辽宁省凌源三中2018-2019学年高二上学期12月月考化学试卷(PDF版)

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高二化学试卷第1页，总4页
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
绝密★启用前
2018-2019学年度第一学期高二12月月考卷
化学试卷
考试范围：选修四第四章第二节之前；考试时间：90分钟；
题号一
二
总分
得分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H:1O:16Ne ：20C:12N:14Cl ：35.5Cu:64S:32Mg:24评卷人
得分
一、单项选择（每题3分，合计48分）
1、“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()
A.煤炭、石油、潮汐能
B.水能、氢能、天然气
C.太阳能、风能、生物质能
D.地热能、海洋能、核能
2、关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
3、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）
A．△H 1=△H 2=△H 3=△H 4B．△H 1+△H 2=△H 3+△H 4C．△H 1+△H 2+△H 3=△H 4D．△H 1=△H 2+△H 3+△H 44、下列物质中，属于非电解质的是()A．金属铜B．明矾C．葡萄糖D．醋酸5、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol ，则水电解的热化学方程式为：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)△H=+285.5kJ/mol
B.lmol 甲烷完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出890kJ 热量，它的热化学方程式为：CH 4(g)+O 2(g)=
CO 2(g)+H 2O(l)△H=-445kJ/mol
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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C.己知2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol -1，则C(S)的燃烧热为-110.5kJ/mol
D.HF 与NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)△H=-57.3kJ/mol
6、某反应A===B ＋C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过
程的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)的判断正确的是(
)A ．ΔH<0、ΔS>0B ．ΔH>0、ΔS<0C ．ΔH>0、ΔS>0D ．ΔH<0、ΔS<0
7、下列选项中的热化学方程式，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（）A．C(s)+1/2O 2(g)=CO(g);△H＝－110.5kJ/mol B．CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g);△H＝－283.0kJ/mol C．H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g);△H＝－241.8kJ/mol
D．2C 8H 18(l)+25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l);△H＝－11036kJ/mol 8、对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)＝0.6mol/(L·min)B.v(B)＝0.8mol/(L·min)C.v(C)＝0.7mol/(L·min)D.v(D)＝1.0mol/(L·min)9、已知：4NH 3+5O 2O，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是（）A.4v(NH 3)=5v(O 2) B.5v(O 2)=6v(H 2O)C.2v(NH 3)=3v(H 2O) D.4v(O 2)=5v(NO)
10、反应A(s)＋B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A.升高温度 B.增加A 的物质的量C.使用催化剂 D.缩小容器体积使压强增大
11、设C(s)＋CO 2(g)
2CO(g)ΔH>0，反应速率为v 1，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH<0，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为()A.同时增大 B.同时减小C.v 1增大，v 2减小 D.v 1减小，v 2增大12、可以证明可逆反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是①一个N N 键断裂的同时，有6个N-H 键断裂②v(NH 3)=0.4mol·L -1·min -1v(H 2)=0.6mol·L -1·min -1③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.③④⑤13、T ℃时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数K=a 。

则该温度下，2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数为（）A.-a
B.a -1
C.a
D.a
14、下列方程式中，属于水解反应的是（）A.H 2O+H 2O H 3O ++OH -B.HCO 3-+OH -H 2O+CO 32-C.HS -+H 2O H 2S+OH -D.AlO 2-+HCO 3-+H 2O Al(OH)3↓+CO 32-15、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是（）
A.碳铵的化学式:(NH 4)2CO 3
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学校：___________姓名：___________班级：______
_____考号：___________
B.COC12分子的结构式:
C.HS -水解的离子方程式:HS -+H 2O H 3O ++S 2-
D.硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式:KHSO 4=K ++H ++SO 42-16、铁镍可充电电池以KOH 溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni 2O 3＋3H 2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)
2，下列有关该电池的说法正确的是（）A.放电时，K +向Fe 电极迁移
B.放电时，正极反应式为Fe-2e -＋2OH -=Fe(OH)2
C.充电时，阴极附近溶液的pH 增大
D.充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e -＋2OH -=Ni 2O 3＋3H 2O
评卷人
得分
二、填空题（合计52分）
17、（除三小空2分，其余一分合计8分）已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ/mol 。

