深圳龙岗街道龙洲学校初中部中考化学推断题50题专题训练(含答案)

深圳龙岗街道龙洲学校初中部中考化学推断题50题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1．甲、乙两物质可相互转化：“甲−−→
←−−乙”（“→”表示一步进行转化）。

（1）若甲乙都属于同类别物质
①若甲乙均为氧化物，乙为一氧化碳，则甲为______写化学式，下同）。

②若甲乙均为单质，写出甲和乙的一种组合：甲 ______、乙 ______ 。

（2）若甲乙属于不同类别的含钠化合物，甲的相对分子质量小于乙，则“乙→甲”的化学方程式为______。

【答案】CO2 Fe H2 Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH]
[或Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH 或2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑]
【解析】
【详解】
（1）若甲乙都属于同类别物质
①若甲、乙均为氧化物，乙为一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为二氧化碳，化学式为：CO2；
②若甲、乙均为单质，铁能与酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能与氧化铁反应生成铁，甲和乙的一种组合：甲是铁，化学式为Fe；乙是氢气，化学式为H2；
（2）若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)反应生成氢氧化钠和碳酸钙（或碳酸钡），碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量，所以乙是碳酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH]；或者：
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与硫酸应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡，硫酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于硫酸钠的相对分子质量，所以乙是硫酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH；或者：
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠的水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯化钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于氯化钠的相对分子质量，所以乙是氯化钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方
程式为：2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

2．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互反应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下列问题
（1）C的化学式是_____，C与Fe反应的化学方程式是_____。

（2）要实现A转化为B，需要的另一种反应物是_____，B与C反应的基本反应类型是
_____。

（3）D转化为铁的化学方程式是_____。

【答案】HCl Fe+2HCl═FeCl2+H2↑二氧化碳复分解反应 Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”，结合图，能与其它四种物质反应的物质为稀盐酸，而氧化铁可以转化为铁，氢氧化钠可以转化为碳酸钠，故推测A为氢氧化钠，B为碳酸钠，D为氧化铁，代入检验。

【详解】
（1）根据分析，C的化学式是HCl，C与Fe反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

（2）要实现A转化为B，即氢氧化钠转化碳酸钠，需要的另一种反应物是二氧化碳；B与C反应，即碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的基本反应类型是复分解反应。

（3）D转化为铁，即氧化铁与一氧化碳反应生成铁，故反应的化学方程式是
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2。

故答案为：
（1）HCl，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（2）二氧化碳，复分解反应。

（3）
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2。

3．“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮。

桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。

甲 A B C D
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→
____________，写出甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应的化学方程式_________
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填标号），他们的出牌顺序为：（填标号）甲→___________________________。

2HCl+Ca OH=CaCl+2H O A B D C
【答案】C D B A ()22
2
【解析】
【分析】
盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙。

【详解】
（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→C →D→ B →A，甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为()
2HCl+Ca OH=CaCl+2H O。

22
2
（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，故他们的出牌顺序为甲→B→D→C。

4．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。

图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请分析后作答：
(1)物质C的化学式__________。

(2)反应①的基本反应类型是______________。

(3)反应②的化学方程式_______________________。

(4)写出B的一种用途_________________
【答案】CO2复分解反应 BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓补钙剂（合理即可）
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息：A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。

【详解】
（1）物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；化学式为：CO2；
（2）D是氧化钙，F是盐酸，反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；
（3）E是硫酸，F是盐酸，反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

（4）B是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。

5．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出G物质的化学式___。

(2)写出B物质的一种用途___。

(3)写出①反应的化学方程式___。

写出②反应的化学方程式___。

(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因___。

【答案】Cu 冶炼金属或做燃料 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 CO+CuO
Cu+CO2分子构成
不同【解析】
【详解】
（1）A ～G 是初中化学常见的物质，其中A 、B 、C 、D 都是氧化物，E 、F 、G 都是金属单质，且F 为导电性、导热性最好的金属，所以F 是银，A 和G 均为红色固体，G 会转化成银，所以G 是铜，A 和B 生成的E 会与转化成铜，所以A 是氧化铁，B 是一氧化碳，一氧化碳和C 反应会生成铜，所以C 是氧化铜，D 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以G 是Cu ；
（2）B 是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；
（3）反应①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2；反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：CO+CuO ∆Cu+CO 2；
（4）从微观角度解释B 和D 两种物质性质不同的原因是：分子构成不同，1个二氧化碳（CO 2）分子比1个一氧化碳（CO ）分子多1个氧原子。

