《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》复习导学案-沪教版化学九年级下册

《应用广泛的酸、碱、盐》复习案（1）
溶液的酸碱性和常见的酸
班级________ 姓名___________ 学号__________ 评价
一．复习目标
1. 了解溶液的酸碱性和酸碱度，并学会测定溶液的酸碱性和酸碱度。

2. 了解生活中常见物质的酸碱性，学会稀释浓硫酸的方法。

3. 掌握常见酸的物理性质和化学性质。

二．交流讨论
知识点一：酸碱指示剂
例1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与
酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确
．．．的是（）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
知识点二：PH试纸
1、溶液的酸碱性：pH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈____性，pH>7，溶液呈____性。

溶液的pH与酸碱性强弱的关系：___________，酸性越强，___________，碱性越强。

2、测定溶液pH的方法为：___________________________________________________
__________________________________________________。

例2. 下图是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是（）
A．酱油呈碱性 B. 葡萄汁能使无色酚酞试液变红
C. 胃酸过多的人可多喝玉米粥
D. 西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强
例3. 甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。

他们做了以下研究：
实验操作检测结果
甲同学取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，
将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

pH>7
乙同学
将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡
比较。

PH>7 酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液
紫色石蕊试液无色酚酞试液
苹果汁葡
萄
汁
西
瓜
汁
玉
米
粥
牛
奶
牙
膏
肥
皂
水酱
油
3 4 5 6 7 8 9 10 pH
(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液酸碱性的结论：碳酸钠溶液显性。

(2)根据两位同学的实验操作，你认为同学操作不规范，原因是。

(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用试液来
进行实验，该试剂从色变成色，能确定其酸碱性。

知识点三：常见酸的物理性质
颜色状态气味密度物理特性敞口现象
浓硫酸
浓盐酸
例4. 下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）
A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水
知识点四：常见酸的化学性质
1、酸具有许多共同的化学性质，是因为，酸在溶液中能电离出_____，酸的化学性质如下：
①酸性：能使紫色石蕊试液________，无色的酚酞试液___________。

②酸能与活泼金属反应生成__________和____________。

如：铁与硫酸反应的化学方程式_____________________________________
③酸能与金属氧化物反应生成________和_________。

如：稀硫酸除铁锈的化学方程式：______________________________________________ ④酸能与盐反应生成_________和___________。

如：碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式_________________________________________ ⑤酸能与碱反应生成_________和_________。

如：盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_______________________________________。

例5. 如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学
性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图
回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是；
（2）反应①中石蕊溶液变为色；
（3）反应⑤的化学方程式为；
（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2
反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的。

1．下列说法不正确的是（）
A．硫酸能使紫色石蕊试液变红B．碱都能使酸碱指示剂变色
C．pH < 6.5的雨水称为酸雨D．浓硫酸溶于水会放出大量的热
2．下列实验操作或记录正确的是（）
A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白雾
C. 用pH试纸测氨水的酸碱度，测得溶液的pH为10.2
D. 测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
3. 生活中—些物质的pH值如下图所示，以下说法错误的是（）
A.橘子汁比西瓜汁的酸性强
B.胃酸过多的人不宜吃橘子
C.肥皂水可以使紫色石蕊变红
D.草木灰可改良酸性土壤
4.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X + 碱→盐+ 水②X + 金属氧化物→盐+ 水
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
5.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+从而呈现酸性，主要
用于香料或作为饮料的酸化剂。

下列物质不能与柠檬酸反应的是( )
A．Mg B．Fe2O3 C．C02 D．NaOH
6．硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是，属于复分解反应的是。

（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
《应用广泛的酸、碱、盐》复习案（2）
常见的碱和酸碱中和反应
班级________ 姓名___________ 学号__________ 评价
一．复习目标
1.知道常见碱的俗称、化学式、物理性质；
2.掌握常见碱的化学性质，理解碱溶液具有共性的原因；
3.掌握酸碱中和反应，并能应用中和反应解释一些问题。

二．交流讨论
知识点一：常见碱的俗称、化学式、物理性质
俗称化学式物理特性
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
例1.物质的俗名与化学式相对应正确的是（）
A. 石灰石：Ca O
B. 烧碱：Na2CO3
C. 熟石灰：Ca(OH)2
D. 食盐：NaCl2
知识点二：常见碱的化学性质
1.碱溶液具有许多共同性质的原因是：碱的水溶液中都有_________。

碱的化学性质如下：
①碱性：能使紫色石蕊试液变________，无色的酚酞试液___________。

注意：不溶的碱如：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2不能与酸碱指示剂作用。

②碱能与非金属氧化物反应生成__________和__________。

如：CO2与NaOH反应的化学方程式：_______________________________________
③碱能与酸发生中和反应生成__________和__________。

如：硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式______________________________________
④碱能与盐反应生成_________和___________。

如：CuSO4与NaOH反应的化学方程式：________________________________________例2.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）．（2）小红用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成．II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是．
a．Na2CO3b．HCl c．FeCl3d．Ba(NO3)2
知识点三：氢氧化钠的变质
1.在空气中易吸收水蒸气而潮解，易吸收二氧化碳而______ ___，发生的化学反应方
程式是。

2.检验氢氧化钠变质的试剂是，发生的化学反应方程式是。

例3.化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质猜想2：该溶液全部变质
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：。

（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写实验步骤实验现象结论
1．取样，，过滤产生白色沉淀
猜想3成立2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红
（3）探究启示：氢氧化钠必须保存。

