人教版高三上学期期末化学试卷及答案指导

人教版化学高三上学期期末模拟试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学键的说法中，正确的是：
A、共价键一定是非极性键，离子键一定是极性键。

B、金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键。

C、共价键的形成是由于原子间电子的得失。

D、离子键的形成是由于原子间电子的共享。

2、下列说法正确的是（）
A. 所有的原子最外层都有8个电子，即达到稳定结构。

B. 氢氧化钠的电离方程式可以表示为：NaOH → Na⁺ + OH⁻。

C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质完全相同。

D. 硫酸是强电解质，在水溶液中能够完全电离出H⁺。

3、下列关于化学键类型的描述，正确的是：
A、共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的。

B、离子键是由两个金属原子通过电子转移形成的，通常金属原子失去电子成为阳离子，非金属原子获得电子成为阴离子。

C、金属键是由金属原子之间的自由电子云形成的，使得金属具有良好的导电性和导热性。

D、氢键是一种特殊的极性共价键，存在于非极性分子之间。

4、下列关于化学键的描述，正确的是（）
A、所有金属和非金属元素形成的化合物都是离子化合物
B、共价键的形成总是伴随着能量的释放
C、氢键是一种相对较弱的化学键，存在于分子间
D、离子键的形成总是伴随着能量的吸收
5、下列关于化学反应的说法中，正确的是（）。

A、放热反应一定是自发进行的反应
B、熵增的过程一定是自发进行的反应
C、反应系统的熵变是衡量反应自发性的重要标准之一
D、标准状态下，所有反应的活化能都相同
6、配制100 mL 0.10 mol/L的Na2CO3溶液，以下哪种说法正确？
A. 需要使用10.0 g固体Na2CO3
B. 需要使用0.10 mol/L的Na2CO3溶液100 mL
C. 需要使用0.50 mol/L的Na2CO3溶液50 mL
D. 需要使用1.0 g固体Na2CO3
7、下列关于物质结构与性质的说法正确的是( )
A.由于SO3中S=O键的键能大，故SO3熔点高
B.NH4+中4个N−H键的键能不相等
C.Cs+的半径比Na+的半径大，故CsCl中阳离子的配位数比NaCl中大
D.因为H2O中H−O键的键能较大，所以H2O的稳定性很好
8、下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？
A.(2H2+O2→2H2O)
B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)
C.(CaCO3→CaO+CO2↑)
D.(Fe+2HCl→FeCl2+H2↑)
9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A、化学反应速率只与反应物的浓度有关。

B、化学反应速率与反应物的压强无关。

C、化学反应速率与温度无关。

D、化学反应速率与催化剂的加入无关。

10、下列关于化学键的说法正确的是（）
A. 共价键只存在于非金属元素之间
B. 离子键只存在于两种离子之间
C. 金属元素和非金属元素之间既可以形成离子键也可以形成共价键
D. 非金属元素之间只能形成共价键，不会形成离子键
11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A、化学反应速率与反应物的质量成正比。

B、化学反应速率越快，反应条件就越简单。

C、化学反应速率可以通过测定单位时间内反应物浓度的变化来表示。

D、单位时间内反应物的消耗量越大，化学反应速率就越低。

12、下列有关阿伏伽德罗常数(Nₐ)的说法错误的是( )
A. 32g O₂所含的氧原子数目为Nₐ
B. 18g H₂O所含的电子数目为10Nₐ
C. 标准状况下，11.2L CH₄所含的氢原子数目为2Nₐ
D. 1mol Na₂O₂固体中含有的阴离子数目为2Nₐ
13、在一定条件下，反应(N2(g)+3H2(g)↔2NH3(g))达到平衡后，若保持温度不变而增大体系的压力，则下列说法正确的是：
A. 平衡向生成氨的方向移动
B. 平衡向消耗氨的方向移动
C. 平衡位置不变
D. 反应速率减慢
14、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）
A、反应速率越快，反应物消耗得越快
B、反应速率与反应物的浓度成正比
C、反应速率与反应物质量成正比
D、反应速率是衡量化学反应快慢的物理量
15、下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（）。

