2020人教版高中化学总复习课件 教师用书 (8)
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若已知A的原子序数为a,则B、C的原子序数分别为a+7,a+9。若推知A为O,则B、C分 别为P、Cl。
4
案例示范1 W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素,它们在元素周期表中的
相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是( C )。
A.粒子半径:原子半径最大的是W,简单阴离子半径 最小的是R B.单质:氧化性最强的是Z,还原性最强的是Y
6
巩固训练1 有a、b、c、d四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,
已知四种元素中只有b为金属元素,则下列有关说法中正确的是( D )。
A.离子半径:b>c>d>a
B.bn+与dm-在水溶液中可形成化合物bmdn
b
C.简单气态氢化物的稳定性:a<c
a cd
D.b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应
(5)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反
应的产物不污染环境,其化学方程式为 2NH3·H2O+3H2O2
N2↑+8H2O 。
10
B
11
12
3
(3)同主族上下周期元素的原子序数关系: 若在ⅠA族或ⅡA族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 若在ⅢA~ⅦA族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。 如第三和第四周期的同族相邻元素,若在ⅠA族或ⅡA族,原子序数之差为8,若在 ⅢA~ⅦA族,原子序数之差为18。 例如,短周期元素A、B、C在周期表中的相对位置如图所示:
8
X
……
N(1)
Y
M
……
N(2)
……
N(3)
则N可能和Y、M不在同一周期,也可能和Y、M在同一周期。
9
案例示范2 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A、E在元
素周期表中的相对位置如图所示,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的
元素,D是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题:
A
E
(1)C在元素周期表中的位置为 第二周期ⅥA族 ,其离子的结构示意图为
。
(2)AE2的分子式为 CS2 。 (3)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是 S2->Cl->O2->Al3+ (填离子符号)。
(4)实验室制取F2气体的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 。
第五 单元
元素周期表 元素周期律
单元总结
1
关键能力 元素推断综合应用能力培养 根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件,可推算原子序数、判断元素在元 素周期表中的位置等,常见题型有以下两类。 题型一:利用元素周期表的片段进行推断 元素周期表能够反映原子的位置和结构,在元素推断中如果已知元素在周期表中的位 置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及性质。但在实际考查中往往不是呈现完 整的元素周期表,而是呈现某一片段,这就要求根据呈现的片段结构提供的信息来推断 元素。
WXቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
R
Y
Z
C.最高价氧化物对应的水化物:酸性最强的是Z,水溶
性最差的是Y
D.最简单氢化物:沸点最高的是X,稳定性最差的是W
5
【解析】由给出的五种短周期主族非金属元素的位置关系图可 知Y、Z为第三周期,而第三周期只有Si、P、S、Cl四种主族非金 属元素,故Y、Z分别为Si、Cl,因此W、X、R分别为N、O、F。 Y的原子半径大于W,A项错误;同主族从上到下,非金属单质的氧 化性逐渐减弱,故氧化性R>Z,B项错误;HClO4是酸性最强的含氧 酸,H2SiO3不溶于水,C项正确;非金属性越强,其氢化物越稳定,而 N的非金属性比Si强,故Si的氢化物稳定性最差,D项错误。
【解析】b为Al,则a、c、d分别为N、P、S。离子半径P3->S2->N3->Al3+,A项错误;Al3+、 S2-相互促进水解,故在水溶液中不能形成Al2S3,B项错误;非金属性N>P,则简单气态氢 化物的稳定性NH3>PH3,C项错误;Al(OH)3与H2SO4可发生反应,D项正确。
7
题型二:文字叙述型元素推断题 有些元素推断题,是以文字叙述来呈现信息进行推断的,解答此类题可进行文图转化, 即根据文字信息转化成周期表片段的形式,再进行比较,则可以很直观地得出结论。 例如: ①已知条件:X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子,离子半径 的大小关系为N2->Y+>M2+>X+。 ②元素推断:由于四种元素都是短周期元素,N为非金属元素,应位于元素周期表的右 边,由X、Y、M、N的离子半径关系,可以推知四种元素在元素周期表中的位置关系, 转化为周期表片段:
2
解答此类题时应充分利用元素周期表的特殊结构及位置与原子序数的关系。 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素:H和He,氢元素所在的第ⅠA族为元 素周期表的左侧边界,第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素 分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 例如,短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示: 根据上图可知,四种元素分布在三个周期内,且A的右侧没有元素分布,可知A 为He,B为F,C为O,D为P。
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案例示范1 W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素,它们在元素周期表中的
