湖南省永州市新田县第一中学高中化学 3.1.2金属的化学性质学案(无答案)新人教版必修1

第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（二）金属与酸和水等的反应
【明确学习目标】
1、掌握金属钠与水发生反应的各种现象及其原因。

（学习重点）
2、了解铁与与水蒸气的反应，铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。

【相关知识点回顾】
1、写出金属活动顺序表：。

2、写出至少三个金属与稀酸反应生成氢气的化学反应方程式：
【预学能掌握的内容】
1、查阅课本，写出钠与水反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：
（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；
（2）改写成离子方程式：
【学习过程】二、金属与酸和水的反应
〖实验探究1〗
认真观察老师演示课本P49“实验3－3”，思考如下问题：
（1）填写下表：
主要实验现象对实验现象的分析
（2）钠为什么要保存在煤油或石蜡油中？已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？
（3）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？
〖合作学习〗
（1）钠能与盐酸反应吗？你能预测反应现象并写出化学方程式吗？
（2）钠比铜活泼，那么金属钠能否从CuSO 4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象并用实验验证。

〖科学探究〗探究课本P50“科学探究”，完成下列任务：
（1）观察下面设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。

（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（3）尝试根据钠、镁、铝、铁的金属性强弱顺序，填写它们与水的反应的情况：与冷水剧烈反应的金属是 ；与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是
；与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是 。

三、铝与氢氧化钠溶液的反应
〖实验探究2〗
（1）完成课本P51“实验3－4”，写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的化学方程式：
3、写出铝与NaOH 溶液反应的化学方程式，并尝试改写成离子方程式。

（2）Al 既能与_________反应，又能与_________反应，都生成________，这是Al 区别于其他金属的特殊性质。

（3）铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？
〖课堂练习〗
1、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是（）
①钠浮在水面上②钠沉在水底下③立即熔化成银色的闪亮小球④小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失⑤小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失⑥发出嘶嘶的响声⑦反应后滴入酚酞试液显红色⑧反应后滴入石蕊试液显红色
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑥⑦
C．②③④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧
2、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液中的试管里，不可能观察到的现象是（）
A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有红色物质铜生成 D．溶液变浑浊，底部有蓝色物质生成
3、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。

若同温同压
下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
4、镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（）
A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．H2O
5、将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）
A．KCl B．Na2SO4 C．MgCl2 D．KNO3
6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
课后完成知识提炼。