2025届安徽省示范性高中培优联盟化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

2025届安徽省示范性高中培优联盟化学高二上期中学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

其总反应方程式为： xLi ＋ Li1－x Mn2O4
LiMn2O4下列叙述错误
．．的是
A．a为电池的正极
B．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
C．充电时，外接电源的负极与b相连
D．可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液
2、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列说法正确的是
A．负极附近溶液的PH增大
B．正极的反应式为：H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C．电池工作时，BO2—通过质子交换膜向正极移动
D．消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子
3、水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。

目前，不会造成水污染的是
A．降雨淋洗将大气中的污染物冲入水中
B．农田排水
D ．工业生产中废渣、废液的任意排放
4、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A ．铜电极上发生氧化反应
B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小
C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 5、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是 A ．乙烯
B ．乙烷
C ．乙醇
D ．苯
6、下列化学方程式或离子方程式正确的是 A ．溴苯的制备：
+Br 2
B ．1，3-戊二烯发生加聚反应：nCH 2=CH-CH=CH-CH 3
C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：＋CO 2＋H 2O
＋-
3HCO
D ．醇可以制备卤代烃：+HBr +H 2O
7、金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe Zn Cu Pt 、、、等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。

电解时，下列有关叙述中正确的是(已知氧化性：222Fe Ni Cu +++<<) A ．阳极发生还原反应，电极反应式：2Ni 2e =Ni +-+ B ．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C ．电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有Cu 和Pt D ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有2Fe +和2Zn + 8、配制500mL0.1mol·L -1的NaCl 溶液，需用到的仪器是 A ．500mL 容量瓶
B ．试管
C ．酒精灯
D ．分液漏斗
9、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是
A．Hg2+B．Cu2+C．K+D．Ag+
10、固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断不正确的是()
A．中的I2为气态，中的I2为固态
B．的反应物总能量比的反应总能量低
C．1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ
D．反应的产物比反应的产物热稳定性更好
11、加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加入4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( )
A．c(N2O5)＝1.44 mol/L B．c(N2O5)＝0.94 mol/L
C．c(N2O)＝1.40 mol/L D．c(N2O)＝3.48 mol/L
12、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。

下列说法不正确的是（）
A．生成2molSO3，需要lmolO2参加反应
B．将2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密闭容器中反应，放出QkJ的热量
C．加入催化剂，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，降低了生产成本
D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量
13、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)
C．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)
D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
14、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：
A．用图1所示装置分离有机层和水层
C．用图3所示装置用水来吸收HCl
D．用图4所示装置收集并检验氨气
15、在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动：( )
A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固体D．升温
16、下列物质中的主要成分不属于糖类的是
A．棉花B．木材C．豆油D．小麦
二、非选择题（本题包括5小题）
17、常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。

回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的化学式为___。

1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。

（2）D中官能团的名称___。

（3）A→B反应所加的试剂是___。

（4）F存在多种同分异构体。

F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。

18、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。

（1）物质G的化学式：______。

（2）物质B的电子式：______。

（3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____。

的原理(如图1 所示)，并测定电离平衡常数Kb。

（1）实验室可用浓氨水和X 固体制取NH3，X 固体可以是_____。

A．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰
（2）检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_____。

（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c 口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2 所示。

图2 中_____点时喷泉最剧烈。

（4）量取收集到的氨水20.00 mL，测得pH=11.0。

不断滴加0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。

计算NH3•H2O 电离平衡常数Kb 的近似值，Kb ≈_____。

II.已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH= -99kJ·mol-1请回答下列问题：
（1）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =_____。

（2）在量热计中（如图）将100 mL 0.50 mol/L 的CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从298.0 K 升高到300.7 K。

已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K)。

则CH3COOH 的中和热ΔH=_____。

（3）CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。

20、实验室里用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烷。

在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会生成CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等。

（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1，2－二溴乙烷。

如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：B经A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。

（2）温度计水银球的正确位置是______。

（3）F的作用是______，G的作用是______。

（4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为______。

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为______。

（6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为______。

21、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战!”以NO x和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-867 kJ/mol
2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＝-56.9 kJ/mol
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ/mol
则CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝________________。

(2)汽车尾气中含有NO x主要以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+ 2CO(g)⇌2CO2(g)+ N2(g) △H= akJ/mol，在500℃时，向体积不变的密闭体系中通入5 mol的NO 和5 mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________________
A .单位时间内消耗n mol的NO 同时消耗n mol的N2
C .混合气体的平均相对分子质量不变
D .体系中混合气体密度不变
②4 min时NO的转化率为______________。