回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ 热量。

(2)如图装置中仪器A 的名称______，作用是______________________；仪器B 的名称______，作用是_____________________________________；碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH ，其结果常常大于－57.3kJ/mol ，其原因可能是__________________________________________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH 3·H 2O)代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

18、（每空2分，合计14分）
在一体积为10L 的容器中，通入一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)；ΔH<0。

CO 和H 2O 的浓度变化如图所示。

请解答下列各题：
(1)0～4min 内的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L ·min)，v(H 2)＝________mol/(L ·min)，v(CO 2)＝________mol/(L ·min)。

请你在上图中标出CO 2和H 2的浓度变化。

(2)T ℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)
023456CO 0.2000.138c 1c 10.1160.096
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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H 2O 0.3000.238c 2c 20.2160.266CO 200.062c 3c 30.0840.104H 200.062c 4c 4
①表中3min ～4min 之间，反应处于________状态；c 1________0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4min ～5min 之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min ～6min 之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。

a ．增加水蒸气B ．降低温度
c ．使用催化剂D ．增加氢气浓度19、（每空2分，合计10分）根据所学知识回答下列问题：（1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na 2CO 3）呈碱性的原因：；
相同浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO 3﹣
）c
（CO 32﹣
）（用“＞、＜、=”表示）．（2）常温时，AlCl 3溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl 3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是．AlCl 3溶液和NaHCO 3溶液混合时发生反应的离子方程式为．20、（每空2分，合计12分）根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH 4Cl ⑤CH 3COONa ⑥CH 3COOH ⑦NH 3·H 2O ⑧H 2O，回答下列问题．（1）NH 4Cl 溶液显酸性，用离子方程式表示原因，其溶液中离子浓度大小顺序为．
（2）常温下，pH=11的CH 3COONa 溶液中，水电离出来的c（OH ﹣
）=，在
pH=3的CH 3COOH 溶液中，水电离出来的c（H +
）=．
（3）若将等pH、等体积的②NaOH 和⑦NH 3·H 2O 分别加水稀释m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的pH 仍相等，则m n．（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH 由大到小的顺序．21、（每空2分，合计8分）（1）已知：①甲烷的燃烧热为ΔH=—890.3kJ/mol1②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)ΔH=—517.6kJ/mol ③2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=—566kJ/mol
甲烷在一定条件下与CO 2反应制备合成气（CO、H 2），能实现变废为宝，减少CO 2的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________
（2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式
①正极的电极反应式____________________________________________；②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”)；
③当电路中转移0.4mol 电子时，理论上消耗标准状况下O 2的体积为__________L。

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高二参考答案
一、单项选择
1、【答案】C
2、【答案】D
3、【答案】D
4、【答案】C
5、【答案】B
6、【答案】C
7、【答案】B
8、【答案】B
9、【答案】D 10、【答案】B 11、【答案】A 12、【答案】C 13、【答案】B 14、【答案】C 15、【答案】B 16、【答案】C
二、填空题
17、【答案】(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合温度计测量温度减少实验过程中的
热量损失
(3)实验中不可避免的有少量热量损失(4)偏小
18、【答案】(1)0.030.03
0.03
(2)①平衡大于②d a 19、【答案】（1）CO 32﹣+H 2O HCO 3﹣+OH ﹣；＞；
（2）酸；Al 2O 3；Al 3++3HCO 3﹣=Al（OH）3↓+3CO 2↑．20、【答案】（1）NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O；（Cl ﹣）＞c（NH 4+）＞c（H +）＞c（OH ﹣）；（2）10﹣3mol/L；10﹣11mol/L；（3）＜；
（4）②＞⑤＞①＞④＞③．21、【答案】(1).CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)ΔH=+193.3kJ/mol
(2).
O 2+4e -+2H 2O=4OH -(3).减小
(4).2.24。