云南省2021年高一上学期开学化学试卷

云南省2021年高一上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（）
A . 空气、硫酸铜、硫酸
B . 乙酸、空气、纯碱
C . 氧化铁、胆矾、熟石灰
D . 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁
2. （2分）下列物质中不能由化合反应生成的物质是（）
A . FeCl3
B . H2SO4
C . NaHCO3
D . Fe2S3
3. （2分） (2019高一上·长春期末) 从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是（）
A . 蒸发皿
B . 玻璃棒
C . 烧瓶
D . 酒精灯
4. （2分）下列病患是由于缺乏维生素D引起的是（）
A . 坏血病
B . 佝偻病
C . 贫血
D . 呆小症
5. （2分） (2016高三上·宜春期中) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）
A . ρ=
B . ω=
C . ω=
D . c=
6. （2分）下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）
A . a的溶解度大于b的溶解度
B . 在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C . 将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变
D . 10℃时，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量
二、非选择题： (共5题；共34分)
7. （3分）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有________；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有________ ；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出________
8. （5分） (2017高二上·岐山期末) ①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施________．
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入________等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的________具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．
③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用．下面列出了现代生活中的常见垃圾：
A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品
在焚烧处理前，除废电池外，还有________（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是________．
9. （10分） (2016高三上·咸阳期中) 将晶体X加热分解，可得A，B，D，E，F和水六种产物，其中A，B，D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式________．
（2） B，D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是________．
（3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从________（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为________，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为________、________、________．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成________物质________ mol．
10. （7分） (2016高一下·济宁期末) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1） B元素在元素周期表中的位置为________，请写出BC2分子的电子式：________．
（2） A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X 生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：________．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：________．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为________；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a________b________．
11. （9分） (2016高二上·苏州期中) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：
苯溴溴苯
密度/g•cm﹣30.883.101.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）
在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：________；装置d的作用________．
（2）
反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有________．
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为________（填序号）．
A．＞156℃B．59℃﹣80℃C．＜59℃
（3）
液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）________；
（4）
经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填序号）．
A．分液B．过滤C．蒸馏D．萃取
（5）
在该实验中，a的容积最适合的是（填序号）．
A . 25mL
B . 50mL
C . 250mL
D . 500mL
三、计算应用题 (共1题；共15分)
12. （15分） (2016高一上·衡水期中) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1） 6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应中生成的在标准状况下H2的体积．
参考答案一、选择题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、非选择题： (共5题；共34分)
7-1、
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
三、计算应用题 (共1题；共15分)
12-1、
12-2、12-3、。