新人教版高中化学必修1《气体摩尔体积》说课稿2套

1 第二节气体摩尔体积讲课稿( I )
我选择的讲课内容是人教版高中化学第一册第三章物质的量的《第二节气体摩尔体积》。

我主要从教
材剖析、学情剖析、教课目的、要点难点、教法学法和教课过程六个方面对这部分内容进行评论。

一 .教材剖析
《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二课内容,它是本章及本册以致整个高中化学的重要内容。

教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量以后，是为了便于前后连接，为此后学习有关气态反响
物和生成物的化学方程式计算以及化学反响速率、化学均衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提
供基础。

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为了降低了学生学习的难度、突出观点的生成，本节教材第一注意了学科间的联系和学生已有的知识，
经过计算得出1mol 几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积能否是也不同样呢？而后介绍气态物质
的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol 气体的体积，引出气体摩尔体积的观点。

p1EanqFDPw 二 .学情剖析
能力剖析：初三化学课本重申研究式教课，所以高一学生形成了必定的研究习惯。

他们对化学现象、
化学实验兴趣浓重，有研究欲。

并且学生具备了必定的实验操作能力和察看剖析能力，具备了必定的计算
能力和数据办理剖析能力。

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知识剖析：在此内容以前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积
的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。

并且学生已经做过电解水的实验，
经过考证电解水产生的氧气和氢气来判断水的构成，但并无研究氢气和氧气的体积比。

此外许多学生还有一个错误的前观点，他们以为气体摩尔体积和摩尔质量相像，不一样的气体摩尔体积不一样。

其实同温同压下，不一样的气体摩
尔体积同样。

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三 .教课目的
依照课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，确立本节课的教课目的以下：
（1）知识与技术目标①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。

②从微观上认识决定物质体积的因素。

③从宏观上认识决定气体体积的因素。

④经过议论，培育思想能力，学会集作与沟
通。

⑤经过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培育学生
的数
据办理能力，剖析推理能力。

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（2）过程与方法目标
①经过数据的办理与剖析，并从剖析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。

②经过小组议论，使学生亲历合作学习的过程。

（3）感情态度和价值观目标
①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣，提升自我效能感。

②经过气体摩尔体积的观点的成立，培育学生谨慎的、脚踏实地的科学态度。

③经过议论，学会集作与沟通。

四 .要点难点
气体摩尔体积是一个特别抽象的观点，观点中因素又多，而学生的有关知识较少，许多学生还有一个错
误的前观点（他们以为和摩尔质量相像，不一样的气体摩尔体积不一样。

），所以学生理解起来难度也较大。

所以我确立气体的摩尔体积既是教课的要点，又是教课的难点。

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五 .教法学法
本节课的教法有：目标教课法、演示法，发现法、讲解法。

学法有：比较法、剖析法、数据办理、议论法、练习法等。

六 .教课过程
【引入】经过前方的学习我们知道，不一样的物质摩尔质量一般不一样，那么不一样的气体摩尔体积会不会不一样呢？这节课我们就来研究这个问题。

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【环节一】目标这节课我们要解决 6 个问题（学习目标）：
1.同温同压下，气体的物质的量之比与体积之比有什么关系？
2.同温同压下，不一样的气体摩尔体积同样吗？
3.在标准状况下，气体的摩尔体积是多少？
4.从微观的角度来看，气体体积由什么决定？
5.从宏观的角度来看，气体体积由什么决定？
【环节二】发现
1、计算：假定电解了 1.8gH 2O，依据电解水的方程式计算生成的O2和 H2的质量。

依据O
2、 H2的摩尔质量，计算物质的量，并并经过下表进行比较。

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质量物质的量H 2和 O2的物质的量之比
H2
O2
2、演示：依据电解水原理进行动画演示（略），察看不一样时间试管内的气体体积之比。

结论：同温同压
下气体的体积之比等于物质的量之比，达成学习目标1。

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推导：写成数学表达式为： n1/n2=V 1/V 2 当 n1=n2 时有 V1=V 2。

所以同温同压下，不一样的气体摩尔体积同样，达成学习目标 2。

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【环节三】数据办理1、求标准状况下的气体摩尔体积
下表列出了 00C、101KPa（标准状况）时O2、H 2、空气的密度，请计算出1mol H 2、O2和空气的体积。

