湖北省鄂东南省示范高中改革联盟学校2021届高三化学5月联考试题

湖北省鄂东南省示范高中改革联盟学校2021届高三化学5月联考试题
考试时间:2021年05月11月下午14:30—17:05 试卷满分:100分
可能用到的相对原子质量:H1 O16 C12 N14 F19 S32 Cl35.5 P31 Si28 Na23 Fe56 Mg24
Cu64
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意。

)
1. 2021年饮品行业响应国家“吸管禁塑令”,多地奶茶店、咖啡店换成了纸质或聚乳酸(PLA)吸管,乳酸的结构简式为下列有关聚乳酸(PLA)的说法错误的是( )
A.常温下难溶于水
B.由乳酸合成聚乳酸(PLA)的反应类型为缩聚反应
C.其分子式为(C 3H 6O 3)n
D.聚乳酸(PLA)在自然环境中可降解
2. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mo 环戊二烯(
)中含有σ键的数目为5N A ,π键的数目是2N A B.4MnO 4-+5HCHO+12H +=4Mn 2++5CO 2↑+11H 2O,1 mol MnO 4-完全反应转移的电子数为5N A
C.235g 核素235
92U 发生裂变反应:23592U +10n −−−→裂变9038Sr +13654Xe +1010n ,浄产生的中子(10n )数为10N A
D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2N A
3. 下列离子方程式书写错误的是( )
A.(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:Fe 2++2
4SO -+Ba 2+
+20H -===BaSO 4↓+Fe(OH)2↓ B.乙酰水杨酸与NaOH 溶液共热：
C.AgCl 溶于过量浓氨水中：+32322AgCl+2NH H O===Ag NH +Cl [()O ]+2H -⋅
D.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:23+3
2NO +3Fe +4H ===3Fe +NO +2H O -++↑ 4. 中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。

其中的一味中药黄芩的
有效成分结构简式如图所示,下列说法正确的是( )
A.黄芩苷分子式为C 21H 16O 11
B.黄芩苷不能使酸性高锰酸钾褪色
C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种
D.1 mol 黄芩苷最多与7 mol H 2发生加成反应
5. 某有机超强碱结构如下图所示,下列有关该有机物的说法不正确的是( )
A.形成该有机物的四种元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
B.该有机物中C 和N 均有sp 3和sp 2两种杂化方式
C.该有机物中只有1个手性碳原子
D.该有机物核磁共振氢谱有12组峰
6. 我国正在推行垃圾分类,为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn 和Cu)回收
Cu 并制备ZnO 的部分实验流程如图所示。

下列说法错误的是( )
A.“溶解”过程中,加入H 2O 2发生的反应方程式为:Cu+H 2O 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O
B.溶液A 中一定含有的溶质有ZnSO 4和CUSO 4
C.操作M 中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,可得到ZnO
7. 室温下,向20mL 0.5 mol/L MOH 溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L 的HCI 溶液,溶液中c(MOH)lg c(M )
+、pOH[pOH=-lgc(OH -)]、中和率(中和率=
MOH MOH 被中和的的物质的量反应前的总物质的量
)的变化如图所示。

下列说法不正确的是( )
A.MCl 的水解常数的数量级为10-10
B.a 点时,()+()c MOH +c M =2c(Cl )-
C.b 点时,()++c M >c Cl >c MOH >c OH ()()())>c(H --
D.a 、b 、c 、d 四点对应溶液中水的电离程度,a<b<c<d
8. 在CF 3COOH 水溶液中将甲烷直接转化为CF 3COOCH 3(水解生成CH 3OH)的反应机理如图,下列说法错误的是
( )
A.上述反应的总反应式为432332CH +CF COOH+1/2O CF COOCH +H O 催化剂
B.33CF COOCH 在稀硫酸中水解的反应式为:H 33233CF COOCH +H O CF COOH+CH OH +
−−→ C.该反应的催化剂只有Pd 2+
D.反应③的氧化剂为NO 2
9. 我国万米深海潜水器“奋斗者”号的舱壳材料采用的是钛合金。

