高中化学问题提问(1)

写在前面：这是我高三一年的百度知道所提问的有关化学的问题。

我的化学从初中就落 下了，所以这里的提问有的可能会很简单，我要说的是，正在学习的孩纸们不论你们的 问题可能会多简单，可能会有多少人嘲笑，都不要害怕，都要勇敢地提问，牢记每一个 问题都是好问题！一定不要给自己留疑问，想什么高考不一定会考，on the contrary， 要想的是万一高考考了呢？既然选择了高考这条路就要努力走好。

关于提问的方式就有 好多了，问老师问同学问哥哥姐姐以及像这样网络提问等等，网上的牛人很多但是对于 网友的回答也要自己动脑思考不能上去就完全相信网友的回答， 有的也不准确或者不够 全面。

另外，在这里特别感谢 百度 ID 为 天降淀粉 的网友。

我的好多问题都是他回答 的。

因为有的提问会一直无人回答，我便发给曾经回答过我的问题的网友，只有知识渊 博的淀粉先生这样不辞辛苦的为我回答，真的是万分感谢。

最后，希望学弟学妹们走好 自己的道路，不留遗憾。

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------如何判断平衡移动对气体平均相对分子质量的影响
2012-3-26 23:35 提问者： Nei_Naruto |浏览次数：84次
请简洁且易懂地说明
满意回答
M= m/n 是如何变化的,要看气体的 m、n 是如何变化的
追问
可否详细说明，多谢
回答
气体的 n,要看此反应前后气体的总体积（也就是反应前后总物质的量）有无变化。

如


N2+3H2=2NH3 , 若 N2、H2为始料则 n 减小；反之则增大。

也有不变的情况。

还是要看 反应前后气体的总体积（也就是方程式中左右的气体系数和是如何变化的） 。

气体的 m,要看反应前后有无非气体的参与。

如果只有反应物中有非气体，则气体 m 增大； 如果只有生成物中有非气体，则气体 m 减小，如果前后都是气体则 m 不变的。

回答者： zmh8338061 | 二级采纳率：28% 擅长领域： 化学 中考 儿科 妇科 烹饪方法 1
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对您的感谢犹如滔滔江水..O~
25° 时，将10mlpH=a 的盐酸与100mlpH=b 的 Ba(OH)溶液混合后恰好中和，则 a+b=? 为什 么
2012-4-3 21:04 提问者： Nei_Naruto |浏览次数：24次
请详细点，基础不好...
满意回答
pH=a 的盐酸的 c（H+）=10^-a pH=b 则 pOH=14-b,的 Ba(OH)溶液的 c(OH-)=10^(b-14) 10^(b-14)=1整理后 根据题意有,10^-a/10× 10^(-a-b+14-1)=1则 -a-b+14-1=0 a+b-13=0 a+b=13
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回答者： 透亮杯儿
来自团队 无敌化学团 | 十四级采纳率：43%
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非常感谢
等浓度硫酸钠硫酸氢钠离子浓度大小
2012-4-5 22:20 提问者： Nei_Naruto |浏览次数：94次
1.等浓度硫酸钠硫酸氢钠离子浓度大小，为什么碳酸氢根浓度大于碳酸根？ 2.向碳酸钠溶液中缓慢滴加等物质量的硫酸钠溶液后， 所得溶液中离子浓度的大小顺序为什 么为 c(Na+)>c(SO2-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 详解。

问题补充： 第一个是硫酸氢根 大于硫酸根....
满意回答
.1是等浓度碳酸钠碳酸氢钠离子溶液？？ 2碳酸根水解导致离子浓度减小 c(CO32-)>c(HCO3-) c(HCO3-)>c(OH-)这个是错的 应该是 c(OH-)>c(HCO3-)
追问
c(SO42-)>c(CO32-) 水 解 总 是 很 微 弱 的
为什么氢氧根多于碳酸氢根？
回答
碳酸氢根会继续水解 同时还存在水电离出的氢氧根 硫酸氢钠完全电离 成硫酸根+氢离子+钠离子 无硫酸氢跟
追问
应该相差不是很多吧？
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|回答者： zoutun1978 | 二级采纳率：10% 擅长领域： 足球 篮球 电脑装机 内存 操作系统/系统故障
其他回答
2012-4-6 08:18zhuweijun1972|七级
1硫酸钠硫酸氢钠中不含碳酸氢根和碳酸根！
2、CO3^2-
+
H2O
≒
HCO3^-
+
OH^-
加入硫酸钠溶液后，钠离子浓度最大， 硫酸根不水解，次之； 体积增大， 其他离子浓度降低， 由水解平衡原理可知，平衡向正反应方向移动，因此 c(HCO3^-)>增大；但 CO3^2-水解， 水解程度很小，因此 c(SO4^2-)>c(CO3^2-） ，c(CO3^2-)>c(HCO3^-)；c(OH^-)也增大，但 c(OH^-)Xc(H+)=10^-14，故 c(H^+)降低，c(H^+)<c(OH^-)；
故 c(Na^+)>c(SO4^2-)>c(CO3^2-)>c(HCO3^-)>c(OH^-)>c(H^+)
追问
第一个是为什么硫酸氢根 大于硫酸根....
回答
NaHSO4=Na+ + HSO4^HSO4^- ≒H+ SO4^2硫酸氢根离子部分电离成硫酸根离子，当然硫酸氢根浓度大于硫酸根了。

