河南省2020年高考理综-化学一模考试试卷

河南省2020年高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）
A . 汽车底盘喷涂油漆
B . 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀
C . 钢闸门连接电源负极
D . 地下钢管连接锌块
2. （2分） (2017高二下·淄川期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NA
B . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NA
D . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA
3. （2分）在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（）
①跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量②把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫③与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液④与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
4. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B . 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C . 还原性：Li > Na > K > Rb
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
5. （2分）(2017·保定模拟) 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）
A . 可以用pH试纸测定饱和氯水的pH
B . 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸
C . 用图1所示操作检查装置的气密性
D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO2
6. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列说法正确的是（）
A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C . 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大
D . 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5 ， CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
7. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）
═1.80×10﹣5 ， Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（）
A . c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）
B . c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）
C . c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）
D . c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）
二、综合题 (共5题；共30分)
8. （7分）(2018·湖南模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。

某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。

请回答:
（1）制备Cl2发生装置可以选用________（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K1，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。

（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cm ol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。

则亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为________（用代数式表示）。

[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]
9. （6分） (2017高二上·六安期末) 如图是一个电化学过程的示意图．
请回答下列问题：
（1）图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2） A（石墨）电极的名称是________ （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________
（4）乙池中反应的化学方程式为________当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为________ L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________ A．MgSO4B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．
10. （7分） (2016高二上·宜昌期末) 根据所学知识完成题目：
（1）中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为________；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________，A的晶体类型为________．
③已知CN﹣与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T 的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2+的未成对电子数是________．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6﹣n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→Rx[CrCln（H2O）6﹣n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6﹣n]x+的溶液，与R﹣H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L﹣1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为________．
11. （2分） (2017高三上·芗城月考) 如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（电离能）（KJ•mol﹣）：
锂X
失去第一个电子（I1）519580
失去第二个电子（I2）72961820
失去第三个电子（I3）117992750
失去第四个电子（I4）11600
（1）若表中X为第三周期元素，则其是________元素（填元素的名称）；
（2）为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量________．
12. （8分） (2018高二下·南昌期末) 有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2 mol H2反应生成F；
②R—CH=CH2 R—CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1 ，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B________；
（2） E的结构简式为________；
（3） C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________；
（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。

符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式________；
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为________，步骤Ⅱ的反应条件为________，步骤Ⅳ的反应类型为________。

参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共30分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。