溶液的浓度 课件

提出问题： 为测定某失去标签的过氧化氢溶 液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化 锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥 形瓶中，反应完全结束后，共收集 到1.6g气体。原过氧化氢溶液中溶质
的质量分数是多少？
四、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种
数 ？[分[解为析]2]0设溶%：液的稀稀稀释释后硫前溶酸液后，的，需质溶量水质为的的X。质质量量不是变多少
50g × 98% = X × 20%
X=
50g × 98% 20%
= 245g
需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的质量为195g。
当堂练习
把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液 需加水多少克？
课题3 溶液的浓度
提出问题： 许多化学反应都在溶液中进行，例
如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化 锰制取氧气，而我们实验室里购买的过 氧化氢溶液是30%的，为了在实验室达 到反应速率适中的效果，我们需要将 30%的过氧化氢溶液进行稀释。
三、溶液稀释和配制问题的计算：
例：把50g98%的浓硫酸稀释为质量分
硫酸中溶质的质量分数。
[解]：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn
65
+
H92S8 O4
=
ZnSO4 + H2↑
13g X
65 98 13g X
X=
98 × 13g 65
= 19.6 g
溶质的质量分数
=
19.6g 100g
×
100%
=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%
拓展：如何求反应后所得溶液的溶质质量分数。
y
100/10g=111/x=44/y
x=11.1g y=4.4g
反应后溶液质量=100g+10g-4.4g=105.6g
反应后溶液质量分数
(11.1g/105.6g)x100%=10.5%
答：反应后溶液质量分数为10.5%。
课堂小结： 1．溶液稀释计算 稀释：稀释前后溶质质量不变
增浓： （1）加溶质，溶剂量不变； （2）蒸发溶剂，溶质量不变； （3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。 2．化学方程式和溶液综合计算 （1）正确书写化学方程式。 （2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。
解：设生成硫酸锌质量为X，氢气质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65Leabharlann 161 213gy
Z
65/13g=161/y=2/Z
Y=32.2g Z=0.4g 反应后溶液质量：100g+13g-0.4g=112.6g 反应后溶液质量分数：(32.2g/112.6g)x100%
=28.6% 答：反应后溶液质量分数 为28.6%。
总结：
反应后所得溶液的求法: 溶液组成法：M液=M质
+M剂 质量守恒法：M液=M反-
M沉-M气
练习：100g稀盐酸和10g碳酸钙恰好完
全反应，求反应后所得溶液的溶质质量 分数。
解：设反应生成氯化钙为x,二氧化碳为y,则
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2Î
100 111
44
10 g x
解：设需加水为x,则 200g×20%= (200g+x)×10%
10%x=20g
X=200g 答：需加水200g.
思考：如果将溶液的浓度增大，应 怎么办？在这个过程中，溶质、溶
剂量如何变呢？ 明确：（1）加溶质，溶剂量不变； （2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3） 或者加入更浓的溶液，溶液混合前
后溶质的总质量恒定。