氯气的实验室制备及氯气的检验 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

Na2CO3溶液 白色沉淀
沉淀消失， 有气泡生成
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+=2Ag+ + H2O +CO2↑
氯离子的检验
1、检验试剂： AgNO3、稀硝酸
排除CO32的干扰
2、检验步骤： 先加入稀硝酸，无现象， 加入AgNO3有白色沉淀生成。
人教版必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
01
氯气的实验室制法
1、反应原理
药品：
+
加热
软锰矿MnO2 浓盐酸
原理：
MnO2 ＋ 4HCl(浓) ＝△ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
浓盐酸的作用： 还原性、酸性
思考
可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ KMnO4、 KClO3 等也可作该反应的氧化剂。
2KMnO4 + 16HCl===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3H2O + 3Cl2↑
2、制备装置
(1)发生装置
固固加热型
固液常温型
液-固、液-液加热型
(2)收集装置
• ① 排空气法：
→
→
→
→
向上排空气法 —收集密度比空气大的气体 向下排空气法 —收集密度比空气小的气体
课堂练习
没有使用浓盐酸
缺石棉网
位 置 颠 倒
4
缺酒精灯
Ca(OH)2 应该用NaOH
应该用向上排空气法
导管应该长进短出02氯离子的验实验2-9稀盐酸
实验现象
加AgNO3
再加稀HNO3
白色沉淀 沉淀不消失
离子方程式
Ag+ + Cl- = AgCl↓
NaCl溶液 白色沉淀 沉淀不消失
Ag+ + Cl- = AgCl↓
(4)、尾气处理装置
• ① 吸收式： 吸收溶解度较大气体 (如NH3、HCl等)，要加
装 安全瓶 或 防倒吸 装置，如：
• ② 燃烧式/收集式：
3、装置改进
倒挂漏斗，防倒吸
思考：可以用澄清石灰水吸收氯气吗?
【对比归纳，构建气体制备模型】
反应物状态 1) 发生装置 反应条件 2) 净化装置 除杂、干燥
[思考]多余的Cl2直接排会造成污染，如何处理？ 吸收多余的氯气，防止污染 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
( 3 ) 除 杂 装 置 （ 先 除 杂 ， 再 干 燥 ） 原则：不增、不减、易分、易复原
固体干燥剂：碱石灰、NaOH(S）、CaO、无水CaCl2 等 液体干燥剂：浓硫酸
• ② 排液法：
如用该装置制取并收集氯气有什么不妥的地方？
（1）杂质：HCl气体和水蒸气 （2）氯气有毒
[资料]Cl2能溶于水，在水中的溶解度约为1:2；在饱和食盐水中的溶解 度约为1:1；HCl在饱和食盐水中的溶解度约为1:500。
Cl2（HCl、 H2O）
饱和食盐水
浓硫酸
思考：收集Cl2是否可以用排液法， 若可以，请问是排哪种液体？
气体的密度 3) 收集装置
气体的溶解性 4) 尾气处理 气体的性质
4、验满方法
（1）将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则 证明已集满。
原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝； （2）将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，观察到试纸 先__变__红__后__褪__色__，则证明已集满。