高考化学一轮复习：氧化还原反应综合练习-人教版

高考化学一轮复习：氧化还原反应综合练习

氧化还原反应的基本概念和规律综合练习

（答题时间：20分钟）

一、选择题

1. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是（）

A. KMnO

4B. NaCl C.（NH

4

）

2

SO

4

D. CH

3

COOH

2. （双选）下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是（）

A. NaClO

B. Al

2O

3

C. N

2

O

3

D. SiO

2

3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

4. 在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化，又不被还原的顺序排列，正确的是（）

A. ①②③

B. ②①③

C. ③②①

D. ③①②

5.（中山模拟）已知Co

2O

3

在酸性溶液中，易被还原成Co2＋，Co

2

O

3

、Cl

2

、FeCl

3

、

I

2

的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中，不可能发生的是（）

A. 3Cl

2＋6FeI

2

＝2FeCl

3

＋4FeI

3

B. Cl

2＋FeI

2

＝FeCl

2

＋I

2

C. Co

2O

3

＋6HCl＝2CoCl

2

＋Cl

2

↑＋3H

2

O

D. 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I

2

6. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

二、填空题

7. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ. ……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

_________________________________________________________________ _______

_________________________________________________________________ _______。

（5）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

8. 某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr

2O2－

7

，其毒性较大。某研究性学习

小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr

0.5 Fe

1.5

FeO

4

（Fe的化合价依次

为＋3、＋2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是__________________________________________

_________________________________________________________________ _______。

（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________

_________________________________________________________________ _______。

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）

3

外，还有_____________________。

（4）欲使1 L该废水中的Cr

2O2－

7

完全转化为Cr

0.5

Fe

1.5

FeO

4

，理论上需要加入

________g FeSO

4·7H

2

O。