江西省瑞昌二中2015届高三化学上学期第15周周考试题新人教版

化学试题
可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32
Al ：27 Cl ：35．5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氚和氦-3的核聚变 ②天然气水合物 ③空间太阳能发电 ④氢能。

这四大能源未来在提供能量过程中会．产生新核素的是( )
A ．①
B ．②
C ．③
D ．④
2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是（ ） ①Cl 2； ②O 2； ③H 2； ④SO 2； ⑤CO； ⑥NH 3； ⑦CH 4； ⑧NO 2； ⑨CO 2． A ．③⑤⑦⑨
B ．①③⑦⑧
C ．②③⑤⑦
D ．②③⑥⑦
3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ )
A ．还原性：Se 2-＞S 2-＞C1-
B. 热稳定性：HC1＞H 2Se ＞HBr C ．原子半径：Se ＞C1＞S
D. 酸性：HBrO 4＞HClO 4＞H 2SO 4
4．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A ． 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B ． 单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气 C ． 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
D ． 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是( ) A ．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH 4+
、K +
、[Al(OH)4]－
、NO 3－
B ．稀HNO 3溶液: Na +
、Mg 2+
、SO 42－
、Cl － C ．FeCl 3溶液：K +
、Na +
、I －
、SO 42－
D ．由水电离产生的c(H +
)=10
－13
mol·L －1的溶液：K +、Na +、Cl －、HCO 3－
6．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
A ．Ca 2+
、K +
、OH −
、Cl −
、NO 3−
B ．Fe 2+、H +
、Br −、NO 3−、Cl −
C ．Na +
、K +
、SO 42−
、NO 3−
、Cl −
D ．Al 3+
、Na +
、Cl −
、SO 42−
、NO 3−
7．已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将I﹣氧化成KIO3，本身被还原为Br2；
②Br2能将I﹣氧化为I2；
③KIO3能将I﹣氧化为I2，也能将Br﹣氧化为Br2，本身被还原为I2．
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）
A．Br﹣、I2B．Br2、Br﹣、I2C．Br2、I2、IO3﹣D．Br2、IO3﹣
8. 有关下列实验装置的说法中正确的是（）
①图1装置：用排饱和碳酸氢钠溶液法收集CO2
②图2装置：将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色，最后溶液呈淡
黄绿色，说明氯气的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯气是有色气体；
③图3装置：同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加一定量的盐酸，前者无气体产生，后者产生气体，说明碳酸钠与盐酸不反应，碳酸氢钠与盐酸反应；
④图4装置：验证铜与稀硝酸反应的产物是NO
A. ①②
B. ②④
C. ①④
D. ②③
9.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）
10.将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时
间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）
A. 与NaOH反应的氯气一定为0.25 mol
B. n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.30＜n＜0.45
D. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2
11．M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知M分子中—NH—COO—(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（）
A．该物质易溶于水 B．M的分子式为C13H12O2NF4
C．M能发生加聚反应
D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内
12.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
13. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m ≠ n，且均为正整数）。

下列说法正确的是（）
A. X一定为金属元素
B. X、Y不可能均为非金属元素
C. 若X为Fe，Y只能为Cl
D. 若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不可能是I
14. 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。

加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（）
提示：离子（或物质）沉淀pH见下表
离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3
开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04
完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04
15 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO2+2H2O – 2e–→ SO42–+ 4H+;
(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl2 + 2e–→ 2Cl–。

在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为( ) A．NaClO B．NaClO4 C．ClO2 D．HClO
16. 有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol/L的FeCl3溶液(其它用品略)，某学习小组的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别①②③④
V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100
混合粉末质量/g 6 13.2 24 36 反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
下列结论正确的是（）
A．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2 B．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = 6.0 mol/L C．第②组剩余固体是铜铁混合物 D．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) = 3.0mol/L
二．填空题（共52分）
17．（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）实验③反应的离子方程式是__________________________________。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅．由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_________________________________。

