【试卷】福建省永安市第一中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题56

永安一中 2018—2019学年第一学期第一次月考
高一化学试题
（考试时间：90分钟总分：100分）
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Cu 64、Zn 65
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只
有一项是最符合题目要求的。

）
1．下列说法不正确的是（）
A．假说经过反复验证和修正，才能发展成为科学的理论
B．模型一般可分为物体模型和思维模型
C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D．科学实验能解决化学学科的所有问题
2
3．容量瓶上需标有以下五项中的①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④
4．下列说法中，正确的是（）
A．摩尔是一种国际基本物理量 B．OH-的摩尔质量是17 g·mol-1
C．O2的气体摩尔体积是22.4L·mol-1 D．2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O的两倍5．下列各溶液中，K+物质的量浓度最大的是（）
A．4 L 0.5 mol/L KCl溶液 B．5 L 0. 4 mol/L KOH溶液
C．1 L 0.3 mol/L K2SO4溶液 D．2 L 0.15 mol/L K3PO4溶液
6．钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是（）
A．熔点低 B．硬度小 C．密度小 D．很活泼
7．下列关于金属钠的叙述中正确的是（）
A．金属钠切开一段时间后，可以观察到钠是灰色的固体
B．钠钾合金可用做原子反应堆的导热剂
C．火灾现场有钠存放时，必须用泡沫灭火器灭火
D．金属钠投入CuSO4溶液中可观察到有红色物质析出
8．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是（）
A．MgCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
9．下列物质间发生反应，在不同条件下可制得不同产物的是（）
A．氢气与氯气 B．碳与二氧化碳 C．钠与氧气 D．钠与盐酸溶液
10．下列物质的保存方法正确的是（）
A．白磷可露置于空气中保存 B．漂白粉必须避光密封保存
C．新制氯水保存在无色试剂瓶中 D．过氧化钠必须保存在水中
11．下列说法中不正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色
B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气
C．氯气车间液氯泄漏时，应往地势高的地方逃离
D．液氯能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
12．氯水中存在多种物质，它们在不同反应中表现出不同性质。

下列结论正确的是（）A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．滴入酚酞试剂，酚酞变红，说明有H+存在
C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
13．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）
A．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
B．用托盘天平称量20.22g氯化钠固体
C．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
D．容量瓶只能用于配制准确浓度的溶液，不能作为反应容器使用
14．若N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）
A．20℃,1个标准大气压时11.2LN2含有的分子数为0.5N A
B．标况下，23g钠的体积为22.4L
C．常温常压下，30gNO含有的原子数为2N A
D．0℃、1.01×104 Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为N A
15．下列做法能达到目的的是（）
A．将0.1mol Na2CO3溶于1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液
B．可使用 250 m L容量瓶分两次完成 490 m L某浓度的BaCl2溶液的配制
C．将 62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液
D．将25.0g胆矾(CuSO4﹒5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L 16．把1L含有MgSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含8g NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入0. 2mol/L、1L的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀，则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（）
A．0.4 mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．0.6mol/L
二．综合题（本大题共3小题，共52分）
17．（14分）填写下列空白：
(1) 含有6.02×1023个H的H2SO4，其物质的量是_____，与____mol NaOH恰好完全中和。

(2) 9gH2O中含有的氧原子数是，标况下 LCO2中含有的氧原子数与之相等。

(3) 1L 1 mol·L -1的Al2(SO4)3溶液，其中含有个Al3+，SO42-浓度为。

(4) 标准状况下，aL的NH3溶于水形成bml溶液，计算氨水浓度的表达式为_______。

18．（20分）实验是学习化学的一个重要途径。

(1) 图1是某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计的装置(夹持装置省略)。

首先
在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气一会儿加热氧化铜。

根据反应现象，回答问题：
氧化铜
① A装置中钠块反应的化学方程式：。

② U形管中溶液的颜色。

③氧化铜的变化现象。

(2) 图2是实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气
（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）、验证氯气是否具有漂白性并制备氯化铁
的装置, 装置B中盛装饱和食盐水用以除去A中挥发的氯化氢气体。

①下列关于装置B中长颈漏斗的说法正确的是
A．长颈漏斗可以用于添加饱和食盐水
B．长颈漏斗起到平衡内外压强的作用
C．气体会从长颈漏斗逸出污染环境
②装置C中II处放入的是干燥剂，该装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，湿润
的有色布条应放置在_________处(填“I”或“Ⅲ”)。

③装置 D中发生反应的现象是，
化学方程式是____ 。

④为防止氯气污染空气，E中盛放的是。

⑤工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉的有效成分是，
制备反应的方程式是：。

19.（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100
倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：Array
(1) 该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1。

(2) 取用任意体积的该NaClO溶液时，下列物理量中不随所取体积
多少而变化的是____________（填选项字母）。

A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中ClO- 的数目 D．溶液的密度
(3) 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL该浓度的溶液。

①配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
_______________、_______________。

②写出整个实验简单的操作过程:计算→_________ →溶解→移液→洗涤→______ →摇匀
→装瓶→贴标签。

③定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 1~2 cm 时，改用
____________滴加，并且目光要平视刻度线，至___________ ,定容完成。

(4) 下列操作对溶液的浓度有偏小的是（）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。

B．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥。

C．定容时俯视液面。

D．摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水。

20．（6分）列式计算
把6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中，Zn与盐酸都恰好完全反应。

计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积；
(2)原稀盐酸的物质的量浓度。

永安一中 2018—2019学年第一学期第一次月考
高一化学试题答案
二．解答题
17．（14分）（每空2分）
(1) 0.5mol ， 1
(2) 0.5N A ， 5.6
(3) 2N A ，3 mol·L -1
(4) 1000a/22.4b
18．（20分）（每空2分）
(1) ① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②变红③黑色的氧化铜变红
(2) ① AB ② I
③剧烈燃烧，产生棕褐色烟，2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 。

④ NaOH溶液
⑤ Ca（ClO）2， 2Cl2 + 2 Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O
19.（12分）
(1) 5 （2分）
(2) BD（2分）
(3) ① 500ml容量瓶、胶头滴管（每空1分）
②称量、定容。

（每空1分）
③胶头滴管、凹液面与刻度线相平（每空1分）
(4) AD（2分）
20．（6分）
列关系式（2分）
（1）V（H2）=2.24L（2分）
（2）c（HCl）=0.4mol/L （2分）。