江苏省2019年高三化学一轮复习课时训练6一3

一、选择题
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
解析：A正确；B式为正极反应式，所以不正确；精炼铜时，与电源正极相连的是粗铜，C不正确；D是负极反应式。

答案：A
2．(2012年青岛模拟)右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的
装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列
实验现象中正确的是()
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
解析：电解Na2SO4溶液时发生的反应为：
a为阴极：4H＋＋4e－===2H2↑
b为阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
A、B不正确。

a极周围由于H＋放电溶液呈碱性，石蕊显蓝色，b极周围由于OH－放电溶液呈酸性，石蕊显红色。

答案：D
3．下列有关电化学知识的描述中正确的是( )
A ．原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应
B ．铜的电解精炼时，粗铜板作阳极
C ．铜、锌和稀硫酸构成的原电池中铜为负极
D ．石墨作电极电解氯化镁溶液的离子方程式为：
2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑
解析：原电池的正极发生还原反应，A 错误。

铜的电解精炼时，粗铜板作阳极，B 正确。

锌比铜活泼，在与稀硫酸构成的原电池中锌作负极，C 错误。

石墨
作电极电解氯化镁溶液的离子方程式为：Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓
＋H 2↑＋Cl 2↑，D 错误。

答案：B
4．(2012年枣庄模拟)串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L －1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH 最小的是( )
A ．KNO 3溶液
B ．NaCl 溶液
C ．AgNO 3溶液
D ．CuCl 2溶液
解析：电解KNO 3溶液一段时间后，溶液仍呈中性；电解NaCl 溶液一段时间后，由于产生了NaOH 溶液呈碱性；电解AgNO 3溶液一段时间后，由于产生了HNO 3溶液呈酸性；电解CuCl 2溶液一段时间后，由于溶液中溶解了Cl 2而使溶液呈酸性，故选C 项。

答案：C
5．用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A ．CuCl 2[CuO]
B ．NaOH[Na 2O]
C ．NaCl[HCl]
D ．CuSO 4[Cu(OH)2]
解析：A 项，电解CuCl 2溶液，生成Cu 和Cl 2，两者结合对应的物质是CuCl 2，
即加入CuCl2固体即可恢复原状态；B项，电解NaOH溶液，实质是电解水，即加入一定量的H2O可恢复原状态；C项，电解NaCl溶液，生成H2和Cl2，两者结合得HCl，通入HCl气体可恢复原状态；D项，电解CuSO4溶液，生成Cu和O2，结合得CuO，即加入CuO固体，可恢复原状态。

答案：C
6.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列
有关说法中，不正确的是()
A．正极电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
解析：铜、铁形成原电池，Fe发生吸氧腐蚀，Fe作负极，失去电子被氧化，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋；Cu作正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH －。

在此原电池中，电子由Fe移向Cu，原电池反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，在溶液中还发生：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3的反应。

答案：A
7．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，
当闭合开关后，以下叙述正确的是()
A．Cu极附近OH－浓度增大
B．Cu极为原电池负极
C．电子流向是由C极流向Pt极
D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成
解析：闭合开关后，右侧装置中有自发的氧化还原反应，是原电池，Zn作原电池的负极，C作正极。

左侧装置是电解池，Cu作阴极，Pt作阳极，B项错误。

Cu电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，OH－浓度增大，A项正确。

电
子流向应由电解池的阳极Pt流向原电池的正极C，C项错误。

Pt电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，当有4 mol电子转移时，Pt电极上有2 mol Cl2生成，D项错误。

答案：A
8．(2012年合肥模拟)如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则以下说法不正确的是()
A．电源B极是正极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2 C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选AgNO3溶液
D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
解析：接通电源后都是电解池。

电解NaCl溶液时阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，由乙中现象可知F为阴极，E为阳极，所以B为电源的负极，A为电源的正极，A错误；电解CuSO4溶液，阳极(C)反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极(D)反应：2Cu2＋＋4e－===2Cu，由电子守恒可知C、D、E、F电极上生成的单质的物质的量比为1∶2∶2∶2，B正确；X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒向阴极移动，胶粒带正电荷，D正确。

答案：A
9．下列有关电化学的示意图中正确的是()
解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。

选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。

选项C，粗铜应连接电源正极。

选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。

答案：D
10．用下列装置能达到预期目的的是()
A．甲图装置可用于电解精炼铝
B．乙图装置可得到持续、稳定的电流
C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的
D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的
解析：AlCl3溶液中存在Al3＋、H＋，通电时后者先得电子，故阴极得到的不是铝，而是氢气，A不能达到目的；B中的这种原电池，电流会迅速衰减，乙装置不能达到目的；丙装置是牺牲阳极的阴极保护法，其中阳极材料要为活泼的金属，故不能达到预期目的。

