内蒙古赤峰市高三上学期化学期末考试试卷C卷

内蒙古赤峰市高三上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）
A . a中铁钉附近呈现红色
B . b中铁钉上发生还原反应
C . a中铜丝上发生氧化反应
D . b中铝条附近有气泡产生
2. （2分） (2016高一下·高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2016高二上·新密开学考) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A . 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B . X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2
C . W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
D . R最高氧化物水化物的酸性最强
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在
B . 亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝
C . 亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白
D . 亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气
5. （2分）(2019·江西模拟) 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（）
选项实
验
实验现象结论
A a左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cu
B b左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S
D d锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）根据表中数据，下列判断正确的是（）
A . 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)
B . 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4 +2F－=HPO42－+2HF
C . 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D . 结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－
7. （2分） (2019高二下·扬州期末) 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）
A . 铁环作为柠檬电池的正极
B . 电子由发光二极管经导线流向Fe环
C . 负极的电极反应为：Fe－2 e-=Fe2+
D . 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置
二、综合题 (共5题；共23分)
8. （5分） (2019高三上·宁波月考) 镍是有机合成的重要催化剂。

某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质)。

某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍
晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是________；
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的________；双氧水可以用下列物质替代的是________
A.氧气漂白液氯气硝酸；
（3）操作b调节溶液pH范围为________；
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是________；上述流程中，防止浓缩结晶过程中，Ni2+水解的措施是________。

9. （6分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。

（1）推断A、B、C、D的化学式。

A、________
B、________
C、________
D、________。

（2）写出C的电离方程式 ________ 。

（3）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：________，C与硫酸反应：________，E(足量)与C反应：________。

10. （5分） (2019高二上·吉林期末) 应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。

（1）25℃时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。

当 c(Na＋)＝c(CH3COO－)时，CH3COOH 的电离常数为________。

(用字母 a，b 表示)
（2）①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴________ 做指示剂。

(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)
②向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。

滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝________。

则滴加到 10.00 mL 时 CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列________。

(已知 K(CH3COOH)＝1.7×10-5)
（3）滴定过程中眼睛注视________，当________恰好完全反应。

（4）①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测 CH3COOH 浓度________。

(填“偏大”、“偏小”)
②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测 CH3COOH 浓度________。

(填“偏大”、“偏小”)
11. （2分）现有A,B,C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：
请回答：
（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

①组成A的元素在周期表中的位置是________。

②当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为________L。

（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。

①下列关于C的说法正确的是________（填字母）。

a. 其溶液为无色
b. 遇KSCN溶液变红色
c. 既有氧化性也有还原性
d. 其溶液可用于吸收氯气
②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是________。

12. （5分）酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。

工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：
（1）乳酸所含的官能团的名称是________。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：
①A→B________。

②B→CH3CHO________。

③ ________。

（3） A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共23分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、10-1、
10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、。