A、反应速率可以用单位时间内某反应物浓度的减少量来表示。

B、在一定条件下，改变压强一定会使化学平衡发生移动。

C、对于任何可逆反应，加入催化剂可以提高反应物的转化率。

D、在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应并未停止。

16、根据下列反应方程式，下列说法正确的是（）
A. 氨气与氯气反应生成氯化铵的化学方程式书写正确，反应为放热反应。

B. 甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式书写正确，但该反应并非剧烈燃烧。

C. 碘与氢气反应生成碘化氢的化学方程式书写错误，实际上这是一个放热反应。

D. 硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和单质铜的化学方程式书写正确，且该反应为置换反应。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：
煤和石油是重要的化石燃料，其综合利用对于国家的能源安全和环境保护具有重要意义。

请回答以下问题：
1.煤的气化和液化是提高煤的利用率的两种重要途径。

请简述煤的气化和液化的基本过程及其主要产物。

2.石油裂化是为了得到更多的轻质油，请写出石油裂化的主要化学反应方程式，并解释裂化过程中轻质油产量增加的原因。

3.某化工厂利用煤的气化产物合成氨，其生产流程中涉及以下反应：
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0
若在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积为2 L的密闭容器中，经5分钟后达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.8 mol。

请计算：
•平衡时NH₃的物质的量浓度；
•用H₂表示该反应的化学反应速率；
•N₂的转化率。

第二题
题目：请解释硫酸铜溶液与铁屑反应的化学原理，并讨论该反应的产物和在实际生产中的应用价值。

第三题
题目：
已知某有机物A的分子式为C6H12O2，其结构简式为CH3CH2COOCH2CH3。

请回答以
下问题：
（1）写出有机物A的名称。

（2）分析有机物A可能发生的主要反应类型。

（3）请设计一个实验方案，以证明有机物A中含有酯基（-COO-）。

第四题
题干：
某课外兴趣小组对市面上销售的一种双氧水产品进行检测。

已知该双氧水产品标签上标注其质量分数为30%，即每100mL产品中约含溶质30g。

为了验证这一标注，小组成员需要通过实验测定该双氧水产品的实际质量分数，并验证该产品是否符合标签上的质量分数声明。

要求：
1.测定双氧水产品的实际质量分数。

2.分析测定过程中可能遇到的误差来源并提出相应的改进措施。

3.讨论该双氧水产品中H₂O₂的质量分数是否达到标注的30%。

参考实验步骤：
1.准备所需实验仪器和试剂，包括天平、容量瓶（100mL）、胶头滴管、电子秤、滴定管（50mL）、双氧水产品、1mol/L的硫酸溶液和0.1mol/L的KMnO₄溶液。

2.测定100mL双氧水产品的质量。

3.将100mL双氧水样品转移到调整为准确体积的100mL容量瓶中，然后用水稀释至刻度线。

4.从上述容量瓶中移取25mL双氧水混合液，倒入干净的锥形瓶中。

加入硫酸（H₂SO₄）酸化后，加入少量K₂SO₄固体，其目的是防止双氧水（H₂O₂）被还原。

5.用0.1mol/L的KMnO₄标准溶液滴定锥形瓶中的双氧水，记录消耗的KMnO₄溶液体积V（mL）。

6.根据实验数据计算双氧水中H₂O₂的质量分数并进行讨论。

解题步骤：
1.测定100mL双氧水产品的质量：
使用电子秤准确称量100mL双氧水产品的质量m（g）。

2.标准溶液消耗量的测定：
•通过滴定实验，保持锥形瓶中的混合液澄清，然后逐滴滴入KMnO₄溶液至溶液呈稳定的紫红色，且30秒不再褪色。

记录消耗的KMnO₄溶液体积V（mL）。

•重复滴定2-3次，取平均值。

3.计算H₂O₂的质量分数：
•H₂O₂的摩尔质量M(H₂O₂) = 34 g/mol（标况下）。

•设25mL双氧水中H₂O₂的质量为w (g)，则w的计算公式为：[w=V×n KMnO4
1000
×34]
•其中，[n KMnO
4=V×C KMnO4
1000
]
•式中，V为滴定耗用的KMnO₄溶液体积（mL），C̅为KMnO₄溶液的浓度（mol/L）。