6．已知A ～G 为初中化学常见的物质。

如图所示“→”表示转化关系，“—”表示相互能发生反应。

已知A 是人体胃液中含有的酸，E 是最轻的气体，B 和D 所含元素相同。

请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，D____________。

(2)G 物质的一种用途_________________________。

(3)写出F→E 的化学反应方程式_____________________，该反应的基本类型为_______反应。

【答案】HCl CO 中和酸性土壤 2222H O
2H +O ↑↑通电 分解反应
【解析】
【分析】
A ～G 是初中化学常见的物质，A 是人体胃液中含有的酸，所以A 是盐酸，E 是最轻的气体，所以E 是氢气，氢气和F 可以相互转化，F 会与氧化钙反应，所以F 是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所G 是氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
B 和D 含有相同的元素，可以相互转化，所以B 是二氧化碳，D 是一氧化碳，A 能够和
C 反应，C 能够和
D 一氧化碳反应，因此C 是金属氧化物，因此C 可以是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。

【详解】
（1）A 是盐酸，化学式是HCl ，D 是一氧化碳化学式为CO 。

（2）G 是氢氧化钙，可以中和酸性土壤等。

（3）F →E 是水通电产生氢气和氧气，反应的化学方程式是2222H O
2H +O ↑↑通电 ，
该反应是一种物质生成两种物质的分解反应。

7．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

（1）写出图中相应物质的化学式。

酸______，碱______。

（2）写出图中反应②和④的化学方程式。

②________________________________________________________；
④________________________________________________________。

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。

请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。

（写两点）
_____________________________________________；
____________________________________________。

【答案】24H SO 2Ba(OH) 2244BaCl H SO BaSO +=↓2HCl +
232Na CO +Ba(OH)3BaCO ↓+2NaOH （答案不唯一，合理即可） 酸和碱反应生成盐和水 酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）
【解析】
【分析】
根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。

【详解】
(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸24H SO ，碱是氢氧化钡2Ba(OH)；
(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和
氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；
(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸
盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。

②和④的化学方程式为2244BaCl H SO BaSO +=↓2HCl + (4). 232Na CO +Ba(OH)=3BaCO ↓+2NaOH
(4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。

可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。

8．A 、B 、C 、D 四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。

阳离子：Na +、Ba 2+、Cu 2+、Mg 2+； 阴离子；Cl −、NO 3-、OH −、SO 42-
四种化合物之间的反应有如下现象：
①A +B→白色沉淀，不溶于硝酸；
②B +D→蓝色沉淀：
③C +B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C 。

（1）由此可推知：A 为__________，D 为__________。

（填化学式）
（2）请写出B +C 反应的化学方程式___________________。

【答案】Na 2SO 4 CuCl 2 2HNO 3+Mg （OH ）2=Mg （NO 3）2+2H 2O
【解析】
【分析】
题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba 2+和SO 42-反应生成硫酸钡沉淀；根
据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu 2+和OH -作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸
沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C 为硝酸镁。

又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。

【详解】
根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba 2+和SO 42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A 可
能为硫酸钠；B 为氢氧化钡；化学方程式为：Ba （OH ）2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaOH ；
根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu 2+和OH -作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B 为氢氧化钡，而
D 为氯化铜；化学方程式为：CuCl 2+Ba （OH ）2=Cu （OH ）2↓+BaCl 2；
根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C 为硝酸镁；化学方程式为：Mg （NO 3）2+Ba （OH ）2=Ba （NO 3）2+Mg （OH ）2↓；2HNO 3+Mg （OH ）2=Mg （NO 3）2+2H 2O
故A 为硫酸钠，B 为氢氧化钡，C 为硝酸镁，D 为氯化铜。

故答案为：
（1）Na 2SO 4，CuCl 2．（2）2HNO 3+Mg （OH ）2=Mg （NO 3）2+2H 2O 。

9．A ～H 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。

A 是天然气的主要
成分，E是一种常见的干燥剂，H是一种补钙剂。

请回答：
（1）写出A、C的化学式：A__________； C__________；
（2）反应④的化学方程式为__________________。

【答案】CH4 H2O Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A～H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以B是氧气，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水；根据E是一种常见的干燥剂，E和水会发生反应，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以白色沉淀H是碳酸钙，H是一种补钙剂，代入检验，符合题意。

