九年级化学知识点

学习化学的重要途径---科学探究
• 一般步骤：1、提出问题-----2、猜 想与假设------3、设计实验---4、实 验验证----5、记录与结论---6、反 思与评价
• 化学是一门以实验为基础的科学 • 化学学习的特点：关注物质的性质、
变化过程及其实验现象
第一单元 走进化学实验室 常见仪器
• ⑥ 铁跟氧气反应：铁丝在空气中红热不能燃烧，却能 在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固 体，并放出大量的热。
• 3. 做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些 问题?
• （1）应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净， 并将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。
• （2）在细铁丝的一端系上一根火柴，让火 柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着 火温度。
，并较早地把天平用于研究工作，使化学研究走
向了定量分析。
• 二、空气的成分
• 空气的成分一般来说是比较固定的，按体积分数 计算，大约是氮气占78%，氧气占21%，稀有气 体占0. 94%，二氧化碳占0. 03%，其它气体和杂 质占0. 03%。
• 三、氮气的性质和用途
•
氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的
九年级化学（上册） 知识点大全（基础篇）
把记忆落到实处是学好化学的绝招之一
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变
化规律的基础学科
• 组成：组成物质的各元素。
• 结构：各元素的原子个数、元素的质
量比、化学式量、某元素的质量分数
• 性质与变化：注意区分化学性质、物 理性质、化学变化、物理变化之间的 区别与联系
• 五、空气的污染和防治
• 随着现代化工业的发展，排放到空气中 的有害气体和烟尘改变了空气的成分，造 成了空气的污染。
• 这些有害物质可分为粉尘和气体两大类 。其中排放较多的气体污染物主要是：二 氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。这些有害 气体主要来源于矿物燃料(煤和石油)的燃烧 和工厂的废气及汽车排气形成的烟雾等。
我国劳动人民商代会制造青铜器、春秋战国 时会炼铁、炼钢
化学发展史
• 原子-分子论（道尔顿、阿伏伽德罗）---使 化学成为一门独立的学科。道尔顿--化学之 父
• 元素周期表（门捷列夫）---揭示元素之间 的内在规律
• 绿色化学---环境友好化学（化合反应符合 绿色化学反应）1、四特点（原料、条件、 零排放、产品）2、核心：利用化学原理从 源头消除污染
• 2. 可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚等； • 3. 可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧
瓶等； • 4. 不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。
• 5. 给试管里药品加热时应先使试管均 匀受热，（来回移动酒精灯或移动试 管），然后对准药品所在部位加热。 给固体加热时，一般试管口应略向下 倾斜，给液体加热，应使试管倾斜， 跟桌面大约成45°角，且试管内液体不 能超过试管容积的1/3，试管口不准对 着有人的地方。
• 2、分解反应：由一种物质生成两种或 两种以上其它物质的反应。其特点是“ 一变多”。通式：AB=A+B
• 九、制取氧气
• 1. 反应原理： • 2. 装置类型和收集方法 ： • ①固+液，不加热型 • ②固体，加热型 • ③用排水法或向上排空气法收集 • 3. 下列是实验室制氧气的发生装
置和收集装置：
• 6. 氧气的工业制法：原理是利用液态 氮、液态氧的沸点不同，用分离液态 空气的方法制取氧气，属于物理变化。
• 十、物质的分类
•
1. 纯净物和混合物
•
(1)纯净物：宏观定义是由一种物质组成。
微观定义是由同种分子构成。如：冰水、蒸馏水、
水银、四氧化三铁等
•
(2)混合物：宏观上是由两种或多种物质混
蒸发皿
石棉网 药匙
坩埚钳
长颈漏斗
锥形瓶
试管
铁架台
胶头滴管 漏斗
酒精灯
集气瓶 水槽
烧杯
量筒
干燥管
第一单元 走进化学世界
使用化学药品要做到“三不”： 不能用手接触药品； 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味； 不得尝任何药品的味道。
实验室用剩的药品做到“三不”： 不能放回原瓶； 不要随意丢弃； 不要拿出实验室。
• 七、物质的变化和性质
•
