银川市贺兰县中考化学一模考试试卷

银川市贺兰县中考化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分）(2017·射洪模拟) 我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化．下列变化不包含化学变化的是（）
A . 菜刀生锈
B . 白磷自燃
C . 矿石粉碎
D . 牛奶变酸
2. （2分）(2020·德州) 垃圾是放错位置的资源。

垃圾分类不仅可以减少污染还能够节约资源。

下列垃圾中不属于可回收物的是（）
A . 易拉罐
B . 旧书本
C . 矿泉水瓶
D . 果壳瓜皮
3. （2分）以下不属于铜绿的性质是（）
A . 热稳定性差
B . 易溶于水
C . 容易和稀盐酸反应
D . 绿色粉末
4. （2分）(2019·苏州模拟) 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017九上·福田期末) 诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素，化学式C15H22O5 ，下列关于青
蒿素的说法错误的是（）
A . 青蒿素是一种氧化物
B . 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
C . 每个青蒿素分子中含有42个原子
D . 青蒿素中碳元素的质量分数最大
6. （2分） (2019九上·吉林月考) 下列属于催化剂特征的是（）
A . 能增加生成物的质量
B . 在任何化学反应中都起催化作用
C . 在化学反应中不发生化学变化
D . 化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变
7. （2分） (2016八下·威海期中) 如图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目变化，其中“ ”“ ”“ ”分别表示A，B，C三种不同的分子．则该反应的化学方程式中A，B，C前的化学计量数之比为（）
A . 4：1：4
B . 4：1：2
C . 2：1：2
D . 1：2：2
8. （2分）推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（）
A . 某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32－
B . 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C . 水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D . 硝酸铵是一种氮肥，熟石灰是一种碱，把硝酸铵和熟石灰混合使用，既能给农作物提供营养元素，又能降低土壤酸性
9. （2分）下列对相关物质性质或性能的描述或事实的解释中，不合理的是（）
A . 生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B . CO与CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C . 金刚石和石墨的物质性质差异大﹣﹣碳原子结构不同
D . 硫在空气中和在氧气中燃烧反应的剧烈程度不同﹣﹣氧气浓度不同
10. （2分）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。

下列说法错误的是（）
A . 甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度
B . t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60g
C . t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大
D . t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数
二、简答题 (共2题；共10分)
11. （5分）(2019·广饶模拟) 请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题。

（1）广饶县燃气村村通工程进展顺利，截止2018年8月已完工82371户。

走进厨房，你会发现烧柴的灶台及液化气罐己经被方便且价廉的管道天然气（主要成分为CH4）代替了。

写出天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为________。

（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的，这是利用了活性炭的________性。

（3）人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料“He-3”，以解决地球能源危机。

发射火箭常用高氯酸铵（NH4C1O4）作燃料，其应的化学方程式为：2NH4C1O4=N2↑+C12↑+4X↑++2O2↑试回答下列问题：
①X的化学式为________。

②高氯酸铵中氯元素的化合价为________价。

③氦-3原子的原子核是由一个中子和两个质子构成的，则氦原子结构示意图为________。

A.
B.
C.
D.
12. （5分） (2016九上·杭州月考) 石灰石是一种重要矿石，其主要成分为碳酸钙，在冶金、建材、化工等行业均有广泛用途．某校9年级科学探究小组的同学为了测定某种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：取一定质量的石灰石样品与足量稀盐酸反应，测量反应后生成的CO2的体积，再将体积换算成质量，最后根据CO2的质量计算样品中碳酸钙的质量分数．下图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ为测量CO2体积的装置．
（1）如图Ⅰ所示，因缺少长颈漏斗，同学们使用了一只普通漏斗，则需要加入较多的稀盐酸才能浸没漏斗下端管口，起到液封的作用．小明同学想到一个办法，他取来一支合适的试管，加装到装置中，既解决了液封问题，又减少了酸的用量．请你把小明加装试管的方法画在图中相应的位置（用签字笔或黑色钢笔画）．（2）检查图Ⅱ装置气密性的方法是________．
（3）在图Ⅱ装置中，油层的作用是________．
（4）反应结束后，读出量气管内水面上升的体积即为生成的CO2的体积．在读数前必须进行的一项操作是________．
三、流程题 (共1题；共6分)
13. （6分）(2018·大荔模拟) 金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。

（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。

兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是________；
②________(请补充实验具体操作)；
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。

写出该反应的化学方程式________。

结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。

下列对金属的防护措施不合理的是________填序号)。

a．齿轮表面涂油
b.将钢材深埋保存
c.将钢刀浸泡在盐水中
d.车圈镀铬
四、科学探究题 (共2题；共4分)
14. （1分） (2017九下·凉州期中) 实验室现有过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸，以及下列仪器：
（1）仪器⑦名称________。

（2）用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，需选择的仪器序号是________，若要检验二氧化碳气体，需补充一种溶液，这种溶液中溶质的俗称是________．
（3）再利用上述仪器和药品，还可以制取________，收集方法是________．
15. （3分）某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．
【提出问题】哪些因素可能影响该反应的反应速率？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素：
①主要因素：反应物本身的性质；
②外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；
③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率．
（1）【作出猜想】下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想．
小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
小丽同学：我认为________可能影响该反应的反应速率．
（2）【实验验证】
小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
实验次序12345
H2O2溶液浓度1%5%15%25%30%
所用时间（秒）6602052543
请你分析回答：H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？________
（3）小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）请你分析回答：该反应的化学方程式为________；
实验次序12345
MnO2粉末用量（克）0.20.40.60.8 1.0
所用时间（秒）85322
催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？________
（4）．如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：________．
五、计算题 (共1题；共10分)
16. （10分） (2019九下·绵阳开学考) 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。

试求：（1）该纯碱样品的纯度________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数________。

参考答案
一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、简答题 (共2题；共10分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
三、流程题 (共1题；共6分)
13-1、
13-2、
13-3、
四、科学探究题 (共2题；共4分)
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
五、计算题 (共1题；共10分)
16-1、
16-2、。