全国中考化学化学推断题的综合中考模拟和真题分类汇总含答案解析

一、初中化学推断题
1．图中所涉及到的物质均为常见的化合物，图中“—”表示相互反应，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去。

其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是紫红色固体，L为蓝色絮状沉淀。

回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式___________。

（2）反应①—⑥涉及的基本反应类型有__________种。

（3）写出反应④的化学方程式__________________________________。

（4）写出N物质的一种用途_______________________________________。

【答案】H2O2 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 除锈
【解析】
【分析】
A、B常温下均为液态，且组成元素相同，A与X反应后生成B与C，所以A为过氧化氢，B为水，C为氧气。

X为二氧化锰；Z是紫红色固体，则Z为铜，E为氧化铜；F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；Y为氧化物，能与B（水）反应生成D，D与M反应生成碳酸钙，所以Y为氧化钙，D为氢氧化钙，则M为碳酸钠，G为氢氧化钠；L为蓝色絮状沉淀，则L为氢氧化铜沉淀；G（氢氧化钠）与H反应生成氢氧化铜沉淀，则H为硫酸铜，N为硫酸。

【详解】
（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。

（2）反应①是过氧化氢反解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解反应，共3种，故填3。

（3）反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（4）N为硫酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，所以N可以用来除锈，故填除锈。

2．A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 几种物质都是九年级化学中常见的酸碱盐或氧化物，它们之间有如下转化关系(部分反应条件或产物已略去)，已知A 、Y 、Z 都能使石蕊溶液变为蓝色，
B 、X 都能使石蕊溶液变为红色，
C 是不溶于水的白色固体，可用作补钙剂，B 、
D 都是无色无味的气体。

请回答下列问题：
(1)写出B 的化学式_____________；
(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________。

(3)如果反应②不是化合反应，则该反应的化学方程式可能是________________________。

【答案】（1）CO 2； （2）Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2NaOH ； （3）3CO+Fe 2O 3 ========高温2Fe+3CO 2；
【解析】
根据“C 是不溶于水的白色固体，可用作补钙剂”，可推出C 是碳酸钙；根据“A 、Y 、Z 都能使石蕊溶液变为蓝色”，推测A 、Y 、Z 为碱性；根据“B 、X 都能使石蕊溶液变为红色”，则推测B 、X 为酸性；根据“B 、D 都是无色无味的气体”，结合图框，则推测B 、D 分别为二氧化碳、一氧化碳；A 为碳酸钠，X 为稀盐酸，Y 为氢氧化钙，Z 为氢氧化钠溶液，代入检验，符合题意。

（1）根据分析，B 、C 的化学式分别为：
CO 2；CaCO 3；（2）A+Y→C ，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则其化学方程式为：Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2NaOH ；B+Z→A ，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则其化学方程式为：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ；（3）反应②可以为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，或一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化
碳，故如果反应②不是化合反应，则该反应的化学方程式可能是3CO+Fe 2O 3========
高温 2Fe+3CO 2。

3．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入
_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。

【答案】固体部分溶解，有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氢氧化钠硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸硝酸银
【解析】
【分析】
碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。

由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。

【详解】
（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；随着稀硝酸的加入，从C到D液体的pH减小；
（2）根据分析可知，原白色固体中一定含有：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明一定没有氢氧化钠；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是：反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸；（4）因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾，为进一步探究该白色固体的成分，可通过取少量D点的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察有无白色固体产生的现象，则可证明白色固体的成分。

4．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。

A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量的热。

请回答下列问题:
(1)A的俗名是______________；
(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。

G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________ ;
(3)D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______(写出所有可能情况，填化学式);
(4)A - H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。

【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH 和Ca(OH)2 7
【解析】
本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。

然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；
(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反应常用于工业除锈。

G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙， E可能是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， D 可能是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和
Ca(OH)2；
（4）氢氧化钙能转化为C ，氢氧化钠能转化为C ，C 是盐，则C 是碳酸钙。

M 是酸，A - H 八种物质中能与能与酸发生反应的有A （氧化钙），B （氢氧化钙），C （碳酸钙），D （碳酸钠），E （氢氧化钠），H （ 铁），G （氧化铁）7种
5．A ～E 分别是由钙、铜、铁、碳、硫、氢、氧七种元素中的一种 或几种组成初中化学常见物质（如图所示，有相邻边的物质间能反应，对顶角物质间能转化）。