【详解】
（1）已知A是天然气的主要成分，则A是甲烷，化学式为CH4；C为水，化学式为H2O；（2）反应④氢氧化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应，所以“内项结合，外项结合”，所以此化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

10．下图所示是有关物质之间的相互转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
根据关系图回答：
（1）F的化学式为，化学反应①的方程式为
（2）若A为一种盐，则A可能是，若A为一种氧化物，则反应②的方程式
是：。

【答案】（1）H2O22H2O2H2↑ +O2↑（2） Na2CO3或CaCO3 CO2+C2CO
【解析】
试题分析：根据题中的叙述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；故（1）F的化学式为H2O2，化学反应①的方程式为2H2O2H2↑ +O2↑；（2）若A为一
种盐，则A可能是碳酸盐，故Na2CO3或CaCO3若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：CO2+C2CO。

考点：物质的推断
11．有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。

请完成下列各题。

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是__________。

（2）滤渣a的成分是______________________（填物质的名称）；白色沉淀b是______（填化学式）。

（3）写出现象①②涉及的化学方程式____________________________、
_________________。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是________________________(填物质名称)。

【答案】引流碳酸钙、氢氧化镁 BaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg（OH）
+2HCl=MgCl2+2H2O 氯化镁
2
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。

【详解】
由分析可知（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀b是BaCO3；
（3）现象•涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）
+2HCl=MgCl2+2H2O；
2
（4）若现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是氯化镁。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

12．现有一包固体粉末，可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）：
根据实验过程中的现象判断：
（1）固体D的化学式是_____，红褐色沉淀H的化学式是_____。

（2）a、b、c表示同一操作，其名称是_____。

（3）无色溶液C中一定含有的酸根离子是_____，无色溶液I中一定含有的金属离子是_____。

（4）写出过程③发生的化学方程式_____。

（5）固体粉末A中一定含有的物质是_____。

（6）固体粉末A中一定不含的物质是_____。

原因是_____。

【答案】Cu Fe（OH）3过滤硫酸根离子钠离子 Na2SO4+Ba（OH）2＝
BaSO4↓+2NaOH Cu、Fe2O3、Na2SO4 CuSO4溶液C是无色的
【解析】
【分析】
固体粉末A加入足量水，过滤，得到固体物质B和无色溶液C，硫酸铜显蓝色，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，F中含有氢氧根，E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸
钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I 中一定含有氯化钠，A 中含有氧化铁、铜、硫酸钠。

【详解】
（1）E 是B 中加入盐酸生成的，所以E 中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B 中含有氧化铁和铜，D 是铜，固体D 的化学式是Cu ；黄色溶液E 和无色溶液F 会生成红褐色沉淀H ，所以H 是氢氧化铁沉淀，红褐色沉淀H 的化学式是()3Fe OH 。

（2）a 、b 、c 表示同一操作，是将固体和液体分离，其名称是过滤。

（3）C 和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C 中含有硫酸钠，无色溶液C 中 一定含有的酸根离子是硫酸根离子，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I 是氯化钠，无色溶液I 中一定含有的金属离子是钠离子。

（4）C 和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C 中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F 是氢氧化钠，G 是硫酸钡，故过程③发生的化学方程式为
2424Na SO Ba OH BaSO H =a ++2N O ↓（） 。

（5）固体粉末A 中一定含有的物质是Cu 、Fe 2O 3、Na 2SO 4。

（6）固体粉末A 中一定不含的物质是CuSO 4；原因是硫酸铜溶液呈蓝色，而溶液C 是无色的。

【点睛】
无色溶液C ，则A 中不含硫酸铜，黄色溶液E 和无色溶液F 会生成红褐色沉淀H ，所以H 是氢氧化铁沉淀，C 和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C 中含有硫酸钠。

13．实验室有溶液样品M ，其中可能含有43NH NO 、3NaNO 、2BaCl 、2MgCl 、24Na SO 五种物质中的一种或几种。

为确定样品M 的成分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。

（1）气体B 为______（填化学式，下同）。

（2）溶液D 中一定含有的阳离子为______。

（3）该溶液样品M 中一定含有的物质为______。

【答案】3NH H +、Na +、2Ba + 43NH NO 、2MgCl 、24Na SO
【解析】
【分析】
向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体B ，可知样品中一定有硝酸铵，B 是氨气；氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，固体C 中加稀硝酸部分溶解，说明固体C 中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D 中加硝酸银产生白色沉淀E ，说明E 是氯化银，溶液D 中一定有氯离子。

