

（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。

（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________(写一种)。

Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号体积V/mL
时间/s Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.0 2.0 4.0 0.0 t1
②8.0 2.0 4.0 2.0 t2
③ 6.0 2.0 4.0 V x t3
（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

表中V x==_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：___________________________
27、（12分）用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。

(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。

①5.00mol·L-1②0.500mol·L-1③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号待测盐酸体积(mL) 滴入NaOH溶液体积(mL)
1 10.00 8.48
2 10.00 8.52
3 10.00 8.00
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定前平视，滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
28、（14分）（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在________温度下达到平衡．
④此反应的正反应为________热反应．
（2）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：
时间（s）0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol）0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①图中表示NO2变化的曲线是________ ，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________ ．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变．
29、（10分）(Ⅰ)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下：
实验编号实验温
度/℃
c(Na2S2O3)/(mol·L－1) V(Na2S2O3)/mL c(H2SO4)/(mol·L－1) V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL
①25 0.1 5.0 0.1 10.0 a
②25 0.1 10.0 0.1 10.0 0
③25 0.2 5.0 0.1 5.0 b
④50 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为__________和__________。

(Ⅱ)实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH ＝Q kJ/mol。

(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如表：
实验序号0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃n20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃n30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 700℃ 1.0 0.90 0.80 0.7
5 0.70 0.65 0.65
根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10～20 min内反应的平均速率v C＝________________，实验2中采取的措施是
___________________；实验3中n3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q________0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是________。

a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】A.表示燃烧热时，应生成液态水，故A项错误；
B.己知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2，完全燃烧比不完全燃烧放热更多，放热反应ΔH为负
值，放热越多，ΔH越小，则ΔH2>ΔH1，故B项正确；
C.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故C项错误；
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，此时中和热指1mol NaOH和1mol HCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.3 kJ，减少用量时，放出的热量变少，但中和热数值不变，故D项错误；综上，本题选B。

【题目点拨】
本题A、C项考查燃烧热，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，如H元素最终转化为液态水，C元素最终转化为CO2。

2、D
【题目详解】A．中和热是指：稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误；
B．稀醋酸是弱酸，放出的热量更少，则数值偏小，B错误；
C．金属导热，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致热量散失，C错误；
D．分多次将NaOH溶液加入盐酸中，会导致在反应过程中部分热量散失，故所测中和热数值偏小，D正确；
答案选D。

3、C
【分析】通过复合判据进行分析；
【题目详解】A、NH4NO3溶于水是混乱度增大的过程，即△S>0，能够自发进行，故A错误；
B、该反应为吸热反应，△H>0，依据反应方程式，该反应为熵增，即△S>0，根据复合判据，△G=△H－T△S，能够自发进行，需要在高温下，故B错误；
C、根据复合判据，熵增且放热的反应一定是自发反应，故C正确；
D、有些非自发反应在一定条件下能够实现，如水分解生成氢气和氧气不是自反应，但在电解条件下，可以实验，故D 错误；
答案选C。

4、B
【解题分析】原子数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。

【题目详解】A项、CH4和NH3原子数不相同，故A错误；
B项、B3H6N3和C6H6原子数相同、电子总数相同互称为等电子体，故B正确；
C项、F-和Mg原子数相同，但电子总数不相同，故C错误；
D项、H2O和CH4原子数不相同，故D错误；
故选B。

【题目点拨】
本题考查了等电子体的判断，侧重于基本概念的考查，注意把握概念中的两个相等即可解题。

5、C
【分析】因为平衡常数k=222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )
，所以该反应的化学方程式应为CO 2(g)+H 2(g)高温
催化剂
CO(g)+H 2O(g)。

【题目详解】A. 根据方程式可知，升高温度，H 2浓度减小，则升高温度，平衡正向移动，正向为吸热反应，故A 错误；
B. 温度升高，正逆反应速率都增大，故B 错误；
C. 恒温恒压下，充入N 2，氮气不参加反应但使容器体积增大，各物质浓度同等倍数地减小，等效于减压，但是平衡不移动，故C 正确；
D.因为平衡常数k=
222c(CO)c(H O)c(CO )c(H ))，所以该反应的化学方程式应为CO 2(g)+H 2(g)高温催化剂CO(g)+H 2O (g)，故D 错误；
答案选C 。

