内蒙古自治区2021年高二上学期期中化学试卷A卷

内蒙古自治区2021年高二上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高二上·黄山期末) 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

A . ①②③⑤
B . ③⑥
C . ③
D . ③⑤
2. （2分）下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是
A B C D
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2016高一下·长春期中) 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ （Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L ﹣1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）
A . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1
B . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ•mol﹣1
C . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ•mol﹣1
D . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ
4. （2分）某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应方程式可表示为（）
A . X2+2Y2⇌2XY2
B . 3X2+Y2⇌2X3Y
C . X2+3Y2⇌2XY3
D . 2X2+2Y2⇌2X2Y
5. （2分） (2015高二上·宁强月考) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）
A . 2υ（正、A2）=υ（逆、AB）
B . 容器内的总压强不随时间而变化
C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
6. （2分）下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）
A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示
C . 若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol•L﹣1
D . 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
7. （2分）已知热化学方程式：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）
A . 相同条件下，2molA（g）和1molB（g ）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量
B . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
C . 将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
D . 如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗
8. （2分） (2018高三上·西安开学考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是（）
A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B . 此时，B 的平衡转化率是40%
C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D . 增加 B，B 的平衡转化率增大
9. （2分） (2016高二上·福州期中) 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）⇌2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（）
A . 容器内气体压强不随时间变化
B . 容器内气体密度不随时间变化
C . 容器内X，Y，Z的浓度之比为1：2：2
D . X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：2
10. （2分） (2017高三上·清城期末) 在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质
CO2H2CO H2O
物质的量
实验
甲 a mol a mol0mol0mol
乙2a mol a mol0mol0mol
丙0mol0mol a mol a mol
丁 a mol0mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）
A . 乙=丁＞丙=甲
B . 乙＞丁＞甲＞丙
C . 丁＞乙＞丙=甲
D . 丁＞丙＞乙＞甲
11. （2分） (2018高二上·成都月考) 在体积均为1．0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

下列说法正确的是（）
A . 反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B . 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)
C . 体系中c(CO):c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D . 逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
12. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B . H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深
C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
13. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（）
A . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B . 等物质的量的盐酸分别与足量的Na2CO3和NaHCO3反应，Na2CO3产生的CO2多
C . 相同温度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的量一样多
14. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
B . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
C . H2(g)+l2(g) 2HI(g) △H>O
D . 2A(g)+B(g) 2C(g) △H>O
15. （2分）80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4 ，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+53kJ•mol ﹣1 ，获得如下数据：下列判断正确的是（）
时间/s020*********
c（NO2）/mol•L﹣10.000.120.200.260.300.30
A . 20～40s内，v（N2O4）=0.004mol/（L•s）
B . 在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO2 ，达到平衡后NO2的转化率为75%
C . 反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJ
D . 100 s时再通入0.40 mol N2O4 ，达新平衡时N2O4的转化率增大
16. （2分）(2016·平昌模拟) 在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（）
A . 上述反应的△H＜0
B . 压强P1＞P2＞P3＞P4
C . 1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
D . 压强为P4时，y点的v正＜v逆
17. （2分）恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（）
A . 该反应的平衡常数表达式K=
B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%
18. （2分） (2016高三上·平安期末) 在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）
A . 10min时，改变的外界条件可能是升高温度
B . 0～5min内，v（H2）=0.1mol/（L•min）
C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
D . 12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
二、填空题 (共4题；共34分)
19. （11分） (2018高三上·西宁期中) 雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。

下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

时间/min
0102030
浓度/mol/L
NO 1.000.580.400.40
N200.210.300.30
CO200.210.300.30
①0~10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=________，T1℃时，该反应的平衡常数K= ________。

②若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2∶1∶1，则Q________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

（2） NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为________。

已知 NH3氧化时发生如下反应：
4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1
4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1
则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:________
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为________、________。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

（4）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。

丙
①a表示________(填“阴”或“阳”)膜。

A-E分别代表原料或产品，其中C为稀硫酸，则A为________溶液(填写化学式)。

②阳极电极反应式为________。

20. （7分） (2017高一下·遂宁期末) 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．υ（A）＝2υ（B）
B.容器内气体密度不变
C.υ逆（A）＝υ正（C）
D.各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时A的转化率为________。

（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因________。

21. （9分）(2016·镇海模拟) 聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
（1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：________．
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
AlT/（mol•L﹣1）Ala/%Alb/%A1c/%
0.208 1.486.612.0
0.489 2.386.211.5
0.884 2.388.19.6
1.613 3.187.09.9
2.520 4.588.27.3
①在一定温度下，AlT越大，pH________（填“越大”、“越小”或“不变”）．
②如将AlT=2.520mol•L﹣1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：________．
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是________．
（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol﹣1
则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=________kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H________0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是．
A . pH计
B . 元素分析仪
C . 分光光度计
D . 原子吸收光谱仪
（5）已知Al3++4X⇌2[（ X2）1.5+]，X表示显色剂， X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出 X21.5+浓度随时间的变化曲线________．
22. （7分）(2017·西安模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②C和C0的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1和﹣283kJ•mol﹣1
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=________kJ•mol﹣1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）=________mol•L﹣1•min﹣1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为________．
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液
中c（Na+）=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol•L﹣1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共34分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、21-4、
21-5、22-1、
22-2、22-3、22-4、。