江苏省怀仁中学高三化学复习《化学平衡选择强化》练习(2)

1、图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g)CO 2(g)＋NO(g)反应过程中能量示意图。

一定条件下，在固定
容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是 A ．该反应的焓变△H ＝－234kJ/molB ．若X 表示CO 的起始浓度，则Y 表示的可能是NO 2的转化率C ．若X 表示温度，则Y 表示的可能是CO 2的物质的量浓度D ．若X 表示反应时间，则Y 表示的可能是混合气体的密度2、某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC 和一定量的B 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t 0~ t 1阶段 c ( B)未画出］。

图乙为t 2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t 3 ~t 4阶段使用催化剂。

下列说法正确的是
A ．若 t 1= 15 s ，生成物C 在 t 0~ t 1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L -1·s -1
B ．t 4 ~t 5阶段改变的条件为降低反应温度
C ．B 的起始物质的量为 0.02mol
D ．t 5 ~t 6改变的条件是增大反应物浓度
3、相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.6kJ/moL 。

实验测得起始、平衡时得有关数据如下表： 容器编号
起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体 系能量的变化 N 2 H 2 NH 3 ①
1 3 0 放出热量：23.15kJ ② 0.9 2.7 0.
2 放出热量：Q
．．
A ．容器①、②中反应的平衡常数相等
B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为7
1 C ．容器②中达平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJ
D ．若容器①体积为0.5L ，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
4、已知：2M(g)N(g)；△H <0。

现将M 和N 的混和气体通入体积为1L 的恒温密闭容器
中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。

下列说法正确的是
A ．a 、b 、c 、d 四个点中处于平衡状态的点是a 、b
图Ⅰ
NO 2(g)+CO(g)
E 1＝134kJ/mol
E 2＝368kJ/mol
CO 2(g)+NO(g) 图Ⅱ X Y
氯化钠溶液 ② B ．反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因是加入
了0.4molN
C ．若40min 后出现如图所示变化，则可能是加入了
某种催化剂
D ．若调节温度使35min 时体系内N 的百分含量与
15min 时相等，应升高温度
5、关于下列四个图像的说法中正确的是
A ．图①表示可逆反应“CO(g) + H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)”中的ΔH 小于0
B ．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1
C ．图③表示可逆反应“A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)”的ΔH 小于0
D ．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 6、2007年10月10日，德国科学家哈德·埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他
在表面化学领域做出开拓性的贡献。

合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是
A ．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B ．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
C ．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
D ．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
7、某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g) 4 C(g)，达到平衡时，
各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A 的质量分数为w %。

保持温度不变，再充入A 、B 、C 的物质的量分别为a 、b 、c ，则下列说法正确的是
A ．若为恒容容器，当a ∶b ∶c 为2∶2∶1时，平衡不移动
B ．若为恒容容器，当a ∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A 、B 、
C 物质的量之比仍为2∶2∶1
C ．若为恒压容器，当a ∶b 为9∶10，c 为任意值时，平衡后A 的质量分数一定仍为w %
D ．若为恒压容器，当a=b=0，且c 为任意值时，平衡后A 的质量分数小于w %
9、已知：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)，且K 300℃＞K 250℃，在一定温度下，将一定量的NO 和O 2充入2L 的密闭容器内反应，测得n (NO)随时间的变化如下表所示：
时间/s 0
1 2 3 4 5 n (NO)/mol
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列有关说法中正确的是
A ．正反应是放热反应
B ．用O 2表示的0~2s 内该反应的平均速率为0.003mol/(L ·s)
催化 CH 4 高温尾气 (CO 2+H 2O) 铁矿(Fe 2O 3)
C ．当v 逆(NO)＝2 v 正(O 2)＝v 正(NO 2)时，说明反应已达到平衡
D ．为使平衡向正反应方向移动，可适当升高温度或增大O 2浓度
10、接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO 2与过量的O 2反应生成SO 3。

2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ；△H < O 在上述条件下，SO 2的转化率约为90%。

但是部分发达国家采用高压条件制取SO 3，采取加压措施的目的是
A ．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B ．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO 2的转化率
C ．加压可使SO 2全部转化为SO 3，消除SO 2对空气的污染
D ．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率
11、下图表示反应N2(g)+3H2(g) == 2NH3 (g)；△H ﹤0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。

下列说法正确的是
A ．氨气的体积分数最高的一段时间为t5—t6
B ．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等
C ．t1时刻改变的条件是降低温度
D ．t4—t5时间段平衡向正反应方向移动
12、已知N02和N 204可以相互转化：
△H < 0。

在恒温条件下将一
定量N02和N 204的混合气体通入一容积为2L 的密闭容
器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。

下列说法正确的是
A ．图中的两条曲线，X 是表示NO 2浓度随时间的变化曲线
B ．前10min 内用v （NO 2）表示的化学反应速率0.06mol/
（L ·mi n)
C ．25min 时导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为
lL
D .a 、b 、c 、d 四个点中，只有b 、 d 点的化学反应处于平衡状
态
13、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述不正确的是
A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B ．若反应为A(g)＋B(g)C(g)，则t 1时刻平衡
移动的原因可能是增大压强 C ．由图像关系可以判断，正反应为放热反应
D ．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K 1＝K 2 14、竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气
燃烧CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH 4(g)+H 2O(g)
CO(g)+3H 2(g) ∆H 1=+216kJ/mol ；CH 4(g)+ CO 2(g)
2CO(g) + 2H 2(g) ∆H 2=+260k J/mol
（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是
A ．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol/L,n(CO)=bmol/L n(H2)=cmol/L,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4。