四川省绵阳市高二上学期开学化学试卷

四川省绵阳市高二上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）(2020·合肥模拟) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作错误的是（）
①为增强消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸
②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性
③常见的化学键有离子键、共价键、氢键
④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化
⑤硅酸钠俗称水玻璃
⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备
A . ①②⑥
B . ①③⑤
C . ③⑤⑥
D . ①④⑥
2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）
A . Mg2+
B . Ca2+
C . Na+
D . Fe3+
3. （2分）(2016·万载模拟) 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . c（H+）：c（OH﹣）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO﹣
B . 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO 、Cl﹣
C . 中性溶液中：SO 、S2﹣、Fe3+、Cl、能大量共存
D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO
4. （2分）氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（）
A . 氡气在标准状况下密度约是19.8g•L﹣1
B . 氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C . “锕射气”是氡的同位素
D . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
5. （2分）海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景．下列生产中，属于水资源利用的是（）
A . 海水淡化
B . 海水提盐
C . 海水提溴
D . 海水提镁
6. （2分）(2017·崇明模拟) 下列调味品的主要成分属于无机物的是（）
A . 食醋
B . 料酒
C . 食盐
D . 麻油
7. （2分）向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）
A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L﹣1•min﹣1
B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
D . 反应①、②均为吸热反应
8. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B . 糖类是食物组成中产生能量最高的营养物质
C . “低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料
D . 我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气
9. （2分）(2020·台州模拟) 下列有关实验说法中，不正确的是（）
A . 利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下
B . 向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化
C . 向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色
D . 皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出
10. （2分）在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（）
A . SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3
B . MgCl2·6H2O MgCl2 Mg
C . SO2 CaSO3 CaSO4
D . Fe Fe2O3 FeCl3(aq)
11. （2分）在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）
A . 2LCO和2LCO2
B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2
C . 标准状况下1molO2和22.4LH2O
D . 0.2molH2和4.48LHCl气体
12. （2分）下列离子方程式书写不正确的是（）
A . Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B . 盐酸与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O
C . CaCO3与稀HNO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D . BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
13. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A Na2O2能与二氧化碳、水反应放出
O2
Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀
C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠浮在水面上
D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）
①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl ＞C＞Si
②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
③装置ii可以测定酸碱中和热
④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法
⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 全部
15. （2分）在允许加热条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液（）
A . NaOH
B . NH3·H2O
C . AgNO3
D . KSCN
二、解答题 (共9题；共56分)
16. （3分） (2015高一上·定州开学考) 锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．试回答：
（1）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为________ （计算结果精确到0.1%）．
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为________．
（3）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌 6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是________ mg（计算结果精确到0.1mg）．
17. （9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1） NO2可用水吸收，相应的化学方程式为________．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2 ．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol
则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=________kJ/mol．
（3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应．问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va________Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va________Vc；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa________Pb________Pc；起始反应速率关系为Va________Vb________Vc ．
18. （6分） R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z 元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．
请回答下列问题：
（1） Z元素基态原子的电子排布式是________
（2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是________
（3） V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________ （填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4﹣的电子式为________ ；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4﹣的离子产生，其电离方程式为________
（4） Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为________
19. （9分）(2016·深圳模拟) 某学习小组开展下列突验探究活动
（1）装置A中反应的化学方程式为________
（2）设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性________
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱
装置连接顺序为A，C，________，________，D，F，其中装置C的作用是________，通过________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
①图G中球形冷凝管进水口为________（填“a”或“b”）
②残液中SO2含量为________ g．L﹣1
③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是________．
20. （8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：b．________、c．________
（2）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________处．冷凝水由________口通入，________口流出（填f或g）
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是________
②根据计算得知，所需NaOH的质量是________g．
21. （9分） (2017高二上·钦州期末) 如图是100mg CaC2O4•H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是________，B是________．
（2）由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式为________．
（3）由A得到B的化学方程式为________．
（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．
22. （4分）人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用。

据此回答：
（1）工业上制备阿司匹林的反应方程式为________。

（2）麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于________剂。

（3）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出以下两种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式。

①Al(OH)3：________。

②NaHCO3：________。

23. （2分） (2016高一下·武城期末) 如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
I．单质A的名称________．
II．写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式________．
24. （6分） (2019高三上·天津月考) A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。

A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

（1） B 的电子式为________。

（2）检验D中金属阳离子的实验方案是________。

（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为________。

（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为________。

（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为________。

（6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。

在酸性条件下，X 将TcO4－−转化为难溶于水的TcO2 ，同时得到F，该反应的离子方程式为________。

参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共9题；共56分)
16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、
17-3、18-1、18-2、
18-3、18-4、19-1、19-2、
19-3、
19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、。