答案：D
二、非选择题
11．Ⅰ.如图所示，X、Y分别为外接直流电源的两极，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。

回答下列问题：
(1)Y的电极名称是________；Cu电极的名称是________。

(2)a的电极反应为_______________________________________。

(3)左侧装置所看到的现象为________________________________。

Ⅱ.(改编自2010年山东理综)利用右图装置，可以模拟铁
的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置
于________处；
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________________。

解析：Ⅰ.(1)a极附近溶液显红色，说明溶液显碱性，H＋得电子，所以为阴极，Cu为阳极，Y为电源正极，左侧装置为电镀池；Ⅱ.若X为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关K应置于N处。

若X为Zn，K置于M处，其保护原理称为牺牲阳极的阴极保护法。

答案：Ⅰ.(1)正极阳极(2)2H＋＋2e－===H2↑
(3)Pt棒变粗且吸附上红色物质，Cu棒变细
Ⅱ.N牺牲阳极的阴极保护法
12．(2012年上饶模拟)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示。

(1)在O→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极____________________；阴极__________________________。

(2)用离子方程式表示O→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：
_______________________________________________________。

(3)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(填表不一定填满)。

2)。

解析：(1)由于HCO －3、Na ＋均不易放电，故阳极反应式为：2Cl －－2e
－===Cl 2↑；
阴极反应式为：2H ＋＋2e －===H 2↑
(2)随着反应的进行c (OH －)增大，HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，故而开始
pH 变化缓慢，当HCO －3完全反应后，pH 增幅加大。

(3)开始电解时阳极是I －失电子，阴极是Cu 2＋得电子；当I －完全反应时，Cu 2＋有1/2被还原，此时阳极变成Cl －失电子，相当于电解CuCl 2溶液；当Cu 2＋完全反应时，Cl －有1/2被氧化；以后阴极是H 2O 电离的H ＋得电子，此段相当于电解KCl 溶液；当Cl －完全反应后，最后相当于电解KOH 溶液。

答案：(1)2Cl －－2e －===Cl 2↑ 2H ＋＋2e －===H 2↑
(2)HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O
(3)4 ①CuI 2 Cu 2＋＋2I －=====电解Cu ＋I 2
②CuCl 2 Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑
③KCl 2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
④KOH 2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑
13．在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
(1)电源电极X名称为________。

(2)pH变化：A________，B________，C________。

(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。

则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解5 min后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。

解析：(1)C装置的铜电极质量增加，铜极为阴极，由此可确定X极为负极。

(2)A装置是电解KCl溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大。

B装置阴极上先析出铜，当铜离子消耗完后将析出氢气，而阳极上析出氧气，溶液中氢离子浓度增大。

C装置阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变。

(3)B装置两极上电子转移的数目与C装置中转移的电子数目相同为
2.16 g
＝0.02 mol。

108 g/mol
阳极上的反应为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
转移0.02 mol电子，放出O2 112 mL(标准状况)，说明阴极上有112 mL(标准状况)氢气放出，产生这些氢气同时得电子0.01 mol，则Cu2＋得电子0.01 mol，n(CuSO4)＝5×10－3mol c(CuSO4)＝0.025 mol/L。

(4)A装置的反应为：
2KCl ＋2H 2O=====电解2KOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
即反应中电子转移的物质的量与生成的氢氧根离子的物质的量相等，为0.02 mol 。

c (OH －)＝0.02 mol 0.2L ＝0.1 mol/L 故pH ＝13。

答案：(1)负极 (2)增大 减小 不变
(3)0.025 mol/L (4)13
14．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

(1)当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________________。

(2)充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色。

(3)放电过程中氢离子的作用是______________和____________________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n (H ＋)的变化量为________。

解析：左槽溶液由黄变蓝说明VO ＋2转化为VO 2＋，则电极反应式为VO ＋2＋
2H ＋＋e －===VO 2＋＋H 2O ；充电过程右槽是阴极，发生还原反应(V 3＋→V 2＋)，故溶液颜色由绿色变为紫色。

放电时，氢离子从负极移动到正极，参与正极反应，且通过离子定向移动构成闭合回路。

若充电时转移电子3.01×1023个，即0.5 mol ，则左槽中增加H ＋ 0.5 mol 。

答案：(1)VO ＋2＋2H ＋＋e －===VO 2＋＋H 2O
(2)绿 紫 (3)参与正极反应 通过交换膜定向移动构成回路 0.5 mol。