2020年江苏省徐州市铜山区夹河中学高三化学联考试卷含解析

2020年江苏省徐州市铜山区夹河中学高三化学联考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有下列三个反应：
①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是( )
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3+>Co2O3
C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
参考答案：
D
略
2. a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

B 的最高价氧化物对应水化物为强酸。

下列说法正确的是 ( )
A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲
B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
参考答案：
A
略
3. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位
素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可
以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。

下列说法正确的是
A.离子半径：D＋>C－
B.EA2是光导纤维的主要成分
C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物
D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
参考答案：
BC
略
4. 下列说法正确的是()
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大
参考答案：
B
试题解析: A．稀醋酸中加入少量醋酸钠，相当于增大醋酸根离子浓度，平衡左移；醋酸的电离程度减少；A错误；B．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质；B正确；C．NaHCO3溶液中HCO3-为弱酸根离子，不能完全电离；不拆成离子形式；C错误；D．氨水加水稀释后，平衡右移，c(NH4+)减少，c(OH－)减少；溶液中c(NH4+)·c(OH－)变小；D错误；
5. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。

下列说法正确的是
A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体
C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13
参考答案：
A
略
6. 下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是
A、Na2S B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2
参考答案：
AC
7. 下列说法正确的是
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键
C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性
D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素
参考答案：
D
略
8. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，不正确的是
A、制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO
B、二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
D、SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨
参考答案：
B
略
9. 在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。

已知n+m＞p，正反应为放热反应。

下列分析结论中正确的是①升温，
c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤ B.②③④ C. ③④⑥ D.①②
参考答案：
C
略
10. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是
A．金属性：Y＞Z B氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W D原子及离子半径：Z＞Y＞X
参考答案：
B
略
11. 甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质，它们的转化关系如图所示。

甲不可能是
A．NH4C1 B．Al2O3C．SiO2D．CO2
参考答案：
A
12. (05年全国卷2)下列说法正确的是（）
A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B. 周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C. 过渡元素不全是金属元素
D . 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
参考答案：
答案：D
13. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：
c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)
B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合
c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
参考答案：
CD
14. 棉、麻和真丝是很多纺织品的原料，它们都来自于生物体，其组成成分主要是
A．纤维素和脂肪 B．纤维素和蛋白质
C．淀粉和蛋白
质 D．淀粉和脂肪
参考答案：
B
解析：本题考查生物制品的化学成分，棉、麻是植物产品主要成分是纤维素，真丝是动物产品是蚕分泌的蛋白质。

15. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)
A． B．
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C． D．
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）实验室用下图所示装置可制取并探究SO2的性质
⑴A中盛放浓H2SO4的仪器名称是，使用该仪器前必须进行的一步操作是；
⑵若B中盛放适量Na2S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有性；
⑶若探究SO2的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的；
A．浓硫酸 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢氧化钡溶液
⑷若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，发生反应的化学方程式
为：。

参考答案：
（1）分液漏斗、检漏
（2）氧化性（3）BC
（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制
得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。

某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是。

（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。

以下用途正确的是。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
参考答案：
（1）3 6 2 1 6 （2分）
（2）28 g/mol （2分）
（3） AC （2分）
18. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl 加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO n+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。

（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
电池放电时正极的电极反应式为。

参考答案：
（1）V2O5(1分)
（2）VOSO4(2分)
（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)
（4）2(2分)；2(2分)
（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分)
19. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
参考答案：。