4.实际质量分数的计算：[实际质量分数=w×4×100
m×25
×100%]
•理由：取双氧水25mL来检测，故需将其与总量100mL相对应。

•说明：假设反应利用双氧水的还原性，每摩尔H₂O₂可被KMnO₄完全氧化并消耗1/5摩尔的KMnO₄。

5.讨论：
如果测得的双氧水H₂O₂的质量分数与产品标签标注的30%相当或略高，可以认为该双氧水产品符合标签标注的要求。

如果测得的质量分数远低于或高于30%，则需考虑是
否存在实验误差，比如空气中的氧气影响、反应不完全等因素，并分析可能的改进措施，提高实验结果的准确性。

人教版化学高三上学期期末模拟试卷及答案指导
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学键的说法中，正确的是：
A、共价键一定是非极性键，离子键一定是极性键。

B、金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键。

C、共价键的形成是由于原子间电子的得失。

D、离子键的形成是由于原子间电子的共享。

答案：B
解析：A选项错误，共价键可以是极性键也可以是非极性键，取决于组成原子的电负性差异；C选项错误，共价键的形成是由于原子间电子的共享，而非得失；D选项错误，离子键的形成是由于原子间电子的得失，而非共享。

B选项正确，金属元素和非金属元素之间形成的化学键通常是离子键。

2、下列说法正确的是（）
A. 所有的原子最外层都有8个电子，即达到稳定结构。

B. 氢氧化钠的电离方程式可以表示为：NaOH → Na⁺ + OH⁻。

C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质完全相同。

D. 硫酸是强电解质，在水溶液中能够完全电离出H⁺。

答案：B。

解析：A选项错误，因为并不是所有的原子最外层都有8个电子，比如氦（He）的最外层只有2个电子；C选项错误，虽然金刚石和石墨都是由碳原子构成，但它们内部的碳原子排列方式不同，导致物理性质（如硬度、熔点）有所不同；D选项错误，硫酸是强酸，完全电离，但酸性强弱及其在水中的电离程度是两个不同的概念。

正确答案是B，氢氧化钠是碱类物质，在水中能够完全电离成钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

3、下列关于化学键类型的描述，正确的是：
A、共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的。

B、离子键是由两个金属原子通过电子转移形成的，通常金属原子失去电子成为阳离子，非金属原子获得电子成为阴离子。

C、金属键是由金属原子之间的自由电子云形成的，使得金属具有良好的导电性和导热性。

D、氢键是一种特殊的极性共价键，存在于非极性分子之间。

答案：A
解析：选项A正确。

共价键是指两个原子通过共享电子对形成的化学键，这使得两个原子的外层电子达到稳定的电子构型。

选项B错误，因为离子键是由金属和非金属之间通过电子转移形成的。

选项C描述的是金属键，但金属键不是由金属原子之间的自由电子云形成的，而是由金属原子中的自由电子形成的电子海模型。

选项D错误，氢键是存在于含有氢原子的极性分子之间，例如水分子之间，而不是非极性分子之间。

4、下列关于化学键的描述，正确的是（）
A、所有金属和非金属元素形成的化合物都是离子化合物
B、共价键的形成总是伴随着能量的释放
C、氢键是一种相对较弱的化学键，存在于分子间
D、离子键的形成总是伴随着能量的吸收
答案：C
解析：A选项错误，因为有些金属和非金属元素形成的化合物是共价化合物，如氯化铝。

B选项错误，因为共价键的形成不一定总是伴随着能量的释放，有时也会吸收能量。

C选项正确，氢键是一种相对较弱的化学键，存在于分子间，如水分子之间。

D选项错误，离子键的形成不一定总是伴随着能量的吸收，有时也会释放能量。

5、下列关于化学反应的说法中，正确的是（）。

A、放热反应一定是自发进行的反应
B、熵增的过程一定是自发进行的反应
C、反应系统的熵变是衡量反应自发性的重要标准之一
D、标准状态下，所有反应的活化能都相同
答案：C
解析：A项不完全正确，虽然大多数放热反应是自发进行的，但并不是所有放热反应都会自发进行，还需考虑熵变和其他因素。

