高三化学总复习必备知识点

（ 5）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质
HCl、 HNO3 等因完全电离，不存
在电解质分子；弱电解质 CH3COOH、 HClO 等因部分电离，而使溶液中 CH3COOH、 HClO 浓度减小； Fe3+、 Al3+、
CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少； Fe3+、 Al3+、 CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴
应不是复分解反应。 如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式。
如： NaOH 溶液中通入 HI： OH -＋ HI ＝ H 2O＋ I -错因： HI 误认为弱酸 .
等大部分卤代烃、含氧衍生物等为液态或固态；
SO3、P2O5 等为固态，不能使用 22.4 L/mol 。
（ 3）某些物质中的化学键数目：如白磷（ 31 g 白磷含 1.5 mol P － P 键）、金刚石（ 12 g 金刚石含 2 mol C－C
键）、晶体硅（ 1 mol Si 含 2 mol Si－ Si 键）及晶体 SiO2（60 g 二氧化硅晶体含 4 mol Si－ O 键）、 Cn（1 mol Cn 含
Fe3+→
Fe2+、
Cr
O 2-
27
→
Cr
3+
Na 2O2→
-
负二价 O、 H2O2→H2O、 HClO→ Cl 。
氧化性：
MnO
4
>Cl2
>Br2
>Fe3质 Na 、Mg 等、 Fe2+、S2-、H2 S、 I -、 SO2、H 2SO3、 Na2SO3（ SO32-）等。 常见还原剂反应时化合价变化： 金属→金属阳离子 -、C及 CO→ CO2、SO2→ SO3或 SO42-（有水时） 、 I -→ I 2、S2- →
离子总数增多等。
（ 6）由于生成小分子的聚集体 (胶体 )使溶液中的微粒数减少：如 1 mol Fe3+形成 Fe(OH)3 胶体时，微粒数目
少于 1 mol 。
（ 7）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积（如
1mol/L Na 2CO3 溶液中 Na+为
2NA 是错的）；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算 时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电
HNO 3、浓
H2SO4 、 KMnO 4 等； 常见氧化剂反应时化合价变化：
Cl 2→Cl - 、 Br 2→ Br- 、 O 2→负二价 O、 MnO2→ Mn2+、 MnO4-（H+）→ Mn2+、
H2SO4 （浓）→ SO2、 HNO3（浓）→ NO2
HNO
3（稀）→
NO
ClO
3
→ Cl
-
、
（ 5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（ 6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如： (1)违背反应客观事实
常见要注意的有： Fe 与盐酸等非氧化酸或 Cu2+、 Ag+等反应只生成 Fe2+，少量的铁与硝酸反应生成 Fe3+， 而过量的铁与硝酸反应则生成 Fe2+；少量的 CO2（或 SO2）与碱或盐反应生成 CO32-（或 SO32-）-，过量的 CO2（或 SO2）与碱或盐反应则生成 HCO3-（或 HSO3-）；有强氧化性的物质与有强还原性的物质反应发生的是氧化还原反
S、 Fe2+→ Fe3+、 SO32- → SO42- 、 Br - → Br 2、 H2→H+、 Si → +4价 Si
还原性：
S2-
>
2-
SO3
>I
-
2+
-
> Fe > Br > Cl
-
通常情况下强氧化剂遇到强还原剂则发生氧化还原反应。
3．离子方程式判断常见错误及原因分析： 离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写）
n mol 单键， n/2 mol 双键）等。
（ 4）某些特殊反应中的电子转移数目：如
Na2O2 与 H2O、 CO2 的反应（ 1 mol Na2O2 转移 1 mol 电子； Cl2 与
H2O、NaOH 的反应（ 1 mol Cl2 转移 1 mol 电子。若 1 mol Cl2 作氧化剂， 则转移 2 mol 电子）；Cu 与硫的反应 （ 1 mol Cu 反应转移 1 mol 电子或 1 mol S 反应转移 2 mol 电子）及与 Fe 有关的反应 （与非氧化性酸、 盐的置换变为 Fe2+、 而与氯气等反应而被氧化为 Fe3+等）。
上杭县第一中学高三化学备课组
高三化学重点知识归纳
高中化学无机部分重点知识记忆
一、几个常见的热点问题
1．阿伏加德罗常数：
（ 1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用
22.4 L/mol 。
（ 2）状态问题：标准状况时， H2O、 N2O4、碳原子数大于 4 的烃、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿） 、四氯化碳
（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
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高三化学重点知识归纳
（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 类型只能写分子式或化学式。
只能强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子形式，其它
（ 3）号实际： “ =”“ ”“→”“↑”等“符↓号”符合实际。 （ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒 （氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失 电子总数要相等） 。
荷总数）。
2．氧化还原反应： （本质是电子发生转移，特征是化合价发生变化（有升必有降）
）
还原剂升失氧、氧化剂降得还
化合价升高（失 ne—）被氧化
氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物 化合价降低（得 ne—）被还原 （较强） （较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 常见的重要强氧化剂： F2、 O2、 Cl 2、 Br 2、 Fe3+ 、 MnO 2、 Na2O2 、H 2O2、 HClO(ClO -)、浓或稀