③500℃该反应的平衡常数K p=__________MPa-1。

(K p为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)
④若在8 min改变的条件为升高温度，K p减小，则a____________0(填大于、小于或等于)
⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取___________(填序号)
a 升高温度
b 降低温度并加催化剂
c 增加排气管的长度
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】A.根据图知，放电时，b电极上Li失电子生成Li＋，所以b电极是负极，则a电极是正极，故A正确；
B. a电极是正极，b电极是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以溶液中Li＋从b向a迁移，故B正确；
C. 充电时，b是阴极，外接电源的负极相连，故C正确；
D. 如果用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液，正极是氢离子得电子产生氢气，故D错误。

故选D。

【点睛】
放电时作为原电池，失电子的是负极，得电子的是正极，溶液中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，充电时作为电解池。

与外接电源的负极相连的是阴极，与外接电源的正极相连的是阳极。

2、B
【解析】根据装置图可知，电池负极反应为NH3·BH3- 6e-+2H2O= NH4BO2+6H+,正极反应为3H2O2+6e-+6H+= 6H2O。

根据负极反应，负极附近溶液的PH减小，故A错误；正极的反应式为：H2O2+ 2H++2e-=2H2O，故B正确；电池工作时，BO2-不能通过质子交换膜，故C错误；消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子，故D错误。

3、C
【详解】A. 降雨淋洗将大气中的污染物冲入水中，可能形成硫酸或硝酸等物质，会造成水污染，故不符合题意；
B. 农田中可能含有农药等有害物质，排水会造成污染，故不符合题意；
C. 冰川融化是冰熔化成水不会造成水污染，故符合题意；
D. 工业生产中废渣、废液的任意排放可能造成水污染，故不符合题意。

故选C。

4、C
【详解】A.由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；
B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，故B项错误；
C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；
D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；
本题选C。

5、A
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，故A正确；B．乙烷与溴水、高锰酸钾不反应，不能使其褪色，故B错误；
C．乙醇含有羟基与溴水不反应，不能使溴水褪色；能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；
D．苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误；
故选A。

6、C
【详解】A. 苯与溴在铁作催化剂条件下，溴原子取代苯环上的氢原子，反应的化学方程式为
，故A错误；
B. 加聚反应指加成聚合反应，1,3−戊二烯含C=C，能发生加聚反应生成聚1,3−戊二烯,反应为
，故B错误；
C. 苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，所以苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，离子反应方程式为：
，故C正确；
D. 醇可以制备卤代烃，如，故D错误；
7、C
【详解】A ．根据电解原理，粗镍在阳极上失去电子，发生氧化反应，故A 错误；
B ．粗镍作阳极，根据金属活动性顺序，金属活动性强的先放电，因此阳极先发生反应：2Zn 2e n =Z -+-，阴极发生反应：2Ni 2e =Ni +-+，因此电解过程中阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B 错误；
C ．根据相应离子的氧化性强弱顺序，推出Ni 比Cu 活泼，Ni 放电，Cu 不放电，阳极泥中主要有Cu 和Pt ，故C 正确；
D ．精炼时，电解液中含有2Ni +，因此电解后溶液中存在的金属阳离子除2Fe +、2Zn +外，还有2Ni +，故D 错误； 答案选C 。

8、A
【详解】配制500mL0.1mol·L -1的NaCl 溶液，需用到的仪器有500mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯等仪器，符合题意的为A ； 故答案：A 。

9、C
【详解】设阴极都析出mg 物质，转移的电子的物质的量越大，消耗的电量越大，
A ．得到mg 金属汞，转移的电子的物质的量的为
2mol 201100.5m m
⨯=， B ．得到mg 铜，转移的电子的物质的量为2mol 6432
m m
⨯=， C ．K +的氧化性小于H +，不析出金属单质而析出H 2，得到mg 氢气时，转移的电子的物质的量为mol 22
m m
=， D ．得到mg 金属银，转移的电子的物质的量的为
mol 108108
m m =， 分子相同，分母小的数值大，则耗电量最大的是C 项， 答案选C 。

10、D
【解析】A ．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I 2为固态，选项A 正确；
B ．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，选项B 正确；
C ．由盖斯定律知②-①得I 2(S)=I 2(g)△H=+35.96KJ/mol ，选项C 正确；
D ．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，选项D 错误； 答案选D 。

本题考查反应热与焓变，把握物质的状态与能量、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B 为解答的难点，同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态。