B项也不准确，虽然熵增有助于反应自发进行，但还需要考虑焓变和吉布斯自由能变等因素。

C项正确，反应系统的熵变是吉布斯自由能变的一个组成部分，是评估反应自发性的重要标准之一。

D项显然是错误的，不同反应的活化能是不相同的。

因此，正确答案是C。

6、配制100 mL 0.10 mol/L的Na2CO3溶液，以下哪种说法正确？
A. 需要使用10.0 g固体Na2CO3
B. 需要使用0.10 mol/L的Na2CO3溶液100 mL
C. 需要使用0.50 mol/L的Na2CO3溶液50 mL
D. 需要使用1.0 g固体Na2CO3
答案：C
解析：要配制100 mL的0.10 mol/L Na2CO3溶液，首先需计算所需Na2CO3的物质的量：
n = c × V n = 0.10 mol/L × 0.1 L n = 0.01 mol
Na2CO3的摩尔质量约为106 g/mol，所以所需Na2CO3的质量为：
m = n × M m = 0.01 mol × 106 g/mol m = 1.06 g
A选项中的10.0 g固体Na2CO3远远超过了所需的量。

B选项错误，因为配制0.10 mol/L的溶液，不能使用相同浓度的溶液直接稀释。

C选项正确，使用0.50 mol/L的Na2CO3溶液50 mL可以配制成所需浓度的溶液。

D选项中的1.0 g稍少于计算所需的质量。

综合比较，C选项为最佳答案。

7、下列关于物质结构与性质的说法正确的是( )
A.由于SO3中S=O键的键能大，故SO3熔点高
B.NH4+中4个N−H键的键能不相等
C.Cs+的半径比Na+的半径大，故CsCl中阳离子的配位数比NaCl中大
D.因为H2O中H−O键的键能较大，所以H2O的稳定性很好
答案：D
解析：A．分子晶体的熔点与分子间作用力有关，与化学键无关，SO3为分子晶体，熔点低，故A错误；B．NH4+为正四面体结构，4个N−H键的键长相等，键能相等，故B错误；C．根据氯化钠、氯化铯晶体结构知，氯化钠晶体中钠离子配位数是6、氯离子配位数是6，氯化铯晶体中铯离子配位数是8、氯离子配位数是8，与离子半径大小无关，故C错误；D．分子的稳定性与共价键有关，共价键键能越大，分子越稳定，H2O中H−O 键的键能较大，所以H2O的稳定性很好，故D正确；故选：D。

8、下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？
A.(2H2+O2→2H2O)
B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)
C.(CaCO3→CaO+CO2↑)
D.(Fe+2HCl→FeCl2+H2↑)
答案： C
解析：
选项A中，氢气与氧气反应生成水，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有电子转移，属于氧化还原反应；
选项B中，锌与硫酸铜溶液反应，锌元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，同样存在电子转移，也是氧化还原反应；
选项C中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，此过程中各元素的化合价没有变化，因此不属于氧化还原反应；
选项D中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。

综上所述，正确答案为C。

9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A、化学反应速率只与反应物的浓度有关。

B、化学反应速率与反应物的压强无关。

C、化学反应速率与温度无关。

D、化学反应速率与催化剂的加入无关。

答案：D
解析：化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物的浓度、压强、温度以及催化剂等。

选项A、B、C均错误，因为化学反应速率与反应物的浓度、压强和温度都有关。

而催化剂的加入可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，所以选项D正确。

10、下列关于化学键的说法正确的是（）
A. 共价键只存在于非金属元素之间
B. 离子键只存在于两种离子之间
C. 金属元素和非金属元素之间既可以形成离子键也可以形成共价键
D. 非金属元素之间只能形成共价键，不会形成离子键
【答案】C
【解析】 A选项不正确，因为共价键不只是存在于非金属元素之间，例如水分子中的H原子与O原子之间的键是共价键。

