苏教版高中化学必修2不同类型的晶体 同步练习

不同类型的晶体同步练习
一、单项选择题
1.下列说法正确的是
A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子晶体越稳定
2.关于晶体的下列说法正确的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
3.在下列有关晶体的叙述中错误的是
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体
4. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A.O2、I2、Hg
B.CO2、KCl、SiO2
C.Na、K、Rb
D.SiC、NaCl、SO2
5.支持固态氨是分子晶体的事实是
A.氮原子不能形成阳离子
B.氢离子不能单独存在
C.常温下氨是气态物质
D.氨极易溶于水
二、不定项选择题
6.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2 C．干冰、铁、石墨D．SiO2、NaCl、SO2
7.下列关于晶体的说法正确的是
A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.离子晶体发生状态变化时需要克服离子键
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.构成分子晶体的微粒一定含有共价键
8.有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是
A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色溶液，此溶液具有良好的导电性
9.下列微粒在固态时形成分子晶体的是
A．MgCl2B．CO2C．NaOH D．He
10.石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为
A．6个B．4个C．3个D．2个
三、填充题
11.将HCl 、HF 、CH 4、NH 3、H 2O 、MgO 、SiO 2、CO 2、NaCl 、NaOH 等化合物按要求填空：
（1）属于离子化合物的是 ，其中只有离子键的化合物的电子式为_____、 ；
（2）属于分子晶体的氧化物是________，属于原子晶体的氧化物是________；
（3）具有四面体构型的化合物是________，键角略大于900的化合物是________，难溶于水的气态氢化物是________，难溶于水的氧化物是________。

四、实验题
12. 某文献指出“氯化铝、四氯化铅为共价化合物”,请设计一简单实验证实该说法的正确性。

五、计算题
14. 美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。

激光有很多用途，例如波长为10.3μm 的红外激光能切断B(CH 3)3分子中的一个B —C 键，使之与HBr 发生取代反应（B(CH 3)3分子中一个—CH 3基团被Br 原子所代替）：
B(CH 3)3
+ HBr B(CH 3)2Br + CH 4
而利用9.6μm 的红外激光却能切断两个B —C 键，并与HBr 发生二元取代反应。

（1）观察B(CH 3)3的分子式并根据原子结构理论，试推断：三个B —C 键之间的键角是多少？
A.109°28′
B.107°18′
C.90°
D.120°
（2）B(CH 3)3中B 原子最外电子层是否达到8电子稳定结构？_________________。

（3）从这个实验中可以看出化学反应的本质是_____________________。

（4）试写出二元取代的化学方程式：_____________________________。

（5）现用5.6gB(CH 3)3和9.72gHBr 正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？
课时11 不同类型的晶体
1. B.分子晶体的稳定性与共价键的键能有关，分子晶体的熔沸点与分子间的作用力有关。

2. A .金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在阴离子，故B 错；金属钨、铁等的熔点高于原子晶体硅的熔点，故C 错；分子晶体碘常温下为固态，而汞为液态，所以D 也错。

3.C .原子晶体中一定不存在离子键。

只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键。

在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别最大，有熔沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。

4.B . CO 2为分子晶体，其分子间作用力很弱，具有较低熔点；KCl 为离子晶体，其离子间存在较强的离子键，有较高熔点；SiO 2为原子晶体，原子间用较强的共价键相结合，因而熔点很高，所以CO 2、KCl 、SiO 2熔点符合题意。

一般原子晶体的熔点高于离子晶体的熔点，离子晶体的熔点高分子晶体的熔点。

5. C 。

分子晶体一般熔沸点低。

6. BC 。

一般地说，原子晶体熔点高于离子晶体（金属晶体），离子晶体（金属晶体）熔点高于分子晶体，所以BC 两项正确，D 项排反了错误，A 项可根据常识，在常温下O 2是气体，I 2是固体，Hg 是液体，A 错。

7.B 。

A 项对金属晶体由金属阳离子和自由电子构成的，有阳离子但没有阴离子，C 项举例：钨的熔点高达30000C ，金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点，D 项由稀有气体构成的分子晶体内部不存在化学键。

8. D 。

第IIA 族元素是较活泼的金属元素，卤素是活泼的非金属元素，它们形成的化合物一般为离子化合物，所以熔点较高，淘汰AB ，C 项中升华和慢慢分解更是错误。

9. BD 。

MgCl 2、NaOH 是离子化合物形成离子晶体，CO 2、He 是共价化合物是小分子，是分子晶体。

10. D.图中每个结点为一个碳原子，这一碳原子为三个正六边形所共有，每个结点占正六边形的13
，而每个正六边形有6个结点，则每个正六边形占的碳原子数为613
2⨯=个。

11.（1）MgO ，NaCl ，NaOH ；Mg O 22+⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅-[]，⋅⋅⋅⋅+⋅⋅⋅⋅-Na Cl [] （2）CO H O SiO 222，；
（3）CH NH SiO NH CH SiO 432342，，；；；
12. 分别将这两种物质加热熔化,然后插入电极进行导电性试验, 如果熔化后的物质能导电,这说明它们是离子化合物,否则,
可证实它们是共价化合物。

13.答案：（1）120°（2）没有（3）旧键的断裂，新键的生成
（4）B(CH3)3+2HBr B(CH3)Br2+2CH4（5）n[B(CH3)2Br]：n[B(CH3) Br2]==4:1。

（5）n[B(CH3)3]=5.6/56=0.1mol，n[HBr]=9.72/81=0.12mol，设生成B(CH3)2Br为a mol，B(CH3)Br2为b mol。

则：a + b == 0.1 a = 0.08 mol
a + 2
b == 0.12 b = 0.02 mol
则n[B(CH3)2n[B(CH3) Br2] == 4:1。