11、B
【解析】试题分析：加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，则
N2O5N2O3+O2
开始 4 0 0
转化x x x
平衡4-x
N2O3N2O+O2
转化y y y
平衡x-y y x+y
化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则x+y＝4.50、x−y＝1.62，解得x=3.06，y=1.44，c（N2O5）=(4-3.06)mol/L=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，答案选B。

考点：考查化学平衡的计算
12、B
【详解】A．依据化学反应方程式：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，则生成2molSO3，需要lmolO2参加反应，故A正确；B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，大大缩短了达到平衡所需的时间，生产成本降低了，故C正确；
D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。

反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正确；
答案选B。

13、A
【解析】A、硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性：c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）>c（SO42-），铵根离子水解程度较小，所以溶液酸性较弱，则离子浓度大小顺序为c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-），选项A 正确；
B、酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，若为强酸强碱，则c（OH-）=c（H+），若为弱酸强碱，则c（OH-）<c（H+），
-+
C、室温时，氨水和氯化铵混合溶液中含有NH4+、H+、OH－、Cl－，溶液呈电中性，根据电荷守恒原理，则c(Cl－)+c(OH －)=c(H+)+c(NH4+)，pH=7的混合溶液中c(OH－)=c(H+)，则该溶液中c(Cl－)=c(NH4+)，但题中没说明室温，则不一定为c(OH－)=c(H+)，选项C错误；
D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），选项D错误；
答案选A。

【点睛】
考查电解质溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性及pH、电荷守恒原理及关系式、强电解质、弱电解质、盐类水解、酸碱等体积混合溶液的酸碱性、硫化钠溶液中的质子守恒原理及关系式等。

14、A
【解析】试题分析：A．由于CCl4的密度比水大，而且与水不反应，互不相溶，所以用图1所示装置可以分离有机层和水层，正确；B．从食盐水中提取NaCl应该使用蒸发皿，而不是坩埚，错误；C．用水来吸收HCl时为了防止倒吸现象的发生，应该使用倒扣的漏斗，而且倒扣漏斗的边缘应该紧贴水面，错误；D.氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，检验氨气时应该使用湿润的红色石蕊试纸，错误。

考点：考查实验装置与实验目的的关系的知识。

15、C
【解析】水中存在电离平衡，且水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，酸、碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离。

A．NaOH是强碱，电离出的氢氧根离子抑制水的电离，故A不选；B．醋酸是酸，电离出氢离子，抑制水的电离，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，不影响水的电离，故C选；D．升高温度促进水的电离，故D不选；故选C。

16、C
【详解】A. 棉花主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，A项不选；
B. 木材主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，B项不选；
C. 豆油属于油脂，不属于糖类，符合题意，C项选；
D. 小麦主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，D项不选；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、
【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A，根据题目给出的信息可知D中含有硝基，这个硝基只能是A到B的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C，加
酸中和后得到对硝基苯酚D，还原后得到对氨基苯酚E，根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E和F脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。

【详解】（1）根据结构得出其化学式为C13H11NO3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠；
（2）D为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；
（3）根据分析，A→B是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；
（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。

18、HNO32CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O23Cu + 8H+ + 2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
【分析】无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应，A为气体二氧化碳，D为氧气；C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为氨气，则B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F 为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。

【详解】（1）物质G为硝酸，其化学式为：HNO3，故答案为HNO3。

（2）物质B为氮气，其电子式为：，故答案为。

（3）A→D的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，故答案为2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。

（4）G→E的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3–= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，故答案为3Cu + 8H+ + 2NO3–= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。

19、AD 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶 C 1.8×10‾5-1185 kJ/mol
-53.3kJ/mol ①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等
【解析】I.（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；答案选AD；
（2）检验三颈瓶集满NH3 的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满；
（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、
大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，故答案为打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；（4）设氨水的物质的量浓度为c，则：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3•H2O）=0.056mol/L，弱电解质
电离平衡常数K b =
()()
()
4
32
•
c OH c NH
c NH H O
-+
，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，
则：K b=
()()
()
4
32
•
c OH c NH
c NH H O
-+
=
0.0010.001
0.056
⨯
=1.8×10-5；
II.（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是指1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296 kJ/mol；二氧化硫催化氧化为三氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依据盖斯定律计算得到①×2+②，即
2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3mol S（s）生成3mol SO3（g）的
焓变＝3790kJ/mol
2
⨯
＝－1185 kJ/mol；
（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.05mol和0.055mol，生成水的物质的量是0.05mol。