6、A
【解题分析】A 、2CaCO 3(s)+2SO 2(s)+O 2(s)=2CaSO 4(s)+ 2CO 2(s) △S<0；根据△G=△H-T △S<0时自发进行，则反应在△S<0时，只有当△H<0且低温时才能自发进行，选项A 正确；B 、反应
NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)该反应为熵增的反应，在室温下不能自发进行，则只有当△H>0才可能满足△G=△H-T △S >0，选项B 错误；C 、若△H>0，△S<0，则一定有△G=△H-T △S>0，化学反应在任何温度下都不能自发进行，选项C 错误；D 、催化剂只能改变化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，选项D 错误。

答案选A 。

7、A
【解题分析】试题分析：已知反应M(g)+N(g)2R(g)△H<0，在一恒温恒压的密闭容器中发生，t 1时刻达到平衡，在t 2时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的R 而增大了R 的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t 2时刻反应物的浓度都减小。

A. t 1时刻的v （正）大于t 2时刻的v （正），A 不正确；B. t 2时刻改变的条件是向密闭容器中加R ，B 正确；C. I 、Ⅱ两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M 的体积分数相等，C 正确；D. 因为温度相同，所以I 、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，D 正确。

本题选A 。

8、B
【题目详解】A ．电镀时，镀层金属Ag 作阳极，发生氧化反Ag e Ag -+
-=，故A 正确；
B．铜片是镀件，应与电源负极相连，作阴极，故B错误；
C．铜片镀银，电解质溶液应该是含有镀层金属Ag的离子的溶液为电镀液，所以电解液为3
AgNO溶液，故C正确；D．镀银过程中，消耗电能，在阴、阳两极发生还原反应、氧化反应，因此实现了电能向化学能转化，故D正确；
故选B。

9、C
【解题分析】Ⅰ是阴极，电极反应为，K＋进入Ⅰ区，同时生成氢氧化钾，a是阳离子交换膜；Ⅲ是阳极，电极反应为，同时生成硫酸，pH会降低，故C正确。

10、D
【解题分析】能完全电离的电解质是强电解质，如强酸、强碱和大多数盐，只有部分电离的电解质是弱电解质，如弱酸和弱碱等。

【题目详解】A．二氧化碳是非电解质，选项A不选；
B．稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B不选；
C．一水合氨在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，选项C不选；
D．氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以是强电解质，选项D选；
答案选D。

【题目点拨】
本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质是根据其电离程度划分的，而不是根据其溶液导电能力划分的，为易错点。

11、A
【题目详解】A．用甲装置测定NaHCO3溶液的pH，能达到实验目的，故A符合题意；
B．用乙装置不能制取无水氯化镁，应在HCl气流中加热，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用丙装置铁作阳极，铁失去电子，不能保护钢闸门，不能达到实验目的，故C不符合题意；
D．丁装置是碱式滴定管，KMnO4要用酸式滴定管量取，因此不能达到实验目的，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

12、B
【解题分析】1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×2
1
g
g
=285.8kJ，
则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1。

【题目详解】A．焓变与化学计量数成正比，则2mol氢气放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，故A错误；
B．根据分析可知，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故B正确；
C．热化学方程式中必须注明各物质的状态，故C错误；
D．生成水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为：H2（g）+1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故D错
误；故选B。

13、D
【解题分析】①I2升华，破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，故①错误；②氯化钠属于离子键，溶于水破坏离子键，故②错误；③氯化氢属于共价化合物，溶于水破坏共价键，故③正确；④碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2、H2O，破坏离子键和共价键，故④正确；综上所述，选项D正确。

14、A
【解题分析】A、反应中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验
②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，选项A正确；
B、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验②生成了铬离子使溶液呈绿色，不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，选项B错误；
C、CrO42-具有氧化性，在酸性溶液中能氧化亚铁离子，故CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，选项C错误；
D、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，选项D错误；
答案选A。

15、D
【题目详解】A. 因为一个白磷分子中含有四个磷原子，这四个磷原子构成一个正四面体，该四面体有六条边，所以一个白磷分子中含有六个共价键。

而CH4分子中只有四个共价键，所以0.1molCH4与P4的混合物中所含共价键数目是不确定的，故A项错误；
B.溶液体积没有明确，故溶液中的H+数目无法计算，故B项错误；
C.氮气和氢气反应合成氨是个可逆反应，故C项是错误；
D.实验室制H2，一般用金属锌和稀硫酸反应，在此过程中，H+生成H2,转移的电子数是2，因此生成0.1molH2转移电子数为0.2N A，故D项正确。