1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。如：
分离液态空气法制氧气，石油的炼制，稀有气体 通电时会发出有色的光，石蜡的熔化，干冰升华，
海水晒盐，塑料受热变形，高压锅爆炸，蔗糖溶
于水，木炭吸附有色气体等。
•
2. 化学变化：变化时都生成了其他的物质，
这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。如：动 植物的呼吸、绿色植物的光合作用、食物的腐烂、
后移出导管的原因：防止水槽中的水倒流到试管 中使试管破裂）
固固加热装置制取氧气的注意事项
• 试管口略向下倾斜，为什么？ • 药品平铺在试管底部，为什么？ • 铁夹夹在试管的什么位置？ • 导管口稍露出橡皮塞，为什么？ • 试管口放棉花团，为什么？ • 开始加热时，先均匀预热，为什么？ • 待均匀连续气泡冒出在收集，为什么？ • 实验结束，先移导管在熄灯，为什么？ • 排水法收集时，导管应伸到集气瓶哪儿？ • 如何检验、如何验满？
•
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的
性质。
•
5. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表
现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸
点、硬度、密度等。
• 八、化合反应
• 化合反应――由两种或两种以上的物质生 成另一种物质的反应，叫做化合反应，属 于基本反应类型。化合反应的特点是“多变 一”。 通式：A+B=AB
一、药品的取用
1. 固体药品的取用 小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。
“一斜二送三直立” 块状或密度大的金属颗粒可用镊子夹取。
“一横二放三慢竖”
2. 液体药品取用
（1）少量液体可用胶头滴管取用，向指定仪器中 滴入时，应在仪器的正上方垂直滴入。（滴加）
注意：胶头滴管不能倒放、乱放、平放，应 放在指定位置不要伸入容器内，一般要做到悬空 垂直四不要。（2）瓶塞倒放、标签向手心、两口 紧挨（倾倒）
农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造、石墨转化成金
刚石、二氧化碳溶于水、电解水、火药爆炸、石
灰水久置有白膜、倒置泡沫灭火器产生气体、煤
的干馏等。
•
3. 物理变化和化学变化的本质区别就在于变
化的结果是否有新物质生成。如果有新物质生成，
该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。
如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。
• 工厂废气达标排放；大力发展水电、核电 改变能源结构，倡导“低碳经济”；使用 无铅汽油；植树造林，大力改变周围环境。
• 六、氧气的性质和用途
• 1. 氧气的物理性质：通常情况下，氧气 是一种无色、无味的气体。不易溶于水， 密度1.429g/L，-183℃，凝结为淡蓝色液 体，-218℃，凝固为淡蓝色雪花状固体
气体，在通常情况下较难和其它物质发生化学反应，但在
一定条件下，氮气可以和某些物质反应，比如合成氨制氮
肥。氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人的新陈
代谢。
四、稀有气体的性质 稀有气体是氦（He）、氖（Ne）、氩
（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）等气体的总 称，它们都是无色无味的气体，通常情况 下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难 和其它物质发生化学反应。稀有气体还有 一种与其它气体不同的性质就是在通电时 会发出有色的光，它属于物理变化；氦气-粉红色光；氖--红光；氩气--紫蓝色光；氙 气--特强白光（人造小太阳）用途：焊接保 护气、霓虹灯、激光技术、探空气球等
• 2. 氧气的化学性质： 碳、硫、磷、铝 、蜡烛等物质在氧气中燃烧比空气中更旺 。铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃 烧，说明氧气是一种化学性质比较活泼的 气体，能与许多物质发生化学反应，在反 应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化 剂。
• ① 氧气能使带火星的木条复燃。 • ② 碳跟氧气反应：碳在空气或氧气里燃烧，在氧气中
4. 催化剂和催化作用 催化剂的特点是：一变二不变。一变：能
改变(加快或减慢)别的物质的化学反应速率；二 不变：在反应过程中本身的化学性质不发生改 变；在反应前后，本身的质量没有增减。
催化剂在化学反应里所起的作用，叫做催 化作用。