反应中放出的热量是（300.7K－298.0K）×4.18 J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5 J/K＝2663.55J，则CH3COOH的中和热
ΔH＝
2.66355kJ
0.05mol
-＝－53.3kJ/mol；
（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1kJ/mol，即测定结果偏低.这说明反应中由热量损失，所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。

【点睛】
本题考查了氨气的制备和喷泉实验的设计、电离常数的计算，反应热的计算等，明确喷泉实验原理和氨气的性质是解题关键，注意电离平衡常数表达式的书写，题目难度中等。

20、C F E G插入三颈烧瓶中的液体中除去三颈瓶中产生的CO2、SO2吸收挥发的溴蒸汽
CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br减少溴的挥发损失
【解析】在分析过程中主要抓住两点：其一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO2气体，以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备；其二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器（如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C），反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。

【详解】根据以上分析，（1）仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”；（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到170C时发消去反应生成乙烯，则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中；（3）乙醇
与浓硫酸作用可生成CO 2、SO 2，为防止SO 2与Br 2发生反应SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备，用F 装置除去三颈瓶中产生的CO 2、SO 2，溴易挥发、有毒，为防止污染环境，用G 中碱液吸收，所以F 的作用是除去三颈瓶中产生的CO 2、SO 2，G 的作用是吸收挥发的溴蒸汽。

（4）三颈烧瓶A 中乙醇在浓硫酸作用下加热到170C 时发消去反应生成乙烯，反应的方程式为CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑＋H 2O ；（5）在反应管E 中进行的主要反应为乙烯和溴的加成反应，反应的方程式为CH 2═CH 2+Br 2→BrCH 2CH 2Br ；（6）溴易挥发，在反应管E 中加入少量水可起到水封的作用，把反应管E 置于盛有冷水的小烧杯中，可降低温度，减少挥发。

【点睛】
本题考查有机物的合成实验设计，题目难度中等，解答本题的关键是把握制备实验的原理，能正确设计实验顺序，牢固把握实验基本操作及物质的基本性质，学习中注意加强相关知识学习。

21、-898.1 kJ/mol C 40% 0.099 小于 b
【详解】(1)已知：①CH 4(g)+2NO 2(g)＝N 2(g)＋CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ＝-867 kJ/mol
②2NO 2(g)⇌N 2O 4(g) ΔH ＝-56.9 kJ/mol
③H 2O(g)＝H 2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ/mol
根据盖斯定律，将①−②+2×③得到CH 4与N 2O 4生成N 2、CO 2和H 2O(l)的热化学方程式：CH 4(g)+N 2O 4(g)＝N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(l) △H =(-867kJ/mol)-(-56.9kJ/mol)+2⨯(-44.0kJ/mol)=−898.1kJ/mol ，故答案为： −898.1kJ/mol ；
(2)①A. 单位时间内消耗n mol 的NO 同时消耗 n mol 的N 2，正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡，故A 不选；
B. 体系中NO 、CO 、CO 2、N 2的浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故B 不选；
C. 气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故C 选；
D. 体积不变，反应体系都是气体，混合气体的质量始终不变，从反应开始到平衡，密度始终不变，体系中混合气体密度不变不能说明反应达到平衡，故D 不选；
故答案为：C ；
②向体积不变的密闭体系中通入5 mol 的NO 和5 mol 的CO 进行反应时存在：
()()
()()()
()()222NO g + 2CO g 2CO g + N g mol 5
500mol x x x 0.5x mol 5-x 5-x x 0.5x
起始转化平衡
4min 时，总压是4.5Mpa ，0min 时，总压是5Mpa ，则()5-x+5-x+x+0.5x mol 10mol =4.55
，解得x=2，NO 的转化率为
2100%5mol mol
⨯=40%，故答案为：40%； ③由②可知，平衡时分压p(NO)=3 4.59⨯Mpa=1.5Mpa ，p(CO)=3 4.59⨯Mpa=1.5Mpa ，p(CO 2)=2 4.59
⨯Mpa=1 Mpa ，p(N 2)=1 4.59
⨯Mpa=0.5Mpa ；K p =()()()()2222p N p CO p NO p2CO =2
220.511.5 1.5⨯⨯=0.099，故答案为：0.099； ④8 min 时升高温度，K p 减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应是放热反应，△H = akJ/mol<0，故答案为：小于； ⑤a. 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不能提高汽车尾气的处理效率，故a 不选； b. 降低温度，平衡正向移动，加催化剂加快反应速率，能提高汽车尾气的处理效率，故b 选； c. 增加排气管的长度，不改变反应进程，不能提高汽车尾气的处理效率，故c 不选； 故答案为：b 。