请回答：
（1）A 物质的名称是____，D 物质的化学式是____。

（2）写出 E 转化为 C 的化学方程式：____。

（3）写出 C+D 的反应的化学方程式：_______________，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

（4）B 物质在实验室中常用来制取_________________（填一种气体）。

【答案】铁 CuSO 4 ()22CaO+H O==Ca OH
()()4422Ca OH + CuSO ==Cu OH CaSO ↓+ 复分解反应 H 2（或氢气）
【解析】
【分析】
B 是酸，根据所给元素的种类，B 是H 2SO 4，碱
C 和盐
D 有相邻的边，则碱C 能与盐反应，所以C 必须是可溶性的盐，C 是Ca(OH)2。

盐D 能与Ca(OH)2、单质A 反应，则A 是金属单质，结合物质间的反应规律及所给元素的种类，D 是CuSO 4，A 是Fe 。

氧化物
E 能与稀硫酸反应，且能转化为Ca(OH)2，所以E 是CaO 。

【详解】
（1）A 是铁，D 物质的化学式是CuSO 4。

（2）E 转化为 C 的化学方程式：()22CaO+H O==Ca OH 。

（3）C+D 的反应的化学方程式：()()4422Ca OH + CuSO ==Cu OH CaSO ↓+，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。

（4）B 物质是H 2SO 4，在实验室中常用来制取氢气。

【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

6．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。

已知A 是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。

则C的化学式为
__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为
__________。

【答案】CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【解析】
A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。

C的化学式为CuSO4；A与B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。

点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。

其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________D________。

（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。

（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。

【答案】Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定
【解析】
【分析】
A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。

代入验证，推断合理。

【详解】
（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。

（2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。

故填：
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2，高炉炼铁。

（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。

故填：在沙漠地区缺水、一定。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。

(1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。

(2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。

(3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。

(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。

【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂
2CO+O2点燃
2CO2 pH试纸
【解析】
【分析】
根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土
壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】
（1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳
（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应
（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧
化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃
2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2
点燃
2CO2
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。

故填：pH试纸
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

9．A﹣H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。

请按要求回答下列问题：
（1）A的化学式是_____。

（2）写出反应⑤的化学方程式_____。

（3）写出D的一种用途_____（合理即可）。

【答案】H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作导线
【解析】
【分析】
推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题中B在通电条件下发生分解反应、H是蓝色沉淀为该题的突破口。

【详解】
水在通电时能发生分解反应，则B是H2O，由于A、B是组成元素相同的两种物质，Ａ→B，故A是H2O2，H2O2在催化剂存在的条件下，发生分解反应生成水和氧气，所以C是O2。

Cu(OH)2是蓝色沉淀，则H是Cu(OH)2，2Cu+O22CuO，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故F是CuO。

（1）A的化学式是H2O2。

（2）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和
氯化钠。

（3）铜具有导电性，可以作导线。

【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

水在通电条件下能发生分解反应，氢氧化铜是蓝色沉淀。

10．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。

（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一个符合A→D的化合反应_____（用化学方程式表示）。

（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。

A为纯碱，则A的化学式是
_____，C→D的化学方程式为：_____。

【答案】CO22H2＋O22H2O；Na2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

【解析】
【详解】
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO2，A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学2H2＋O22H2O；（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成，A为纯碱，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Na2CO3，C→D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。

11．A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。

C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。

回答下列问题。

(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。

(2)写出物质E的一种用途______________。

(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。

(4)写出C与D反应的化学方程式__________________。

(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。

【答案】密封除去金属表面的铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论正确。

（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；
（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；（3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3个复分解反应；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为
CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（5）反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应④是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选④。

12．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E 为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：
（1）写出化学式：B，I．
（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：．
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入
稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有，滤液G中一定含有的金属阳离子是．
【答案】（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应
（3）Cu、Fe； Zn2+
【解析】
试题分析：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I 反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此
（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；
（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；
该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；
（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．
故填：Cu、Fe； Zn2+．
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．。