催化剂是有选择性的，一种催化剂只对某 一个或几个化学反应起催化作用。因此，不同 的化学反应所用的催化剂往往不同。
吸入空气和呼出气体的比较
• 方法：1、对着冷玻璃片哈气。现象：玻璃 片上有水珠生成。结论：呼出的气体有H2O； 2、用玻璃管向澄清的石灰水中吹气。现象： 澄清的石灰水变浑浊。结论：呼出的气体 中有CO2
• 吸入的气体和呼出的气体成分是不相同的
• 呼吸作用属于化学变化
• 拓展：光合作用、植物的呼吸作用、人的 消化作用等属于哪种变化
合而成，这些物质相互间没有发生反应，混合物
里各物质都保持原来的性质。微观上是由不同种
分子构成的。如：盐酸、矿泉水、糖水、澄清石
灰水、纯净的自来水、新鲜的空气、石油、过滤
后的海水等。
知识结构：
燃烧 （慨念、条件）
燃烧和灭火 灭火 （原理、灭火器）
过滤--一贴二低三靠
• 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 • 二低：1、滤纸边缘低于漏斗口；2、
漏斗内液面低于滤纸边缘 • 三靠：1、漏斗下端管口仅靠烧杯内壁；
2、玻璃棒下端轻靠三层滤纸一边；3、 烧杯尖嘴仅靠玻璃棒中部
第二单元 我们周围的空气
• 一、化学史知识
•
200多年前，法国化学家拉瓦锡在前人工作
的基础上得出了空气是由氮气和氧气组成的结论
气体导出）
•
• (4)定：把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上。 （试管口要稍微向下倾斜的原因是：防止冷凝的 水流入试管底部使试管破裂。）（铁夹应夹在距 管口三分之一处的原因：便于预热）
• (5)点：点燃酒精灯，先来回移动酒精灯均匀加热， 然后用外焰固定加热有药品的部位。
• (6)收：用排水法或向上排空气法收集氧气。 • (7)移：先将导管从水槽中移出。 • (8)熄：用灯帽盖灭酒精灯。（不能先熄灭酒精灯
3. 取用一定量的药品 量筒放平、视线与量筒的凹液面最低处保持水
平（量取）
二、物质的加热
• 1. 热源——加热工具：最常用酒精灯，有时需要 喷灯进行高温加热。
• 酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温 度最高，焰心温度最低，因此，加热时应把需加 热物质放在外焰部分。酒精灯内的酒精不超过其 容积的2/3。
发出白光，澄清的石灰水变浑浊和放出热量。
③ 硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发 出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色的火焰，放出热量，生成物都是 有剌激性气味的二氧化硫气体。
• ④ 铝跟氧气反应：铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中 燃烧。现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生 成白色固体。
⑤ 磷跟氧气反应：发出白光，产生大量 白烟和放出热量，生成白色固体。
• （3）集气瓶内应事先装入少量的水或铺一 薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底水、
登山等缺氧的场所，其工作人员都需
要供氧；病人的急救。
•
(2)利用氧气支持燃烧并放热的
性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属
的气焊和气割、作火箭发动机的助燃
剂、制液氧炸药等。
蜡烛燃烧实验
• 火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最 高）
• 比较各焰层温度的方法：用一火柴梗平放入火 焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度高。
• 检验产物H2O：用干冷烧杯罩在火焰上方。现 象：烧杯内有水雾生成；CO2:取下烧杯，倒入 澄清的石灰水，振荡，变浑浊或者内壁粘有澄 清石灰水的烧杯。现象：烧杯壁变模糊；
5. 实验步骤（用高锰酸钾制氧气）
•
(1) 组：组装仪器
•
(2) 查：检查装置的气密性
• 导管末端先入水，两手紧握容器壁，管口冒出几 个泡，方知装置气密好。
•
(3)装：装入固体粉末药品，在试管口放一团
棉花，用带有导管的塞子塞紧试管口。（放棉花
的原因：防止高锰酸钾小颗粒进入集气瓶。）
（导管应稍露出橡皮塞1－2ｃｍ的原因：便于将
三、玻璃仪器洗涤
• 一般用试管刷刷洗。当仪器上附着 的水既不聚成水滴也不成股流下，才 是洗干净了。洗净的玻璃仪器应放在 指定位置。（倒废液--注清水--反复几 次--不干净用试管刷--在不净用洗涤剂）
四、化学实验基本操作——检验气密性
固体物质的称量--托盘天平
• 1、先调零 2、左物右码 3、称量物 不能直接放在天平上 4、砝码用镊子 （先大后小）5、结束归零（砝码归盒）