四氯化钛(TiCl 4)是制备钛合金的重要
原料,某化学兴趣小组同学以TiO 2和CCl 4为原料在实验室制取TiCl 4,装置如图所示。

有关信息如下 ①反应条件:无水无氧且加热 ②有关物质性质如表:
物质
熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl 4
-23 76 与TiCl 4互溶 TiCl 4 -25 136
遇潮湿空气产生白雾
下列说法错误的是( )
A.实验开始先通入N 2,再点燃C 处的酒精灯
B.TiCl 4遇潮湿空气反应的化学方程式:()4222TiCl +x+2H O=TiO xH O+4HCl ⋅
C.欲分离D 装置中的TiCl 4,应采用的实验操作为过滤
D.装置E 中的试剂可用浓硫酸
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
11. M 、W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素,X 原子的最外层电子数是W 原子次外层电子数的3倍。

它们形成的
化合物可用作新型电池的电极材料,结构如图所示。

下列说法正确的是( )
A.M 的单质通常保存在煤油中
B.图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
C.Z 的氢化物的沸点一定低于X 氢化物的沸点
D.Y 是其同周期元素中第一电离能最大的元素
12. 下列关于物质结构的说法错误的是( )
A.223S O -的空间构型为四面体形
B.基态氮原子有三种能量不同的电子
C.熔点:MgO>NaCI>H 2O>CO 2>H 2
D.甲醛(HCHO)和光气(COCl 2)分子中的键角∠H -C-H<∠Cl -C-Cl
13. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(白球代表Fe,黑球代表
Mg)。

储氢时,H 2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,且最近的两个氢分子之间的距离为a nm,N A 表示阿伏加德罗常数的值。

已知A 点的原子坐标参数为(0,0,0),B 点为(12，12
，0)。

则下列说法正确的是( )
A.晶胞中Fe 与Mg 的配位数均为4
B.位置C 点的原子坐标参数为(34，14，34
) C.Mg 与Fe 之间的最近距离为64 a nm D.储氢后的晶体密度为()337A 416
g cm 2a 10N --⋅⨯ 14. 在直流电场作用下,双极膜能将水解离为H +和OH -,并实现其定向通过。

工业上用双极膜电解槽电解糠醛
溶液同时制备糠醇和糠酸盐,电解时,MnO 2/MnOOH 在电极
与糠醛之间传递电子,电解过程如图所示,下列说法不正确
的是( )
A.电极A 接直流电源的负极
B.若制得1mol
，理论上转移2mol 的电子 C.生成糠酸盐的反应
为:
D.双极膜的作用是通电时将水解离为H +和OH -,其中H +向B 极
方向移动
15. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。

黑磷与石墨类似,也具有层状结构,单层黑磷叫黑磷烯,
其结构如图1所示。

为大幅度提高锂电池的充电速率,科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料,其单层结构俯视图如图2所示。

下列说法不正确的是( )
A.黑磷烯中最小的环为六元环,每个环平均含有2个P 原子
B.黑磷区中P-P 键的键能不完全相同
C.复合材料单层中,P 原子与C 原子之间的作用力属范德华力
D.石墨与黑磷的交界结合区域中,P 原子与C 原子共平面
二、非选择题(本题共4小题,共55分。

)
16. (13分)碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]是一种绿色细小无定型粉末状固体,可用作分析试剂及杀虫剂,不溶于
水和乙醇。

某化学小组探究碱式碳酸铜的实验室制法,通过査阅资料,提出了两种实验室制法。

方法一:称取14 g CuSO4⋅5H2O固体与16 g Na2CO3⋅10H2O固体,分别于研钵中研细后再混合研磨,研磨过程中有气泡产生,固体变成糊状物。

将糊状物投入200mL水中,快速搅拌,有绿色沉淀产生,减压过滤,洗涤,干燥得产品。

回答下列问题
(1)写出上述过程中发生反应的化学方程式：。

(2)采用减压过滤的目的是。

方法二:通过如下装置制取(夹持及加热装置略去)。

在不断搅拌下,逐滴滴入CuSO4溶液,控制滴入的CuSO4与Na2CO3物质的量之比约为1:1.2,控制反应温度在75°C,反应一段时间,有暗绿色沉淀产生,过滤,洗涤,干燥得产品。

(3)仪器A的名称为。

(4)实验中控制反应温度为75℃,若温度过高或过低,可能产生的后果为。

(5)洗涤沉淀时,确认沉淀洗涤干净的方法是。

(6)在实验中发现,若混合反应物时将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液,开始得到的沉淀为蓝色沉淀,这是因为
Cu2(OH)2CO3析出时将CuSO4包裏其中所致,下列方法可以除去沉淀中CuSO4的方法有。