（3）实验④反应的离子方程式是___________________________________________。

（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。

你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）__________________________________。

18.（12分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能
与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E
与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是。

（3）D与C按原子个数比为1:1的化合物的用途为。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。

若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿
色溶液M 。

写出M 的酸性溶液和A 与C 形成的一种化合物X(化合物X 中A 、C 原子个数比为1:1)反应的离子方程式： 。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A 2、B 2为电极反应物，以HCl —NH 4Cl 溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中的H +
移向 （填“正”或“负”）极。

（7）E(s) + O 2(g) == EO 2(g) △H 1 ； E(g) + O 2(g) === EO 2(g) △H 2 ；则△H 1 △H 2（填“＞”或“＜”或“＝”）
19.（9分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO 3等原料制取
(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：
高温分解
浸取过滤
反应器
4过滤NH 4ClO 4
滤液
80℃水175g
426g
洗涤
干燥
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为 （写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子．．方程式为 。

（4）已知：2NH 4ClO 4
△
N 2↑+ 2O 2↑ + Cl 2↑ +4H 2O ，现可提供下列试剂：
a.饱和食盐水
b.浓H 2SO 4
c.NaOH 溶液
d.Mg
e.Cu
f.Fe 利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步．．
吸收或收集。

A B C D E
气体
① E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。

②装置D的作用可能是。

③ A、B、C中盛放的药品依次
．．可以是(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f
20．（10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E 为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。

请回答下列问题
（1）D的化学式为______________________；F分子电子式是_____________。

（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。

（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。

21、（13分）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式。

（2）B→C的反应类型是______________________________________。

（3）写出D→E的化学方程式: _____________________________________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:____ _________________________。

（5）下列关于G的说法正确的是_________。

a. 能与溴单质反应
b. 能与金属钠反应
c. 1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d.分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。

（7）F分子中有种不同化学环境的氢原子。

瑞昌二中高三第15周周考化学答案卡
17.（8分）（1）（2分）（2）（1分）
（1分）
（3）（2分）
（4）
（2分）
17．（12分）
（1）（1分）（1分）（2）（1分）（3）（1分）（4）（1分）（5）（2分）
（6）（2分）（1分）
（7）（2分）
19.（9分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）
（4）①（1分）②（1分）③ (1分)
20．（10分）（1）（2分）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
21、 (13分)
(1) （2分）(2) （1分）
(3)(2分)
(4) （2分）
(5) （2分）（6）（2分）（7）（2分)
瑞昌二中高三第15周周考化学答案
232
（2）SO2（1分）因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有
．．+6．．价．S．元素有氧化性
．．．．．．，能被还原。

因此一定有SO2生成。

（1分）
（3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+（2分）
（4）不正确
．．．，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）
.
专业. 2SO 2+O 2+2H 2O +2BaCl 2=2BaSO 4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）
18．（12分）
19.（9分）（1）4NaClO 3=3NaClO 4+NaCl (2分) (2)NaClO 4 ；(2分) (3)NH 4++ClO 4-
=NH 4ClO 4 ；(2分) (4)①氮气；(1分)②安全瓶 (1分) ③Ⅱ(1分)
20．（10分）（1）NO （2分） ：N N ：（2分）
（2）4NH 3＋5O 2 催化剂
△ 4NO ＋6H 2O （2分）
（3）3CuO ＋2NH 3 △
3Cu ＋N 2＋3H 2O （2分）
（4）2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O △
2CuCl↓＋4H ＋＋SO 42－
（2分）
21、 (13分)
(1) CH 3CHO+2Ag(NH 3)2 +
+ 2OH - CH 3COO- + NH 4+
+2Ag ↓+3NH 3+H 2O
（2分）
(2)取代反应（1分） (3) + CH 3OH
+ H 2O (2分)
(4) （2分）
(5)a 、b 、d （2分） （6）8 （2分） （7）6（2分)。