辽宁东北育才-度下学期高三化学第三次模拟试卷

辽宁东北育才2006-2007学年度下学期高三化学第三次模拟试卷
本试卷满分100分，考试时间90分钟。

一、选择题（每小题3分，共54分）
1．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e-＝4OH-
B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
C．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42-+ H++Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O
D．1L0.5mol/L稀硫酸与1L1mol/L的氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：
H2SO4（aq）+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝-114.6kJ·mol-1
2．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积,下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量 B．液态物质分子的大小及质量
C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量
3．下列叙述中正确的是（）
①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为44.8L；②当1mol气体的体积为22.4L
时，他一定处于标准状况下；③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；⑤28gCO的体积为22.4L；⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③④B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧
4．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要是混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比是（假定混合后体积不变）（）A．1：1：1 B．2：1：2 C．1：1：2 D．2：1：1
5．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分文字内容,据此，下列说法正确的是（）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C．配制200ml 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50ml
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，
开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
7．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位为mol/kg，若5mol/kg的硫酸溶液的密度为1.3g/ml，,则它的物质的量浓度为（）A．3.56 mol/L B．4.36 mol/L C．5.00 mol/L D．5.25 mol/L
8．A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是a-b，L层电子数是a+b。

则A．B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）A．BA2B．B3A2C．A3B2D．AB2
9．下列各组分子中，都是由极性键构成极性分子的是（）A．CH3Cl 和 Cl2B．CO2和 HI C．H2S和CS2D．NH3和H2O
10．下列有关叙述中正确的是（）A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．由碳、氮原子形成的某种化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m+10 11．下列有关叙述中正确的是（）A．水分子中既有极性键又有非极性键，水分子间存在有氢键
B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
C．二氧化碳和甲烷分子都是由极性键形成的非极性分子
D．物质A的沸点比物质B高，则其熔点也肯定比物质B要高
12．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是（）
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥
13．在一定条件下，向两个体积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡（PCl5PCl3+Cl2，2NO2N2O4，均为气态）后，PCl5和NO2的转化率均为a%。

保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1mol PCl5和1molNO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%。

下列关系中正确的是（）A．c＞a＞b B．b＞a＞c C．a＞b＞c D．a=b=c
14．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。

关节炎是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：Ur-(aq) + Na+NaUr(s)，其中Ur-表示尿酸根离子。

第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明
（）
A．尿酸钠水溶液呈酸性B．尿酸钠晶体难溶于水
C．该反应为放热反应D．该反应为吸热反应
15．把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生c（H+）接近于
（）
A．1×10-4mol·L-1 B．1×10-8mol·L-1
C．1×10-11mol·L-1 D．1×10-10mol·L-1
16．下列叙述正确的是（）
A．pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5
B．使甲基橙试液呈黄色的一定是碱性溶液
C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
D．相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍
17．A．B．C为三种短周期元素,A．B在同一周期,A．C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半
径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。

下列判断正确的是（）
A．原子序数由大到小顺序是C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)> r(A)> r(C)
C．离子半径由大到小顺序是r(C-)> r(B2+)> r(A2-)
D．原子最外层电子数由多到少顺序是B>A>C
18．如图所示，向A中充入1mol X、1mol Y；向B中充入2molX、2molY。

起始时V(A=V(B)=aL。

在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g) (正反应为放热反应)。

测得达到平衡时，V(A)=1.2aL，下列叙述正确的
是
（）
A．反应开始时，B容器中化学反应速率比A中小
B．A容器中X的转化率为40% Array C．A容器中W的质量分数小于B容器中W的质量分数
D．打开K一段时间，达到平衡时，A容器的体积为1.6aL
（连通管中气体体积不计）
二、填空题（共4小题，46分。

答案写在答题纸上）
19．（12分）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。

试回答有关问题
（1）该溶液中HSO3-的电离程度 HSO3-的水解电离程度（填<、>、=）
（2）判断溶液中Na+、HSO3-、SO32-、H+、OH-、H2SO3、H2O粒子的浓度由大到小的顺序为：
（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。

若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所
观察到的现象是：；其原因是（以离子方程式和
简要文字说明）。

20．（10分）A．B．C．D．E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。

A．D同族；B．C同周期；C是F不同周期的邻族元素。

B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A．B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。

现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这
些化合物中的原子个数比如下表：
⑴ 化合物己的电子式为____________。

⑵ 向乙的水溶液中加入MnO2，其氧化产物是_________.
⑶ 化合物丙中所有的原子都在同一平面上，实验室制取丙的化学方程式为____________.
⑷ F的单质与甲反应的离子方程式为__________________________.
⑸ 戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为____________________________. 21．（12分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温
度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H﹤0,当反应进行到时间t1点
时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。

试回答下列问题：
⑴反应进行到t1时，SO2的体积分数为。

⑵若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 __ __（填“增大、减小、不变”）。

⑶若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的
量 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），并简单说明原因
________________________________________________
⑷若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作出从
t 0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。

22．（12分）如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶
液等体积混合(忽略混合后溶液+体积的变化)，测得混合
溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表
示）
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____0.1mol/LnaOH
溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数
字)：
C(Na+)- C(A-)= mol/L; C(OH-)- (HA)= mol/L （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7(填>、<、=)；
（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列（填序
号）：
[参考答案]
http://
一、填空题
二、填空
19、(1)>
(2)C( H2O)> C(Na) > C(HSO3) > C(H) > C(SO3) > C(OH) > C(H2SO3)
(3)有白色沉淀生成，溶液粉红色褪去 SO32-+Ba2+= BaSO3↓
20、（1）（2）O2
（3）CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑；（4）Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO；
（5）AlCl3 + 2Na2O2 = NaAlO2 + 3NaCl + O2↑。

21、（1）9.5%；（2）增大；
（3）＞升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大
（4）（图略）注意：t0到t1时只要起点在坐标（0，2）、平衡点在坐标（t1，0.2）处的示意图均给分；t1到t2是平行于时间轴的直线，起点必须在（t1，0.4）。

22、(1)A-+H2O HA+OH- (2)> (3)9.9×10-7 10-8 (4)大
于 ABDC。