B选项不正确，因为离子键可以存在于多种情况中，不仅仅是两种离子之间。

C选项是正确的，许多金属元素和非金属元素之间既可以形成离子键，也可以形成共价键，取决于它们的具体位置和状态。

D选项不正确，例如氯化氢分子中的H原子和Cl原子之间就是共价键，而KCl这样的离子化合物则形成离子键。

11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A、化学反应速率与反应物的质量成正比。

B、化学反应速率越快，反应条件就越简单。

C、化学反应速率可以通过测定单位时间内反应物浓度的变化来表示。

D、单位时间内反应物的消耗量越大，化学反应速率就越低。

答案：C
解析：化学反应速率是指化学反应进行快慢的程度，通常通过单位时间内反应物浓度的变化来表示。

因此，选项C正确。

选项A错误，因为反应速率与反应物的浓度成正比，而非质量。

选项B错误，反应速率与反应条件的复杂程度无关。

选项D错误，反应物消耗量越大，表示反应速率越快。

12、下列有关阿伏伽德罗常数(Nₐ)的说法错误的是( )
A. 32g O₂所含的氧原子数目为Nₐ
B. 18g H₂O所含的电子数目为10Nₐ
C. 标准状况下，11.2L CH₄所含的氢原子数目为2Nₐ
D. 1mol Na₂O₂固体中含有的阴离子数目为2Nₐ
答案：D
解析：本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

=1mol，则所含的氧原A选项：氧气由氧原子构成，32g氧气的物质的量为32g
32g/mol
子数目为1mol×2×N A mol−1=2N A，但题目中只问氧原子数目，并未要求计算原子个数的具体值或倍数，因此可以简化为所含氧原子数目为N A的某倍数（这里实际是2倍，但题目表述为N A并不算错，因为任何数的倍数都是存在的，只是这里为了与选项对应，我们理解为题目简化了表述），由于选项中只给出了N A，没有给出具体的倍数，且在本题语境下这种表述可以被接受（因为关注的是数量级和存在性，而非具体值），所以A 选项正确。

但严格来说，更准确的表述应该是“32gO2所含的氧原子数目为2N A”或“32gO2所含的氧原子数目为阿伏伽德罗常数的2倍”。

不过，由于本题是选择题，且重点在于判断错误选项，因此A选项在这里被视为正确。

=1mol，每个水分子中含有10个电子（氧原B选项：18g水的物质的量为18g
18g/mol
子6个，氢原子2个$$2 = 4个，共10个），则所含的电子数目为1mol×10×N A mol−1= 10N A，B选项正确。

=0.5mol，每个甲烷分子中C选项：标准状况下，11.2L甲烷的物质的量为11.2L
22.4L/mol
含有4个氢原子，则所含的氢原子数目为0.5mol×4×N A mol−1=2N A，C选项正确。

D选项：过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，因此1molNa2O2固体中含有的阴离子数目为1mol×N A mol−1=N A，而非2N A，D选项错误。

综上所述，错误选项为D。

13、在一定条件下，反应(N2(g)+3H2(g)↔2NH3(g))达到平衡后，若保持温度不变而增大体系的压力，则下列说法正确的是：
A. 平衡向生成氨的方向移动
B. 平衡向消耗氨的方向移动
C. 平衡位置不变
D. 反应速率减慢
答案：A
解析：根据勒夏特列原理（Le Chatelier’s Principle），当一个系统处于平衡状态并受到外界条件改变的影响时，系统会调整自身来抵消这种影响。

在这个题目中，增加压力会导致平衡向着体积减少的方向移动，因为生成物侧有更少的分子数（(2)个分子相对于(4)个分子）。

因此，平衡会向生成氨的方向移动，即选项A是正确的。

选项B与原理相悖；选项C忽略了压力变化对平衡位置的影响；选项D提到的反应速率的变化并不是平衡位置变化的直接指标。

14、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）
A、反应速率越快，反应物消耗得越快
B、反应速率与反应物的浓度成正比
C、反应速率与反应物质量成正比
D、反应速率是衡量化学反应快慢的物理量
答案：D
解析：化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