相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是( C )。
A.粒子半径:原子半径最大的是W,简单阴离子半径 最小的是R B.单质:氧化性最强的是Z,还原性最强的是Y
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巩固训练1 有a、b、c、d四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,
已知四种元素中只有b为金属元素,则下列有关说法中正确的是( D )。
A.离子半径:b>c>d>a
B.bn+与dm-在水溶液中可形成化合物bmdn
b
C.简单气态氢化物的稳定性:a<c
a cd
D.b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应
(5)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反
应的产物不污染环境,其化学方程式为 2NH3·H2O+3H2O2
N2↑+8H2O 。
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(3)同主族上下周期元素的原子序数关系: 若在ⅠA族或ⅡA族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 若在ⅢA~ⅦA族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。 如第三和第四周期的同族相邻元素,若在ⅠA族或ⅡA族,原子序数之差为8,若在 ⅢA~ⅦA族,原子序数之差为18。 例如,短周期元素A、B、C在周期表中的相对位置如图所示:
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X
……
N(1)
Y
M
……
N(2)
……
N(3)
则N可能和Y、M不在同一周期,也可能和Y、M在同一周期。
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案例示范2 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A、E在元
素周期表中的相对位置如图所示,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的
元素,D是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题:
A
E
(1)C在元素周期表中的位置为 第二周期ⅥA族 ,其离子的结构示意图为
。
(2)AE2的分子式为 CS2 。 (3)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是 S2->Cl->O2->Al3+ (填离子符号)。
(4)实验室制取F2气体的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 。
第五 单元
元素周期表 元素周期律
单元总结
1
关键能力 元素推断综合应用能力培养 根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件,可推算原子序数、判断元素在元 素周期表中的位置等,常见题型有以下两类。 题型一:利用元素周期表的片段进行推断 元素周期表能够反映原子的位置和结构,在元素推断中如果已知元素在周期表中的位 置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及性质。但在实际考查中往往不是呈现完 整的元素周期表,而是呈现某一片段,这就要求根据呈现的片段结构提供的信息来推断 元素。
WXቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
R
Y
Z
C.最高价氧化物对应的水化物:酸性最强的是Z,水溶
性最差的是Y
D.最简单氢化物:沸点最高的是X,稳定性最差的是W
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【解析】由给出的五种短周期主族非金属元素的位置关系图可 知Y、Z为第三周期,而第三周期只有Si、P、S、Cl四种主族非金 属元素,故Y、Z分别为Si、Cl,因此W、X、R分别为N、O、F。 Y的原子半径大于W,A项错误;同主族从上到下,非金属单质的氧 化性逐渐减弱,故氧化性R>Z,B项错误;HClO4是酸性最强的含氧 酸,H2SiO3不溶于水,C项正确;非金属性越强,其氢化物越稳定,而 N的非金属性比Si强,故Si的氢化物稳定性最差,D项错误。
【解析】b为Al,则a、c、d分别为N、P、S。离子半径P3->S2->N3->Al3+,A项错误;Al3+、 S2-相互促进水解,故在水溶液中不能形成Al2S3,B项错误;非金属性N>P,则简单气态氢 化物的稳定性NH3>PH3,C项错误;Al(OH)3与H2SO4可发生反应,D项正确。
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题型二:文字叙述型元素推断题 有些元素推断题,是以文字叙述来呈现信息进行推断的,解答此类题可进行文图转化, 即根据文字信息转化成周期表片段的形式,再进行比较,则可以很直观地得出结论。 例如: ①已知条件:X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子,离子半径 的大小关系为N2->Y+>M2+>X+。 ②元素推断:由于四种元素都是短周期元素,N为非金属元素,应位于元素周期表的右 边,由X、Y、M、N的离子半径关系,可以推知四种元素在元素周期表中的位置关系, 转化为周期表片段:
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解答此类题时应充分利用元素周期表的特殊结构及位置与原子序数的关系。 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素:H和He,氢元素所在的第ⅠA族为元 素周期表的左侧边界,第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素 分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 例如,短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示: 根据上图可知,四种元素分布在三个周期内,且A的右侧没有元素分布,可知A 为He,B为F,C为O,D为P。