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摩尔质量 /g/mol 密度 /g.L -1 1mol 物质的体积
O2
H2
空气29
得出结论：在标准状况下不一样的气体摩尔体积都约为，达成学习目标 3。

2、练习
1)在标准状况下， 1molH 2的体积为：；在标准状况下， 2mol 空气的体积为：； EmxvxOtOco
2)在标准状况下， nmolH 2S 的体积为：。

得出结论： V=n×Vm, 达成学习目标 4。

3、下表列出了200C、时几种固体和液体的密度，请计算出1mol 这几种物质的体积。

密度-3 1mol 物质的体积
Fe
Al
H 2O
H2SO4
5。

得出结论：在标准状况下不一样的气体摩尔体积都约为22.4L ，达成学习目标
【环节四】议论请同学们察看比较固体、液体、气体的构造图，思虑议论。

1、不一样的固体、液体的摩尔体积不一样，这类不一样是由什么惹起的？
2、为何气体的摩尔体积比固体、液体的大？
固体
气体
液体
5。

得出结论：固体、液体摩尔体积由粒子大小决定；气体摩尔体积由粒子间距决定。

达成学习目标
扩展结论：气体体积、固体、液体体积、物质体积分别由什么决定？SixE2yXPq5
3、气体分子间距受哪些外界条件的影响？请同学们依据下边的问题进行思虑议论。

①对必定量的气体加热升温，分子间距会，它的体积会。

②对必定量的气体加压，分子间距会，它的体积会。

③假如温度同样、压强同样，那么分子间距也会。

得出结论：气体分子间距受温度、压强的影响。

所以从宏观看气体体积由物质的量、温度和压强决定。

达成学习目标6。

扩展结论：气体体积与压强成反比、与温度和物质的量成正比。

由此可获得好多推论，如
同温同压下同样体积的任何气体拥有同样数量的分子－阿伏加德罗定律。

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【环节五】小结
小结：这节课要解决的 6 个问题你能回答吗？
作业：（略）。

注意 2 点，为了培育学生地自我效能感，作业以前，让学生展望自己的达成状况；完
成以后，教师赐予踊跃地归因性评论。

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附：板书设计
二、气体摩尔体积
1.同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。

2.同温同压下，不一样的气体摩尔体积同样。

3.在标准状况下，气体的摩尔体积是
4.公式： V=n×Vm
5.从微观的角度来看，气体摩尔体积由分子分子间距决定。

6.从宏观的角度来看，气体体积由物质的量、温度和压强决定。

2第二节气体摩尔体积讲课稿（第一课时）
一、教材剖析
1、教材的地位及作用
本节教材在学习了物质的量和摩尔质量观点的基础上，学习惯体摩尔体积的观点，这样的编排，有益
于加深理解、稳固和运用有关观点，特别是深入了对物质的量及其单位的理解。

本节是此后学习有关气态
反响物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反响速率和化学均衡的重要基础。

本节教材第一注意了学科间的联系和学生已有的知识，经过计算得出 1mol 几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积能否是也不同样呢？而后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况
下 1mol 气体的体积，引出气体摩尔体积的观点。

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2、教课目的
①知识与技术
使学生在认识气体的体积与温度和压强有亲密关系的基础上，理解气体摩尔体积的观点。

②过程与方法
Ⅰ对照法：经过对照1mol 固体、液体、气体的体积，加深学生对气体摩尔体积的认识。

Ⅱ启迪—概括—应用：经过对照1mol 固体、液体、气体的体积，师生活动总结规律：在同样的条
件下， 1mol 不一样物质所占的体积固体＜液体＜气体；同样的条件下，1mol 气体的体积近似相等。

师生活动
议论决定物质体积大小的因素，并推导阿伏加德罗定律及应用。

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③感情目标
兴趣是最好的老师，经过对1mol 不一样物质体积对照结果，激发学生的求知欲。

激发学生的学习兴趣，
通培育学生的主动参加意识。

经过气体摩尔体积的观点的教课，培育学生剖析、推理、概括、总结的能力。

过教课过程中的设问，指引学生科学的思想方法。

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3、教课重难点eUts8ZQVRd
气体摩尔体积观点
二. 教课过程sQsAEJkW5T
[ 复习发问 ] 1.1mol 物质含有的粒子数约是多少？
2.什么叫摩尔质量？
[ 引入新课] 前方我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除
了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol 物质所拥有的质量，这节课我们来议论1mol 物质所占的体积。

