安徽省2020年高一上学期化学期末考试试卷

安徽省2020年高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2017高一下·太原期中) 制出了第一张元素周期表的科学家是（）
A . 勒夏特列
B . 汤姆生
C . 阿伏伽德罗
D . 门捷列夫
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
B . 碳纤维、纤维素都是有机高分子
C . 花生油，牛油互为同分异构体
D . 普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐
3. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列叙述正确的是（）
A . NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质
B . Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中
C . 用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性
D . Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应
4. （2分） (2015高一上·衡水月考) 根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）
A . SO3
B . CaO
C . NO
D . NO2
5. （2分） (2015高二下·揭阳期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
B . 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为NA
C . 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2 ，该乙醇分子中共价键总数为4 NA
D . 已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
6. （2分）下列说法或表达正确的是（）
①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．
A . ①②④
B . ①③⑤
C . ②④⑤
D . ③④⑤
7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）
A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已
发生水解和是否完全水解
D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-
8. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选
项
实验现象结论
A沸水中滴入几滴FeCl3溶液，用一束光照射该液体．得到黄色液体，
液体中出现一条光路．
该液体是胶体．
B向碘水中加入少量CCl4 ，震荡后静置．上层液体呈紫红色，下层液体
接近无色．
CCl4将I2从水中萃取出．
C向稀硫酸中加入BaCl2溶液至不再生成沉淀，过滤，向滤液中加入锌粒．有气泡产生．滤液显酸性，硫酸比盐酸
酸性强．
D向碳酸钠溶液中加入稀盐酸．有能使澄清石灰水变浑浊的气
体产生．
盐酸比碳酸酸性强．
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列说法正确的是（）
A . 将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体一定是二氧化碳
B . 硫酸工业生产中，用水吸收二氧化硫
C . 检验溶液中存在，应先向溶液中滴加适量新制氯水，再滴入溶液
D . 样品与浓溶液混合共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该样品中含有
10. （2分）已知硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.80，则10B和11B的原子个数比为（）
A . 1：4
B . 1：3
C . 1：1
D . 4：1
11. （2分） (2018高一上·南通期中) 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。

则该氯化物的化学式为（）
A . RCl
B . RCl2
C . RCl3
D . RCl4
12. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）
①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色
②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色
③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去
④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去
A . ①③
B . ①②③
C . ①②③④
D . ②④
13. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 液氯可以储存在钢瓶中
B . 天然气的主要成分是甲烷的水合物
C . 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D . 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
14. （2分） (2016高一下·南沙月考) Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀．
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ②④
15. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存
B . 工业上可用铁质容器存放浓硫酸
C . 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用
D . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中
16. （2分）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A . FeCl3
B . CuCl2
C . FeS
D .
SO3
17. （2分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．其中a、b、c 为短周期元素，a+核外没有电子，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）
A . 元素的非金属性次序为c＞b＞a
B . 元素a和元素b、c均能形成共价化合物
C . 元素d和元素b、c均能形成离子化合物
D . 元素c最高和最低化合价的代数和为4
二、填空题 (共4题；共27分)
18. （4分） (2016高一上·毕节期末) 2015年10月，中国的女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．青蒿素的化学式为C15H22O5 ，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，故提取青蒿素的方法之一为乙醚浸取法．提取粗品的主要工艺为：
回答下列问题
（1）操作Ⅰ的分离方法是________，操作Ⅱ的分离方法是________．
（2）青蒿素的摩尔质量为________，其中碳氧原子的质量比为________．
19. （3分） (2016高一下·莆田期中) 在浓硝酸中放入铜片发生反应：
（1）
待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是________（用离子方程式表示）
（2）
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体 5.6L（标况）．则所消耗硝酸的物质的量是________ mol
（3）
将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，
理论上需要参加反应的O2的物质的量是________ mol．
20. （6分） (2017高一上·黄冈期末) 在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”．高纯硅是电子信息工业的关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如图所示：
（1）在制取粗硅的反应①中，焦炭的作用是________；制取高纯硅的反应⑤的反应类型是________．（2）在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，酸浸的目的是________．
（3）精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是________．
（4）写出反应①和反应③的化学方程式：
反应①________；
反应③________．
21. （14分） (2017高一上·温州期中) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接________，________接________，________接________，________接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为________．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是________，②浓硫酸的作用是________．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是________，写出反应方程式________．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式________．
三、计算题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2015高一上·莆田月考) 工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
（1）
将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应________，该反应属于四种基本反应类型中的________反应，也属于________反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．（2）
向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点________（选填“低”或“高”）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为________价．这一类型的化学反应称为歧化反应．
参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题 (共4题；共27分) 18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
三、计算题 (共1题；共5分)
22-1、
22-2、
第11 页共11 页。