A.长时间放置混合物
B.搅拌
C.加热生成物
D.多次洗涤沉淀
(7)通过X射线衍射的方法检测生成物,发现产物组成为Cu x(OH)y(CO3)z。

称取7.38g该物质加热使其分解,
产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收,分别增重了0.9g及0.88g，则该物质的化学式为。

17.(14分)他米巴罗汀H是一种具有抗炎、抗血管增生作用,对自身免疫性视网膜炎、多种肿瘤性疾病、肝
癌和肝癌晚期具有良好的治疗效果的药物。

其一种合成路线流程图如下:
请回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为。

(2)试剂a为，E到F的反应类型为。

(3)有机物F的结构简式为。

(4)写出B→D反应的化学方程式。

(5)下列对有机物Ⅰ的判断正确的是。

A.能发生消去反应、取代反应、氧化反应和水解反应
B.其水解产物中显酸性的物质分子中最多有18个原子共平面
C.具有良好的水溶性
D.分子式为C22H25NO3
(6)G的同分异构体中满足下列条件的有种。

①能发生银镜反应②官能团种类完全相同
(7)参照上述合成路线,设计以1,3-丙二醇()和苯合成的合成路线(无机试剂任选)
18.(14分)我国2020年颁布的能源法中,首次将氢能纳入能源定义。

在工业市场中,甲烷水蒸气重整制氢是
目前工业制氢最为成熟的方法,被广泛应用于氢气的工业生产。

甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有:
反应1:CH 4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1=+206 kJ/mol
反应2:CH 4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H2
反应3:CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41 kJ/mol
(1)H 2= kJ/mol。

(2)反应1在下自发进行(填“高温”,“低温”或“任意温度”)。

(3)一定温度下,向某容积为1L的恒容容器中充入1 mol CH4(g)和3 mol H2O(g),发生上述反应,t min后反
应达到平衡。

达到平衡时,容器中CO为n mol,CO2为n mol。

①t min内CH4的消耗速率为 mol⋅L-1⋅min-1。

(用含m,n,t的代数式表示,下同)。

反应1的平衡常
数Kc= mol2/L2。

②保持容器体积和投料量不变,分别在1MPa和5MPa下进行上述反应,测得容器中CO和CH4的含量随温
度的变化如下图所示。

5MPa时,表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是和。

X点平衡组成含量高于Y点的原因是。

(4)关于甲烷水蒸气重整制氢,下列说法正确的是
A.甲烷水蒸气重整反应是可逆、强吸热的,因此工业生产中反应的温度越高越好
B.反应中水碳比n(H2O)/n(CH4)越高,CH4的转化率越高,因此生产中一般适当提高水碳比
C.反应过程中可以向转化炉内通入空气或氧气,为甲烷的进一步转化提供能量
D.降低压强有利于CH4转化为H2,因此生产中应适当降低压强
19.(14分)锰及其化合物在生产生活中有着重要的用途。

一种以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有少量
FeCO3、CaCO3、ZnCO3)为原料生产高纯MnO2的工艺流程如下
已知:溶液中金属离子浓度小于等于1×10-5mol L-1时,认为该离子沉淀完全。

部分物质25℃的溶度积常数如下：
(1)“酸浸”过程中不能用硝酸代替硫酸的原因是 ,浸渣中主要含有。

(2)假设酸浸后,溶液中Mn2+浓度为0.1mol/L,则调节pH时应将溶液pH控制在。

加入MnO2时发
生反应的离子方程式为。

(3)加入MnF2的目的是除去溶液中Ca2+，下图为溶液pH与Ca2+去除率之间的关系。

随着溶液pH变小,Ca2+
去除率逐渐下降的原因可能是
(4)“焙烧”过程中可能存在的反应有①MnCO3=MnO+CO2↑,②2MnO+O2=2MnO2,分解过程开始后,反应速率逐
渐加快,通过电镜扫描发现块状固体逐渐变成疏松多孔结构。

推测反应速率逐渐加快的原因是。

(5)电解MnSO4溶液也可以在阳极获得MnO2,写出相应的电极反应式。

(6)MnO2可在碱性条件下与空气反应生成K2MnO4，将产物溶于水中,并通入足量CO2气体,溶液变为紫红色并
生成黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式。