选项A和B表述不够准确，因为反应速率不仅与反应物浓度有关，还与反应物本身的性质、温度等因素有关。

选项C表述错误，反应速率与反应物质量没有直接的正比关系。

因此，正确答案是D。

15、下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（）。

A、反应速率可以用单位时间内某反应物浓度的减少量来表示。

B、在一定条件下，改变压强一定会使化学平衡发生移动。

C、对于任何可逆反应，加入催化剂可以提高反应物的转化率。

D、在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应并未停止。

答案：D
解析：A选项错误，反应速率也可以用单位时间内生成产物的浓度增加量来表示。

B选项错误，对于气体参与的反应改变压强可能会使平衡移动，但对于不是气体参与的反应，改变压强不会使平衡移动。

C选项错误，催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率，但它不影响反应物的转化率，即反应物的最终转化率保持不变。

D选项正确，在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，但反应并未停止，因为正逆反应仍然在继续进行。

16、根据下列反应方程式，下列说法正确的是（）
A. 氨气与氯气反应生成氯化铵的化学方程式书写正确，反应为放热反应。

B. 甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式书写正确，但该反应并非剧烈燃烧。

C. 碘与氢气反应生成碘化氢的化学方程式书写错误，实际上这是一个放热反应。

D. 硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和单质铜的化学方程式书写正确，且该反应为置换反应。

答案：C
解析：选项A中，氨气与氯气反应生成氮气、氯化氢的化学方程式应为：2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl，而不是氯化铵，故A错误。

选项B中，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，这是一个放热反应，但“并非剧烈燃烧”的描述不准确，应该是剧烈放热的反应，故B错误。

选项C中，碘与氢气反应生成碘化氢的化学方程式为：I2 + H2 → 2HI，这是一个放热反应，且方程式书写正确，故C正确。

选项D中，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和单质铜的化学方程式为：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu，这是一个置换反应，方程式书写正确，但题目要求找出正确的说法，故D 错误。

因此，正确答案是C。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：
煤和石油是重要的化石燃料，其综合利用对于国家的能源安全和环境保护具有重要意义。

请回答以下问题：
1.煤的气化和液化是提高煤的利用率的两种重要途径。

请简述煤的气化和液化的基本过程及其主要产物。

2.石油裂化是为了得到更多的轻质油，请写出石油裂化的主要化学反应方程式，并
解释裂化过程中轻质油产量增加的原因。

3.某化工厂利用煤的气化产物合成氨，其生产流程中涉及以下反应：
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0
若在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积为2 L的密闭容器中，经5分钟后达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.8 mol。

请计算：
•平衡时NH₃的物质的量浓度；
•用H₂表示该反应的化学反应速率；
•N₂的转化率。

答案：
1.煤的气化是将煤在高温下与水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气等气体的过程，主要产物为CO和H₂（俗称合成气）。

煤的液化则是将煤在高温高压下通过催化转化，生成液体燃料如甲醇等的过程。

2.石油裂化的主要化学反应方程式为：
C̅H₂̅₊₂⇌ C̅H₂̅₊₂ + C̅₋̅H₂̅₋₂₊₂（其中n > m，且n、m均为正整数）
裂化过程中，大分子烃类在高温下裂解成小分子烃类，如重油裂化成汽油等轻质油，因此轻质油产量增加。

3.- 平衡时NH₃的物质的量浓度为：c(NH₃) = 0.8 mol / 2 L = 0.4 mol/L；
•用H₂表示该反应的化学反应速率为：v(H₂) = (3 × 0.8 mol / 2 L) / 5 min =
0.24 mol/(L·min)；
•N₂的转化率为：(0.8 mol / 2 mol) × 100% = 40%。

解析：
1.煤的气化和液化是提高煤的利用率、减少环境污染的重要手段。

气化过程中，煤。