化学电离平衡

电离，就是指物质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水中变成离子的一种过程。

平衡这个概念可以这样理解：比如说AgCl溶于水，当AgCl放入纯水中，虽然它难溶，但仍然有一部分溶解了，因此水中就有了Ag离子和Cl离子，并开始增多，当然这两种离子不可能一直增加，事实上，一旦水中有了Ag离子和Cl离子后，二者就可能碰撞（沉淀），又变成AgCl，这两个过程是同时的。

开始时，溶解占优势，随着溶解的进行，沉淀反应也在增速，最终会达到这样一种状态：单位时间内溶解的AgCl量等于生成AgCl的量，这种状态就是平衡。

平衡状态的特点：1、从表面看，溶液中各种组分浓度不再发生变化；2、从内部来看，反应并未停止，只是两个方向的反应速率是相同的。

所以，平衡是一种动态的平衡。

其他平衡类似。

物质可分为强电解质、弱电解质和非电解质。

1、所谓强电解质就是指在水中或熔融状态下可以导电的物质（如H2SO4、HCl、NaCl、BaSO4等），又可分为可溶强电解质和难溶强电解质。

强电解质溶解在水中的部分是完全电离的（如HCl，溶解的NaCl、溶解的AgCl等），对于可溶性的强电解质一般不考虑其平衡问题，即认为水中不存在HCl分子或NaCl“分子”。

而对于难溶强电解质则需考虑其电离平衡问题。

如前面所讲的AgCl溶解。

2、弱电解质是指在水中只能部分电离的物质（如醋酸、氨水等），它们在水中大多以分子形式存在。

它们溶于水后，最终会达到平衡。

可参照前面讲的AgCl溶解平衡来理解。

3、非电解质是指在水中不能电离的物质（或者说电离程度非常非常弱，以至于可以忽略），如蔗糖、葡萄糖等。

所以不考虑其电离，更谈不上电离平衡了。

4、总结：所以，讲电离平衡的移动通常是针对于难溶电解质和弱电解质而言的。

平衡是一切变化最终达到的状态，所以不管发生怎样的变化，最终仍会平衡。

在一定条件下（这一点非常重要）达到平衡后就稳定的处于该状态了。

一旦外界条件发生变化，原来的平衡就被打破，称为平衡的移动。

直到在新的条件下重新达到平衡为止。

还以AgCl溶解为例。

一定条件下，当AgCl达到溶解-沉淀平衡后，如果我们向溶液中加入一些Cl离子，那么溶液中的Cl离子浓度增大，可想而知，本来溶液中Ag离子和Cl离子处于平衡状态，现在Cl离子增加了，与Ag离子碰撞的机会就加大了，所以就会有更多的AgCl沉淀下来，平衡向生成AgCl的方向移动（通常称为左移，即向左移动）；如果升高温度，由于AgCl的溶解是吸热的，所以就会有更多的AgCl溶解，原来的平衡就被打破，通常称为右移。

综上所述，平衡的移动本质是外界条件发生改变时，原来的平衡不能再维系，重新达到平衡的一种过程。

移动的方向，就是指变化的方向。

离子化方向其实就是指电解质变成离子的方向，即电离的方向。

其相反的过程可称为分子化方向（对于分子型电解质如硫酸、醋酸等而言）、结晶（对于可溶性离子型电解质，如NaCl等）或沉淀（对于难溶电解质而言，如AgCl）。

影响因素有：
1、浓度：增加左侧物质浓度，平衡右移；增加右侧物质浓度，平衡左移
2、温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动
3、压强：缩小体积增加压强，平衡向气体分子总数减小的方向移动；增大体积减小压强，平衡向气体分子总数增加的方向移动；固定体积，通过加入不参与反应的其他气体增大压强时，平衡不移动。

总的来说：平衡移动的方向，就是向着能够削弱所改变的条件的方向移动。

即勒夏特列原理。

顺便说一句，催化剂对平衡没有影响，催化剂的仅仅起到加速或减缓达到平衡所需时间的作用。

所补充的问题：
因为讲电离平衡，所以正方向就是离子化的方向。

其逆方向，对于不同类型的物质叫法不同，参见前面所述。