追问
1.硫酸中还有还有硫酸根啊 第二问你看二楼的回答，他说应该是 c(OH-)>c(HCO3-) ，对吗？
Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2电池放电一段时间后，溶液的 pH 为什么升高，氢


氧化铁不是沉淀了吗 满意回答
这就是原电池和电解池问题. 我们从上式中总的化学方程式可以看出: 放电就是原电池, 两极的反应为： 负极： 正极: Fe- 2e- + 2OH- = Fe(OH)2 Ni2O3+ 2e- + 3H2O=2Ni(OH)2+ 2OH-
从两极反应式可以看出， OH-在两极反应的和生成的没有变,但消耗了水,使碱性溶液浓度增 大,所以溶液的 pH 升高. 祝学习进步!!!
0 回答者： zbl8288 来自团队 中学生数理化 | 六级采纳率：76%
擅长领域： 化学 棋牌麻将 奥运/赛事 高考
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十分感谢。

CO 燃料电池酸性条件下为什么 CO+H2O→CO2+2e-+2H+， 和水而不是和氢离子， 酸性条件 不是氢离子吗 满意回答
酸性是条件，就像催化剂和溶剂，氢离子未必参与反应，CO 是不成盐氧化物，和 H+不反 应。

追问
还有什么酸性条件下是和水反应而不是和 H+？
回答
弱碱， 氢氧化铜、氢氧化铁/亚铁、 氢氧化镁由于水解大于电离， 所以是和水反应而不和 H+。

超活泼金属成盐氧化物(如 Na2O)、 过氧化物(Na2O2)、 超氧化物(KO2)， 和水反应生成氧气，


可以断定其不是和 H+发生的反应。

酸性条件下，不与 H+发生反应，而与水发生反应的还 有有机高分子（蛋白质、核酸、淀粉） 、小分子化合物（氨基酸、核苷酸、葡萄糖、油脂） 等，由于都是非极性分子，所以不会被 H+吸引发生电子融合，在酸性条件下都是与水反应 的。

追问
为什么酸性条件 SO2做负极 也是和水反应？它应该是酸性氧化物吧
回答
并不是看酸碱性； 而是看氧化还原反应的，SO2S+4价，会发生氧化还原反应，而被氧化成+6价硫酸。

从而为 负极。

发生氧化反应一定有化合价升高的元素，而且一定做负极。

而不是看那个物质的其他性质。

比如酸性，碱性或者是其他性质。

追问
二氧化硫是不是也因为不和氢离子反应，所以才和水反应？ 还有 氢氧燃料电池，碱性条件下正极是和水反应，是不是也因为氧气不和氢氧根反应，所 以碱性条件下和水反应？
回答
麻烦您了
大概是这样的。

请问氧气和氢氧根反应会生成什么？ 氧气和水反应生成氢氧根，使电池呈现碱性。

而不是电池反应之前呈现碱性。

0 回答者： 1040708090 来自团队 传奇垫底团 | 十三级采纳率：22% 擅长领域： 理工学科
CO 和 H2酸性条件下转化成甲醇的正负极反应式 满意回答
总方程式为 CO+2H2=CH3OH。

正极发生还原反应， 一氧化碳被还原 （碳由+2价变为-2价） ； 负极发生氧化反应，氢气被氧化。

强调酸性，说明电极方程式中电荷要用氢离子配平。

正极：CO+4e^-+4H^+ =CH3OH
追问
负极：2H2-4e^-=4H^+
可是一氧化碳不是不和氢离子反应吗？ 你 看 这 个 ， 他 和 我 说 不 反 应
/question/407179330.html?quesup2&oldq=1 （乱入 ...就是上一个题.）
回答
核心不是反应不反应的问题，你那个一氧化碳燃料电池的反应，如果将氢离子写在左边，电 荷不会配平的。

