同德县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

同德县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH
溶液．下列叙述中正确的是
A．乙组操作时，C2做正极
B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-
C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转
D．甲组操作时，溶液颜色变深
2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O
3．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
4．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
5．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、
的是
Z的体积分数不变。

下列叙述不正确
．．．
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1：1
D. 第二次平衡时，Z的浓度为
6．下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物
C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别
D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色
7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同
9．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）
A．a的同分异构体只有b和c两种
B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种
C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）
A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
11．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-
D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极
12．下列说法正确的是
A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物
13．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2
A．②B．③④C．①③D．②④
14．下列关于有机物的叙述错误的是
A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水
B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同
C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 15．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情
况如图所示，下列叙述中正确的是
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
16．下列物质属于电解质且又能导电的是（）
A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢
C．熔融的氯化钠D．金属铜
17．下列说法正确的是
A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
18．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化
C．该温度下，反应的平衡常数为1.8
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60
mol
19．下列叙述正确的是
A ．由3 种单体加聚得到
B ．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动
C ．甲苯与足量H 2加成产物的一氯取代物有5 种
D ．分子式为C 4H 6O 2 并能与饱和NaHCO 3溶液反应生成CO 2 的有机物有3 种（不含立体异构）
20．有4种碳架．．
如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）
①a 和e 互为同分异构体 ②b 是天然气的主要成分 ③d 为平面型分子，属于芳香烃 ④b 和c 互为同系物 ⑤a 、d 、e 的最简式相同
A ．①③⑤
B ．①②③
C ．②③④
D ．①④⑤
二、填空题
21．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH 3）或胺（R —NH 2）反应能生成新的胺类化合物
如：R 1—CH=CH 2 ＋ R 2—NH 2 R 1—CH 2—CH 2—NH —R 2
Ⅱ．R 1
—C —OR 2＋R 3—CH 2—C —OR 4 R 1—C —CH —C —OR 4＋R 2OH
（1）B 中含氧官能团的名称为 。

（2）反应①的反应类型为 ；反应②的反应条件为 。

（3）反应③的化学方程式为 。

（4）C 的结构简式为 。

G 槟榔碱
一定条件
C 2H 5ONa
R 3 O O O O
（5）下列说法正确的是 （填字母）。

a ．反应④为取代反应
b ．槟榔碱与化合物G 互为同系物
c ．1 mol D 最多能与2 mol NaOH 发生反应
（6）已知A 在NaOH 溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa ）的单体，写出生成PAANa 的化学方程式 。

（7）已知：CH 2=CHCH 3 ＋Cl 2
CH 2=CHCH 2Cl ＋ HCl ，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

22．（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL 液态水，②含有40mol 质子的NH 3， ③2mol 的乙醇，④4g 氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）标准状况下，0.51g 某气体的体积为672mL ，则该气体相对分子质量为______。

（3）将100mLH 2SO 4和HCl 混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH 溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl 2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c （Cl -）=_________。

（4）标准状况下，VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液密度为ρg/mL ，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L 。

23．向1mol/LAl 2（SO 4）3的溶液100mL 中加入1mol/LNaOH 溶液得到7.8g 沉淀，加入NaOH 溶液的体积是多少？（写出计算过程）
24．氨氮废水中的氮元素多以NH 4+和NH 3·H 2O 的形式存在。

某工厂处理氨氮废水的流程如下：
回答下列问题：
（1）过程I 加NaOH 溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

（2）已知：水体中以+l 价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。

过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH 在6-7，
500℃
将氨氮转化为N2。

实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

②过程Ⅱ分步发生3个反应：
i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）
iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。

同德县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．（1）酯基 （2分）（2） 加成反应（2分） 浓硫酸、加热（2分）
（3）
（4） （2分）
（5）a （2分）
（6）
（7）
22．①>②>③>④ 17 2mol/L 1000ρv/（17v+22400） 23．300mL ，700mL
24．NH 4++OH -=NH 3·H 2O 使NH 3从水体中挥发出来 2NH 2Cl+HClO= N 2↑+3Cl -+3H ++H 2O Cl 2投入
量不足，生成了NH 2C1 1.26
催化剂
n Cu/O 2
△ H N
CH 2 CH 2 CH 2 CH
C COOC 2H 5
O H N
CH 2 CH 2 CH 2 C CH COOH H
N
CH 2
C CH COOCH 3 n CH 2=CHCOONa —CH 2—CH —
COONa
CH 3CH=CH 2 OH Cl 2 500℃ CH 2=CHCH 2Cl OH NaOH 溶液 O 2 催化剂 CH 2=CHCH 2OH
OH CH 2=CHCHO OH CH 2=CHCOOH OH CH 3CH 2OH 浓硫酸，△
CH 2=CHCOOC 2H 5
OH （2分） （3分）
2SO 4 △ ＋ H 2O （2分）。