云南省昭通市盐津县2018学年高二化学上学期期末考试试

云南省昭通市盐津县2018-2018学年高二化学上学期期末考试试题
（无答案）新人教版
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，CI--35.5，
Mg--24,Al--27,K--39,Na--23,Ca--40,Cu--64,Mn--55
一、选择题（48分）【每小题只有一个选项符合题意】
1．下列说法正确的是( ) A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素
C．乙烷、乙烯互为同系物 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
2．既能用浓硫酸干燥有能用碱石灰干燥的气体是( ) A．Cl2B．CO2 C．O2 D．NH3
3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是( )
A．2,2,3,3­四甲基丁烷B．2,3,4­三甲基戊烷 C．3,4­二甲基己烷 D．2,5­二甲基己烷
4．下列叙述不正确的是 ( ) A．SO2是一种大气污染物 B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2
C．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同 D．SO2既有氧化性又有还原性
5．下列关于氯气的叙述中，不正确的是 ( ) A．Cl-比Cl的结构稳定 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 D．铁丝在氯气中燃烧生成三价铁
6．下列关于钠的叙述中，不正确的是 ( ) A．钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末 B．单质钠与硫酸铜溶液发生置换反应析出单质铜
C．灼烧时，它的焰色反应呈黄色 D．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
8．某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。

实验失败的原因可能是 ( )
A．反应温度不够高 B．加入NaOH溶液的量不够
C．加入乙醛太多 D．加入CuSO4溶液的量不够
9．下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是( )
A．溴苯B．乙炔 C．苯乙烯D．丙烯
10．下列物质的保存方法正确的是 ( ) A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中 C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中 D．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中
11．下列反应中，HCl作还原剂的是 ( )
A．NaOH + HCl ==NaCl + H2O B．CuO +2HCl ==CuCl2+ H2O
加热
C．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D． Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．常温常压下，0.2N A个H2分子的质量为0.4g B．4.4 g CO2含有的原子数为3 N A
C．标准状况下，18 g H2O占有的体积约为22.4 L
D ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的NaCl 溶液中，含有Cl 一个数为0.5N A
13．离子方程式CO 32－+2H +
H 2O + CO 2↑中的CO 32－
代表的物质可以是( ) A ．CaCO 3 B ．NaHCO 3 C ．Na 2CO 3 D ．BaCO3
14．下列比较正确的是( )
A ．稳定性：SiH 4>PH 3
B ．碱性： Mg(OH)2>Al(OH)3
C ．酸性：H 3PO 4>H 2SO 4
D ．原子半径：N>C
15．有机物 的名称是( )
A ．1，1一二甲基丙烷
B ．3一甲基丁烷
C ．2一乙基丙烷
D ．2一甲基丁烷
16．有200 ml MgCl 2和AlCl 3的混合物，其中c(Mg 2+)为0．2 mol ／L,c(C1－)为1．3 mol/L 。

为使Mg 2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L 溶液的NaOH 体积为( )
A ．40ml
B ．72ml
C ．80ml
D ．128ml
17．某有机物的结构简式为：
它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化④氧化、⑤中和、⑥消去， 其中可能的是( )
A ．②③④ 8．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥
18．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是( )
A ．苯
B ．乙烯
C ．乙醇
D ．氯化铁
19．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑
B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH —+H +＝H 2O
C ．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu 2+＝Zn 2++Cu
D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 42-＝BaSO 4
↓
20.131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关131 53I 的叙述中错误的是( )
A. 131 53I 的化学性质与131 53I 相同
B. 131 53I 的原子序数为53
C. 131 53I 的原子核外电子数为78
D. 131 53I 的原子核内中子数多于质子数
21．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢
气体积比为 ( )
A ．１:２
B ．１:３
C ．３:２
D ．1:1
2
2COOH H 3C －CH 2－CH －CH
22．关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是 ( )
A ．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
B ．电流方向是由锌片流向铜片
C ．锌片作正极，发生还原反应
D ．电解质溶液的pH 保持不变
23．某元素位于第三周期第ⅥA 族。

下列叙述不正确的是( )
A ．该元素是非金属元素
B ．该元素原子的核电荷数为16
C ．该元素原子核外有3个电子层
D ．该元素原子容易失去最外层电子
24. 对于可逆反应，在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反应，下列说法正确的是( )
A. H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
非选择题(共52分)
二、填空题(共5道题，共45分)
25．（14分）某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物
中含有SO 2和CO 2。

同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO 4+5SO 2+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4
（1）实验时，反应产生的气体应从 端通入装置。

（用“a ”或“b ”填空）
（2）A 瓶的实验现象是 ，A 瓶溶液的作用是 ，
B 瓶溶液的作用是 。

（3）讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为 （填“能”或“不能”）
去掉C 瓶，C 瓶溶液的作用是 。

（4）要证明产物中含有CO 2的实验现象是：C 中品红溶液 ，D 中澄清石
灰水 。

26、（12分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素原子核外电（1）元素Z 位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW 2的电子式为_______________；
（4）Y 的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W 和Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W
的质量分数约为70％。

该化合物的化学式为__________________________
27、（12分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1） A 的化学名称是_______；
（2） B 和A 反应生成C 的化学方程式为
_______________________________________________
该反应的类型为_____________；D 的结构简式为___________；
(3)F 的结构简式为_____________；(4) D 的同分异构体的结构简式为___________。

28．（10分）有一包白色粉末可能是KCl 、K 2CO 3、CaCO 3中的一种或几种混合而成。

某学生实验证明只含有K 2CO 3。

请填写下列实验报告。

可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液等。

Br 2 CCl 4
29、（4分）现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。

试计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量
（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。