其实氢离子带电荷，在电极方程式的书写中，起到配平电荷的作用，而这个电极方程式的书 写也反映了实际上的电极反应。

比如本题，电池反应时，比如正极区酸性减弱，负极区酸性 增强。

追问
那遇到其他题怎么看？就看能否配平吗？ 可是我也不知道能不能配平..唉
回答
通过得失电子来看，正极得电子，电极方程式左边加上带负电的电子，相当于带负电荷，此


时如溶液中导电离子是阳离子，一般情况下，该阳离子放到左边，电荷才有可能配平。

如导 电离子是阴离子，则一般阴离子放右边。

追问
就像那个水和氢离子，只能通过配平吗？
回答
是的
回答者： 天降淀粉 来自团队 数学之美 | 十二级采纳率：56%
擅长领域： 化学 学习帮助
I2+H2可逆2H2 温度不变，若开始时加入 H2物质的量是原来的2倍,则以下什么是原来的 2倍？
2012-4-13 22:10 提问者： Nei_Naruto |浏览次数：94次
a.平衡浓度 b.到达平衡时间 c.平衡时 H2体积分数 请详细说明分析过程
满意回答
此题应该是这样问的：H2+I2=可逆号=2HI，若温度和容器的体积不变，开始时加入的 H2、 I2的物质的量是原来的2倍，则以下什么是原来的2倍？ 起始时物质的量为原来的2倍， 与起始时缩小容器的体积为原来的1/2效果相同 （即起始时浓 度、温度、压强这三个影响平衡的因素相同） ，所以可以看做增大了压强，由于该反应为等 体反应，压强对该平衡无影响，所以达到新平衡时各组分的体积分数对应相等，C 应是相等 的关系。

浓度增大，速率加快，时间比原来的短，B 不正确。

该情况可称为等效平衡，反应物的转化率相同，所以平衡浓度为原来的2倍，选 A。

追问
等效平衡都有什么情况？可否详细说明？
回答
如果起始条件相同或相当，平衡移动过程中保持条件一致（恒容或恒压） ，则最终状态相同， 即所谓的建立了等效平衡。

在恒温恒容的条件下，只改变起始加入物质的物质的量，如通过 可逆反应的化学计量数换算成同一半边 （反应物或生成物） 的物质的物质的量与原平衡相同， 则为等效平衡；在恒温恒压的条件下，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的 化学计量数换算成同一半边（反应物或生成物）的物质的物质的量之比与原平衡相同，则为 等效平衡。

等体反应恒容即恒压。

追问
什么叫逆反应的化学计量数换算成同一半边 （反应物或生成物） 的物质的物质的量与原平衡 相同？比例相同吗？举个例子吧
回答
比如在恒温恒容的条件下，加入1摩尔氮气和4摩尔氢气，发生合成氨的反应，建立一个化 学平衡状态。

如果改为起始时加入0.5摩尔氮气、2.5摩尔氢气、1摩尔氨气，此时与原平衡 比较，起始加入的物质不同，原平衡只加反应物，后一个平衡加了反应物和生成物，这时， 要将后一个变为与原平衡一样，只加反应物。

办法就是将1摩尔氨按照化学方程式完全变为 氮气和氢气，由方程式的系数可以计算出，1摩尔氨气完全反应，变为0.5摩尔氮气和1.5摩 尔氢气，即“1摩尔氨气”和“0.5摩尔氮气和1.5摩尔氢气”是相当的。

这样加上原有的0.5摩尔 氮气、2.5摩尔氢气，就有1摩尔氮气和4摩尔氢气了。

综上，如果题目给出“1摩尔氮气和4摩尔氢气”，就是给出方程式左边的量，要把“0.5摩尔氮 气、2.5摩尔氢气、1摩尔氨气”都变到左边，变过去也是“1摩尔氮气和4摩尔氢气”，就是我