答案选D。

16、C
【题目详解】A．在相同温度时，氨水浓度越大，电离程度就越小，则1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，A错误；
B．Na2S是强碱弱酸盐，会发生水解反应，在溶液中S2-水解分步进行，主要是第一步水解，该步的水解平衡为：
S2-+H2O⇌HS-+OH-，B错误；
C．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解使溶液显酸性。

向溶液中加入少量盐酸可抑制铁离子水解产生沉淀，与盐的水解有关；盐的水解反应是吸热反应，升高温度促进盐的水解，TiCl4是强酸弱碱盐，加热TiCl4溶液促进Ti4+水解产生TiO2和HCl，与盐的水解有关，C正确；
D．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-2 mol/L，NaOH是一元强碱，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2 mol/L，将二者等体积混合，溶液中的H+、OH-恰好中和，但过量的CH3COOH 分子会进一步电离产生H+，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使混合溶液显酸性，D错误；
故合理选项是C。

17、B
【题目详解】A.根据图像，压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故A错误；
B.根据图像，在相同压强下，升高温度，C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动，故B正确；
C.达到平衡后，加入催化剂，C的含量不变，故C错误；
D.达到平衡后，增加A的量，由于A是固体，平衡不移动，故D错误；
故选：B。

18、D
【解题分析】A.CH2=CH—CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应，有1、2加成和1、4加成，所以加成产物存在同分异构体，故不选A；
B.CH3CH2CHClCH3与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应，能生成1-丁烯和2-丁烯两种物质，故不选B；
C.甲苯的邻、对位易发生硝化反应，含有两种一硝基甲苯，故不选C；
D.新戊烷分子中，只有一种氢，所以一氯代物只有一种，故选D；
本题答案为D。

19、C
【解题分析】试题分析：A、Na2S中只有离子键，A错误；B、氯化钠中只有离子键，B错误；C、Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，C正确；D、氯化钡中只有离子键，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了离子键、共价键的区别
【名师点晴】该题侧重考查学生的辨别能力，题目难度不大。

明确离子键和共价键的含义、判断依据是答题的关键。

关于离子键和共价键的区别可总结如下：离子键和共价键的比较
20、D
【题目详解】N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.03mol·L-1，N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1，即N2O4的浓度变化为0.02mol·L-1，若反应速率不变，则所需时间为
15s×0.02/0.03=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s。

故答案选D。

21、C
【分析】该装置为原电池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应：（CH2O）n -4ne-+nH2O=n CO2+4nH+，为原电池的负极；MnO2→Mn2+，锰元素化合价降低，发生还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,为原电池的正极；据以上分析解答。

【题目详解】该装置为原电池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应：（CH2O）n -4ne-+nH2O=n CO2+4nH+，为原电池的负极；MnO2→Mn2+，锰元素化合价降低，发生还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,为原电池的正极；
A. 放电过程为原电池，负极反应：（CH2O）n -4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，正极反应：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,
根据两极反应可知，氢离子在正极消耗的多，氢离子浓度减小，溶液的pH升高，故A错误；
B. 根据负极（CH2O）n-4ne-+nH2O=n CO2+4nH+反应可知，22gCO2物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量为2 mol，
理论上迁移质子的物质的量为2 mol，故B错误；
C. 22gCO2物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量为2 mol，膜左侧发生反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,转移2 mol 电子，溶解MnO2的质量为87 g，同时，有2 mol氢离子通过交换膜移向该极，所以溶液的质量变化为：87+2=89g，故C正确；
D. 原电池中电子由负极经导线流向正极，该原电池中MnO2为正极，所以电子在外电路中流动方向为从b到a，故D 错误；
综上所述，本题选C。

【题目点拨】
针对选项C，根据原电池正极反应MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，当反应转移电子为2 mol时，溶液的质量增加1molMnO2的质量，即87g，这时，最容易忽略还有通过阳离子交换膜转移过来的2 mol氢离子的质量，所以左侧溶液质量变化为89g，而非87g。

22、B
【解题分析】胶体分散系能产生丁达尔效应，则
A.Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；
B. Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；
C. FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；
D. NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、C6H613碳碳双键（或）乙二醇缩聚
【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。

【题目详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。

(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。

(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键（或）。

(４) F的名称为乙二醇。

由E → G的反应类型是缩聚反应。

(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成。