辽宁省高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)

辽宁省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）
A . 木柴燃烧
B . 白磷自燃
C . 燃放爆竹
D . 干冰升华
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据
B . △H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行
C . 需加热才能发生的反应一定是△H﹥0
D . CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S﹥0
3. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列反应中，不属于可逆反应的是（）
A . 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
B . H2+I2 2HI与2HI H2+I2
C . CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2O
D . CaO+CO2=CaCO3与CaCO3 CaO+CO2↑
4. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）
A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0
B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]
5. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+
B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+
6. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（）
A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站
B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理
D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能
7. （2分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11下列有关说法正确的是（）
A . NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B . 1 mo l·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
D . 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
8. （2分） (2016高二上·成都期中) T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣a k J•mol﹣1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）t/min 0 2 4 7 9
n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20
A . 若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
B . 恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
C . 若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol
D . 恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大
9. （2分）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B . 合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量
C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D . CO2（g）⇌CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
10. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列有关叙述正确的是（）
A . 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
B . 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C . 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2
D . 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热
11. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl （Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（）
A . Mg（OH）2的溶解度最小
B . Ca（OH）2的溶解度最小
C . AgCl的溶解度最小
D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大
12. （2分） (2017高二下·南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) △H<0。

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（）
A . 反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×10=3mol.L-1·min-1
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）
C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 mol·L-1
D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 44
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6
C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂
D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍
14. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是（）
A . pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) >c (HB－) >c (H2B) >c (B2－)
B . 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)
C . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) >c (SO42－) >c (NH4+) >c (OH－)＝c (H+)
D . 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO42－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)
15. （2分） (2016高二上·邯郸期中) a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）⇌2B （g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变．在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）
A . a1、a2均减小
B . a1减小，a2增大
C . a1、不变，a2增大
D . a1不变，a2减小
16. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（）
A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸
外，还需要用到淀粉溶液
17. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9 ，将7.5×10－3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合（忽略体积变化），则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（）
A . 2.8×10－4
B . 5.6×10－4
C . 4.2×10－4
D . 8.4×10－4
18. （2分）(2018·太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。

某二元酸H2R 及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）
A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
C . 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3
D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
二、综合题 (共4题；共20分)
19. （3分） (2016高二上·日喀则期中) 接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=________；升高温度，K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率________ （填“增大”、“减小”、“不变”）化学平衡________ （填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）
20. （6分）(2018·浙江选考) 【加试题】
（1） (一) 以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。

收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

（2）写出电池总反应________。

（3） (二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·molˉ1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
纯物质沸点/℃恒沸混合物(质量分数)沸点/℃
乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)70.4
乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)71.8
乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)70.2请完成：
关于该反应，下列说法不合理的是________。

A . 反应体系中硫酸有催化作用
B . 因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C . 因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D . 因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（4）一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。

若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图________(计算时不计副反应)。

（5）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。

控制乙酸过量的作用有________。

（6）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。

关于该方法，下列推测合理的是________。

A . 反应温度不宜超过300℃
B . 增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C . 在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D . 提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
21. （5分） (2018高一下·临沂期末) A、B、C、X是中学化学中常见的物质。

在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题:
（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是________(填代号)。

a. Na
b.C
c.S
d.Al
（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。

写出由A生成B的化学方程式________。

（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。

①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为________(填化学式)。

②将A、B、C三种溶液混合，向45 mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。

写出ab段所发生反应的离子方程式________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为________( 忽路溶液体积变化)。

22. （6分） (2018高二上·河池期末) 水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25℃的是________（填“A”或“B”），100℃时水的离子积为________。

（2）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。

（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：
①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的________;(填“甲”或“乙”) 滴定管中。

②本实验________;(填“需要”或“不需要”)指示剂。

③下列操作会使测定结果偏高的是________
A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外
C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共4题；共20分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、。