所说的“通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同”。

比例相同就是：如原来氮气、氢气物质的量的比值为1:2，换算后，氮气和氢气物质的量分 别为1摩尔和2摩尔、或分别为2摩尔和4摩尔……，都是1:2，就是等效平衡。

追问
谢谢。

以后我有化学提问直接 hi 你可以不啊？
回答
可以
0 回答者： 天降淀粉 来自团队 数学之美 | 十二级采纳率：56%
擅长领域： 化学 学习帮助 参加的活动： 暂时没有参加的活动
提问者对回答的评价：
太好了
锌和硫酸制氢气是加入以下物质产生氢气的速率和产生氢气的量将怎样变？ a 硝酸钠 b 硫酸铜 c 硫酸钠 d 硫酸氢钠
2012-4-13 22:15 提问者： Nei_Naruto |浏览次数：87次
如果有请写出相关方程式
满意回答
a 硝酸钠 加入后不产生 H2，因为 NO3-在 H+存在时，会还原为 NO，不再产生 H2
b 硫酸铜


若锌过量则氢气的产量不变，如果锌少量则氢气的产量变少。

但速率增快（锌置换铜，形成原电池）
c 硫酸钠 速率、质量无变化
d 硫酸氢钠 速率加快，如果锌过量，那么 H2质量增多
追问
为何形成原电池速率就加快？
回答
原电池反应比一般的反应要快，解释原因需要用到大学物理化学的内容，现在说不清楚 记住就行了
追问
原电池不就消耗锌了吗？还有锌铜原电池与锌和硫酸反应有什么相干？
回答
锌铜原电池总反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 你可以认为生成的 Cu 是催化剂，加快了反应。

Cu 是由 Zn 置换 Cu2+产生的，消耗一部分 Zn 所以如果锌少量则氢气的产量变少。

追问
可以认为生成的 Cu 是催化剂..还有没有更好的解释..或者类似的反应
回答
没必要纠结在这些无用的地方


1 回答者： 晓熊_MB 来自团队 晓熊化学团 | 十六级采纳率：62% 擅长领域： 化学 生物学 数学 电脑/网络 济南市
提问者对回答的评价：
好吧
NaOH 滴定白醋过程中，进行以下操作，实验结果各会怎样变，为什么
1.碱式滴定管滴定时未用标准碱液润洗 2.碱式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后气泡消失 3.锥形瓶加待测白醋溶液后再加少量水 4.锥形瓶滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 说明原因
2-4-14 22:18
满意回答
1偏高，使用碱的量增加 2偏高，计算时候气泡的体积记入用碱量 3不变，加水不影响酸的 总含量 4偏低，总酸量减少，滴定体积偏低
0 回答者： lightlyline | 六级采纳率：22%
擅长领域： 化学 生物学
正戊烷和环戊烷为什么不是同分异构体 满意回答
因为氢原子数不一样。

正戊烷是直链的，C5H12 环戊烷是环状的，C5H10
追问


烷 分子是不都是2n+2吗
回答
直链烷烃 是 2n+2 环烷烃就不一定了
0 回答者： 晓熊_MB 来自团队 晓熊化学团 | 十六级采纳率：62% 擅长领域： 化学 生物学 数学 电脑/网络 济南市
下列实验能达到目的的是
2012-4-15 12:21 提问者： Nei_Naruto |浏览次数：277次
滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色退去。

验证碳酸钠溶液中存在水解平衡。

这个为什么不能？
满意回答
教授王的回答很好，核心在氯化钡“溶液”上，如果只加氯化钡固体，是可以说明的，但溶液 中含水，不加氯化钡只加水稀释，也会降低碳酸钠溶液的碱性，导致红色褪去，无法说明水 解平衡的存在。

例如，往氢氧化钠溶液中不断加水，最终也可以使酚酞褪色。

这个问题从根本上说是单一变量问题。

追问
为何只加氯化钡固体可以说明？
回答
酚酞变红是氢氧根离子的作用，加入氯化钡固体，钡离子与碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，使 碳酸根浓度降低，结果氢氧根浓度也降低了，说明碳酸根与氢氧根之间存在平衡关系，即碳 酸根的水解平衡。

0 回答者： 天降淀粉 来自团队 数学之美 | 十二级采纳率：56%


擅长领域： 化学 学习帮助
提问者对回答的评价：
可是教授王的太简洁了，我的基础比他想象得差得多
其他回答共1条
| 2012-4-15 12:30教授王|十八级
加水稀释，红色也会退去的
追问
为什么碳酸钠加酚酞会变红
回答
水解呈碱性呀
追问
加氯化钡为什么会退去啊？
回答
不加也会退去 与 BaCl2无关呀
追问
能一次性详细说明吗，本人基础不好，为什么不加也会退去呀
回答
加水稀释，浓度变小，碱性减弱，颜色退去。