知识点四：酸碱中和反应
1. 称做中和反应。

中和反应的实质是_____________________。

例4.小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：
（1）试剂Ⅰ是，试剂Ⅱ是．
（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液
做指示剂的原因是
．
（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好
完全反应，不能选择的试剂是.
A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末．
三．课堂检测
1. 下列物质中属于碱的是（）
A.H2CO3
B.Na2CO3
C.P2O5
D.Ba(OH)2
2．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）
A.在C a(O H)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在C a(O H)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
3.下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）
A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水D．铁粉
4.下列实验方案或措施不合理的是（）
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A．①②B．②③④C．②③D．①③④
6.有浓氨水、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化
学变化而减小的物质是，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_______。

7. 请根据下表回答有关问题：
（1）写出表中物质的化学式
（2）上述五种物质放入相等的水中，测定所得的溶液的pH，用pH试纸测定溶液pH时，正确的操作是
；其中pH最小的是（填序号）。

（3）上述物质溶于水放热的是（填序号）；
（4）利用表中物质作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式：Ⅰ、生石灰转化为熟石灰：
Ⅱ、制取氢氧化钠：
Ⅲ、中和反应：
《应用广泛的酸、碱、盐》复习案（3）
几种重要的盐
班级________ 姓名___________ 学号__________ 评价
一．复习目标
1. 掌握几种重要的盐的俗称、性质和用途。

2.掌握金属活动性顺序表及应用。

3. 学会判断复分解反应和化肥的分类。

4. 学会检验碳酸盐和铵态氮肥。

二．交流讨论
知识点一：常见盐的俗称和用途
例1.现有：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaO；⑤CaCO3。

请用序号填空。

(1) 俗名叫纯碱的是，叫小苏打的是，叫生石灰的是。

(2) 发酵粉的主要成分之一是；可用于改良酸性土壤的碱是。

(3) 属于盐类的是，可用于作干燥剂的是。

知识点二：盐的化学性质
1、盐的化学性质：
①盐（溶液）能与金属单质反应生成___________和__________。

如：硫酸铜与铁反应的化学方程式______________________________________。

②盐能与酸反应生成___________和__________。

如：碳酸钠与盐酸反应的化学方程式______________________________________。

③盐（溶液）能与碱（溶液）反应生成___________和__________。

如：硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式____________________________________。

④盐（溶液）能与盐（溶液）反应生成____________和______________。

如：硝酸银与氯化钠反应的化学方程式______________________________________。

甲 乙
例2.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C →CO →CO 2
②Cu →CuO →CuSO 4 ③Na 2CO 3→NaCl →NaNO 3
④CaCO 3→CaO →Ca(OH)2 A ．①②③ B ．①③④ C ．①②④ D ．①②③④ 例3. 向烧杯中逐滴加入X 溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X
溶液的质量（横坐标）关系不．符合．．
图乙的是（ ） 烧杯中的物质 X 溶液
A
稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 B
稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 C
澄清石灰水 碳酸钠溶液 D
碳酸氢钠溶液 稀盐酸
知识点三：检验碳酸盐（即CO 32-）
1、 检验碳酸盐（即CO 32-）的试剂是_____________和__________________，方法是_______
______________________________________________________________________。

例4. 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO 2，是因为碳酸钙、
碳酸钠中均含有 (写离子符号)。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程
式为 ，属于 反应。

知识点四：化肥的分类和检验铵态氮肥（即NH 4+）
例5. 某化肥包装袋上的部分说明如图所示。

（1）氯化铵属于化学肥料中的______（填字母）。

A ．钾肥
B ．氮肥
C ．磷肥
（2）氯化铵具有的性质是______（填字母）。

A ．易溶于水
B ．有挥发性
C ．受热易分解
（3）氯化铵中含有的阳离子的符号为______。

（4）施用该肥料时，要避免与______（填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以防降低肥效。

（5）氯化铵与烧碱反应的方程式为：. （6）请设计实验证明氯化铵是铵态氮肥
实验步骤实验现象实验结论
样品为铵态氮肥
知识点五：金属活动性顺序表及应用
1、常见的金属活动性顺序为___________________________________________________。

（1）在金属活动性顺序中______________________________可以与酸反应置换出氢气；
注意：这里的酸通常指_________、_________，而浓硫酸和硝酸除外。

（2）活动性较______的金属一般可以将位于它后面的金属从它们的____________中置换出来，除了_______、________、________。

例6.将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；将X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固体析出，而Z表面没有变化。

根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．Y、X、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D． X、Y、Z
例7. 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（）
A．滤渣中一定有Fe B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
三．课堂检测
4.下列实验能达到目的的是（）
①②③④
A.①验证可燃物燃烧的条件
B.②检验铵态氮肥
C.③检验CO32一的存在
D.④用水吸收CO
2．有关酸碱盐的说法错误的是（）
A.工业上常用稀硫酸除铁锈
B.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
C.水壶中的水垢常用食盐水来清洗
D.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂生产3．下列物质的转化，不能一步实现的是（）
A． Cu（OH）2→CuCl2 B. Zn→H2C．H2O→H2D．AgCl→NaCl 4.
）
6．现有碳酸氢钠、硝酸钾、氢氧化铝、硫酸、盐酸、熟石灰等物质，选择合适的物质用化学式
．．．填空：
（1）汽车用铅蓄电池中含有的是；（2）农田施用的复合肥料是；（3）发酵粉主要成分之一的是；（4）治疗胃酸过多的碱是；（5）人体胃液中含有的成分是；（6）用来改良酸性土壤的是；
7. 按要求写出下列化学方程式，并判断基本反应类型。

（1）锌和硝酸银溶液：_______________________________________，属于反应。

（2）碳酸氢钠和稀盐酸：_____________________________________，属于反应。

（3）生石灰与水制取熟石灰：_________________________________，属于反应。

（4）硫酸钠溶液与氯化钡：__________________________________，属于反应。

（5）碳酸钙加热分解：______________________________________，属于反应。