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1.1mol 固、液态物质的体积
[ 发问 ]已知物质的质量和密度，如何求体积？
学生回答： V= m/p
[投影] 计算 1mol 几种固、液态物质的体积，填表；
物质粒子数1mol 物质质量（ g）20℃密度（ g/cm3）体积（ cm3）Fe ×1023 56
Al ×1023 27
Pb ×1023 207
H 2O
23
18 1(4℃ ) ×10
H2SO4
23
98 ×10
学生疏组计算出 1molFe、 Al、 Pb、 H 2O、 H2 SO4的体积分别为：、 10、、 18、3TIrRGchYzg
2.1mol 气态物质的体积
[投影] 计算标准状况下（0℃， 101kPa ），1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：
气体粒子数1mol 物质质量 (g) 密度（ g/L ）体积（ L）
H 2 ×1023
O2 ×1023
CO2 ×1023
学生疏组计算出标准状况下，1mol H 2、 O2、CO2的体积分别为：、、7EqZcWLZNX
[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

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V m ==V/n 单位： L/mol
[发问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积是什么关系？
[重申] 不过在特定条件下的气体摩尔体积。

气体摩尔体积是在随意温度、压强下，气体体积与
气体物质的量之比。

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[ 师生活动 ] 经过上述 1mol 固体、液体、气体体积的对照，获得什么规律？
[ 学生议论回答 ] 在必定温度、压强下，1mol 固态、液态物质体积不一样；1mol 气体体积大概同样；在同样的条件下， 1mol 不一样物质所占的体积固体＜液体＜气
体；NrpoJac3v1
[ 提出问题 ] 为何在必定温度、压强下，1mol 固态、液态物质体积不一样，
而1mol 气体体积远远大于固体
或液体的体积，并且都大概同样呢？让我们从物质的构成和构造上找找原由。

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[ 学生议论 ] 从微观角度剖析决定物质体积的主要因素
[ 微机显示 ] 影响物质体积的因素
状态因素粒子个数粒子大小粒子之间距离
固体和液体1mol 主要因素忽视
气体1mol 忽视主要因素
[ 师生总结 ] 在粒子数同样的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，因为构成不
同物质的粒子的大小不一样，所以1mol 固、液态物质的体积不同样。

气体分子之间的距离约是分子直径的十倍。

分子自己的大小忽视不计，影响气体物质体积的因素主假如分子间的均匀距离和分子数量。

假如分子
数量和分子间的均匀距离确立，气体的体积也就确立。

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[ 学生议论 ] 气体分子间的均匀距离能否受外界条件的影响？
当温度、压强改变时，气体分子间的均匀距离是如何变化的？
[ 师生总结 ] 结论：分子间的均匀距离受外界的温度压强影响。

气体分子间的均匀距离与温度成正比,与压强成反比。

当温度压强一准时分子间的均匀距离是固定的，不一样气体分子间的距离相等。

所以在温度压强一
准时，必定物质的量的气体的体积是确立的。

在同样的温度和压强下，同样体积的任何气体都含有同样数量的
分子，即阿伏加德罗定律。

应用：同温同压： tfnNhnE6e5
[ 讲堂练习一 ]（投影）1mol液态水变成水蒸气的图片。

思虑：在上述实验中 ,影响物质体积的三个因素哪些改变了, 哪些没有变化 ?
[ 讲堂练习二 ] （投影）以下说法能否正确？如不正确，指犯错误的原由。

1.1molCl 2的体积约是
2.在标况下 ,1molH 2O 的体积约是
3. 20 ℃、 1.01 ×105Pa 时 ,1molO 2的体积必然大于
4. 20 ℃时 ,1mol 任何气体的体积总比22.4L 大
5.1mol 任何气体只有在标况下才是
6.标况下 ,CO2气体摩尔体积是
7.同温同压下 ,同样体积的任何气体所含的原子数必定相等
答：只有第 3 项正确。

三 .板书设计：略HbmVN777sL。