1.为将碱洗槽中铝以沉淀形式回收，最好加入氨气，二氧化碳，氢氧化钠还是硝酸？
2012-4-15 23:37 提问者： Nei_Naruto |浏览次数：80次
1.说明为何用二氧化碳，其他为什么不行


2.向氯化钡溶液中加入硝酸银和溴化钾，当两种沉淀共存时，溴离子浓度比氯离子浓度为？ 这个题为什么算法是用溴化银的 K sp 比上氯化银的 Ksp? 3.测定水体中氯化物的含量常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是？ 这 个题为何要加 Ksp 小的？
满意回答
1、碱洗槽，其中溶液必然显碱性，这时铝元素以偏铝酸根（AlO2^-)形式存在，需要加酸才 能转化为氢氧化铝沉淀，二氧化碳对应碳酸是一种弱酸，不能溶解氢氧化铝，硝酸过量能够 继续溶解氢氧化铝，不利于得到沉淀，需要控制硝酸的量，所以选二氧化碳。

2、两种沉淀共存，说明氯化银和溴化银都建立了沉淀溶解平衡，溶液中银离子的浓度乘以 氯离子的浓度等于氯化银的 Ksp，银离子的浓度乘以溴离子的浓度等于溴化银的 Ksp，银 离子浓度在一个溶液中只能有一个数值， 所以根据溴化银的 K sp 比氯化银的 Ksp 小，得出 溴离子浓度比氯离子浓度小。

3、我在网上查了一下，是 A．KBr 下： 由[Ag＋]大小知，饱和时只有 Ag2CrO4中的[Ag＋]比 AgCl 大，在 AgCl 沉淀完后再产生 Ag2CrO4沉淀，其他均在 AgCl 前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀 10－5，虽然沉淀时[Ag＋]较 AgCl 大，但 必须有色，以便观察，如 Ksp(Ag2SO4)＝1.7× Ag2SO4是白色沉淀，不能作指示剂。

不知你是否理解？
回答者： 天降淀粉 来自团队 数学之美 | 十二级采纳率：56%
B．KI
C．K2S D．K2CrO4吗？网上的解释如
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谢谢
为什么二氧化碳通入澄清石灰水促进水的电离？ 不是发生反应生成碳酸钙和水吗？ 满意回答
你好，很高兴为你解答 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 水的电离 H2O==H+OH-


反应生成了 H2O，增加了反应物。

根据烈夏特勒原理，增加反应物，就要向削弱方向进行， 所以 水会电离更多 希望我的回答对你有帮助 不懂的 HI 我 祝你学习进步！
追问
与二氧化碳水解有没有关系？
回答
没有。

请采纳
追问
为何没有？不是水解生成氢离子吗？
回答
那是碳酸氢根电离把， 朋友， 你大概是把水解和电离弄错了把， 水解实质是和水发生复分解。

CO2+H2O==H2CO3。

而 H2CO3不稳定又分解成 CO2和水。

所以没有关系
0 回答者： QQ315285309 来自团队 我最爱数学！ | 六级采纳率：31% 擅长领域： 数学 物理学 化学 生物学
已知 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)下列措施会增加铁的产量的是
1.升温 2.温度不变，缩小容器体积 3.温度容积不变，再充入 CO 气体 4.温度容积不变，再加入 FeO 并请请详细说明原因


满意回答
这个反应可以看做平衡，增加铁的产量即让平衡右移，该反应为吸热反应（氢气、一氧化碳 等还原金属氧化物一般为吸热反应） ，故升温可以；加压，由于该反应为等体反应，故平衡 不移动；充入一氧化碳，增加反应物浓度，平衡右移；氧化亚铁为固体，增加它的量，平衡 不移动；综上，应选1、3。

追问
只要是加固体就不移动吗？这是什么原理？
回答
固体的浓度是一个固定值，加入固体不能改变浓度，影响平衡的因素主要有浓度、温度和压 强，加入固体，这三个条件都未改变，所以平衡不移动。

追问
为什么固体浓度是定值啊？
回答
物质的量浓度等于物质的量除以体积，固体的体积与温度、压强无关，即一定物质的量的固 体，无论什么温度压强下，体积是一个定值，故浓度为定值。

0 回答者： 天降淀粉 来自团队 数学之美 | 十二级采纳率：56%
擅长领域： 化学 学习帮助 参加的活动： 暂时没有参加的活动 （未完，还会有2..）







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