江苏省句容市2020届中考化学一轮复习 综合型计算学案(无答案)

综合型计算
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【考试内容】：涉及溶液、酸碱盐、溶解度以及溶质质量分数等方面内容，涉及表格分析，图像分析和实验数据分析处理等方面计算。

【复习重难点】：对表格、图像以及数据的分析处理
【复习过程】：
【例题呈现】
（2020镇江）1．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加B aCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）
Ao～a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m=2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉
淀，说明加入的盐酸已过量
【解析】解：碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳
酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸
钡沉淀，所以
A、o﹣a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故A错误；
B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误；
C、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3﹣﹣﹣CO2，
197 44
x 0.88g
=
x=3.94g
所以m=6.27g﹣3.94g=2.33g，故C正确；
D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故D错误．
故选：C．
（2020镇江）2、向一定质量的Ba （OH ）2溶液中先后滴加CuSO 4、H 2SO 4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A ．a 点对应溶液pH ＞7 B ．b 点对应溶液中溶质有2种 C ．m=3.31
D ．取c 点对应溶液，滴加NaOH 溶液，立刻产生沉淀
【解析】解：A 、通过图象可以看出，a 所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a 点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH ＞7，故A 正确；
B 、b 点所处的图象沉淀质量在减小，表示硫酸和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜一种，故B 错误；
C 、由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g ﹣4.66g=0.98g ， 硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为x CuSO 4+Ba （OH ）2=Cu （OH ）2↓+BaSO 4↓
98 233
0.98g x =
x=2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g ，故C 正确；
D 、取c 点对应溶液，硫酸过量，滴加NaOH 溶液，不能立刻产生沉淀，故D 错误． 故选：AC ．
3、（2020镇江30题节选）某铁锈成分为Fe 2O 3·x H 2O 和FeCO 3。

为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g ，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe 2O 3·x H 2O 失去结晶水温度为110℃，FeCO 3在282℃分解为FeO 和CO 2。

②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO 还原。

（1）装配好实验装置后，首先要 。

（2）装置A 中的反应为：H 2C 2O 4 (草酸) CO ↑+CO 2↑+H 2O 。

通过B 、C 装置可得到干燥、
浓硫酸
∆
纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放（选填序号）。

a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变
化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。

则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ g，x＝。

（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），
x的值会。

（三）炼铁过程的探究
1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程
式。

【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4＋CO2
阶段2：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2
阶段3：FeO＋CO Fe＋CO2
2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体
继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼
铁过程的探究。

加热时测定D中剩余固体质量
随温度变化的曲线如右图所示。

图中M点对应的a＝。

【解析】①有气体参加或生成的反应，组装好仪器后，要先检验装置气密性，再装药品进行反应；
②依据质量守恒定律可知，生成物中有氢元素，所以反应物中也必须有氢元素，草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳参与反应之前，需要先将二氧化碳和水除去，浓硫酸有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应，要先除二氧化碳，在除水蒸气，所以洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶液，故选：c；
③浓硫酸有吸水性，碱石灰会与二氧化碳反应，加热到了300℃，所以一氧化碳不会还原氧化铁，浓硫酸增加的质量是水的质量，来自铁锈，碱石灰增加的质量来自碳酸亚铁分解生成的二氧化碳，所以依据元素守恒进行计算设碳酸亚铁的质量为y，
600～700℃
＞700℃
•
剩余固体质量/g
•
H
M
G
•
a
14.0
13.0
500～600℃
④空气中的二氧化碳、水会与碱石灰反应，导致F 装置中收集的二氧化碳质量偏大，所以碳酸亚铁质量偏大，Fe2O3•xH2O ，所以x 质量偏大； （三）（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
【练习反馈】
1、（2020镇江）烧杯中盛有BaCl 2和HCl 的混合溶液100.0g ，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na 2CO 3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系 如右图所示。

下列说法正确的是（ ） A ．ab 段产生白色沉淀 B ．bc 段溶液质量增加86.3g
C ．c 点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D ．向d 点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
2.（2020镇江一模）向一定量Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液中加入铁粉，搅拌使之充分反应（已知反应：Fe 2(SO 4)3 + Fe = 3FeSO 4）。

下图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系。

下列说法正确的是 （ ） A ．a 点溶液中含有两种溶质 B ．m =12.8
C ．取c 点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解
D ．a 点和b 点溶液中FeSO 4的质量比为3:4
3.（2020镇江30题节选）某化学兴趣小组对灰绿色固
体进行实验，其组成为2FeSO 4•2Fe(OH)2•Fe 2O 3[相对分子质量为644]，小组同学称取此固体6.44g ，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

•
•
•
b
a c 106.0 212.0 Na 2CO 3
溶液的质量/g
烧杯中 溶液的 质量/g
d
•
B C D
样品A
电热丝 控温电加热器
N 2
KMnO 4溶液
【查阅资料】①Fe(OH)2在150℃～200℃时完全分解为FeO ；
②FeSO 4在450℃～500℃时完全分解为Fe 2O 3， 2FeSO 4 Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。

1．加热前后及过程中均通入N 2，加热前通N 2的目的是 。

2．控制温度在不同的范围对A 中样品加热。

测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所示。

B 装置中浓硫酸只能吸收SO 3和H 2O ，当加热到t 1℃时，装置C 中的现象为 ①图中E 点对应的m 1＝ 。

②图中F 点对应物质中Fe 2O 3的质量 为 g 。

③科研人员将F 点所得剩余固体隔绝空 气，在密闭容器中加热到1400℃，得 到纯净的磁性Fe 3O 4。

已知加热过程中 发生两个反应，且反应前后固体总质量
不变。

请写出其中一个反应的化学方程式 。

450℃～500℃
6.44 m 1 m 2
1剩余固体质量/g • 温度/℃
F
• E •。