【详解】
（1）根据分析知，气体B 为NH 3。

（2）样品M 中有硫酸钠，加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量，故溶液D 中一定有H +、Na +、2Ba +。

（3）该溶液样品M 中一定含有的物质为43NH NO 、2MgCl 、24Na SO 。

14．某白色固体混合物可能含有Na 2CO 3、KOH 、MgCl 2、CaCl 2中的一种或几种。

为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：
（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；
（2）往白色沉淀B 中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____；
（3）取无色溶液A 少量于试管中，通入CO 2，得到无色溶液C 和白色沉淀D ，该步骤发生的化学反应方程式为_____；
（4）原白色固体中含有的物质是_____。

【答案】过滤 漏斗 引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 2KOH+CO 2=K 2CO 3+H 2O ，K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl （或Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ） KOH 、MgCl 2、CaCl 2
【解析】
【分析】
根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B 和无色滤液A ，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B 中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E ，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B 为氢氧化镁；将无色溶液A 分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D 和无色溶液C ；可知该白色沉淀D 为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl 2，可得无色溶液A 中没有Na 2CO 3；经
过综合分析可得：白色固体混合物含有KOH 、MgCl 2、CaCl 2；而没有Na 2CO 3；代入验证可得推导正确。

【详解】
（1）在固体样品中加入足量水搅拌后，将固体和液体进行分离，因此操作Ⅰ是过滤，过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；固体：过滤；漏斗；引流
（2）往白色沉淀B 中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，说明没有碳酸钙，因此只是氢氧化镁与盐酸的反应，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ；故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O
（3）取无色溶液A 少量于试管中，通入CO 2，得到无色溶液C 和白色沉淀D ，该步骤发生反应原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生的化学反应方程式为：2KOH+CO 2=K 2CO 3+H 2O ，
K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ；由于物质在溶液中以离子形式存在，可以形成不同的物质，因此溶液中存在氢氧化钙，也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ；故填：2KOH+CO 2=K 2CO 3+H 2O ，
K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl （或Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ）
（4）由分析可得：原白色固体中含有的物质是KOH 、MgCl 2、CaCl 2。

故填：KOH 、MgCl 2、CaCl 2
15．图中A ～F 是初中化学中常见的物质，其中A 、B 、C 、D 、F 为五种不同类别的物质，A 可由生石灰与水反应制得，B 是胃液中帮助消化的成分，E 是无色气体，F 是红棕色固体。

图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：B_____，E_____。

（2）写出F → C 化学方程式：_____。

（3）写出足量的B 与F 发生反应的现象为_____。

【答案】HCl CO 2 23
23CO Fe O 2Fe 3CO ++高温 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液
由无色变黄色
【解析】
【分析】
由题意可知，A 可由生石灰和水反应制得，则A 为氢氧化钙；B 是胃液中帮助消化的成
分。

则B 为盐酸；由于F 是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F 为氧化铁；氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则E 为二氧化碳，C 为铁；氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳，代入题中验证，符合题意。

【详解】
由分析可知(1)B 的化学式是HCl ，E 的化学式是CO 2；
(2)氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳，F→C 的化学方程式是：2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温；
(3)F 是氧化铁，B 是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。

【点睛】
本题为框图型物质推断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解题突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。

16．某固体可能含有NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3、CaCl 2、MgCl 2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题。

（1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是________；
（2）形成沉淀c 的化学反应方程式是______；
（3）无色溶液A 中一定含有的溶质是________。

【答案】氯化钠 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 碳酸钠
【解析】
【分析】
氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸盐沉淀和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，碱性液体使酚酞变红色。

样品加入足量的水过滤，得到白色沉淀a 和无色溶液A ，溶液A 中滴入酚酞变红色，说明溶液显碱性，加入过量的氯化钙，反应生成白色沉淀c 和无色液体D ，所以A 中一定含有碳酸钠, 可能含有氢氧化钠；白色沉淀a 中加盐酸会生成无色气体，所以沉淀a 中一定含有碳酸盐沉淀，所以样品中一定含有碳酸钠、氯化钙，滤液B 和氢氧化钠反应会生成白色沉淀，所以B 中一定含有镁离子，所以白色沉淀a 中一定含有氢氧化镁，样品中一定含有氯化镁，综合分析可知，样品中一定含有碳酸钠、氯化镁、氯化钙、氢氧化钠，题中的现象。