2024届内蒙古乌兰察布市中考化学猜题卷含解析

2024届内蒙古乌兰察布市中考化学猜题卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 °C下发生反应，反应微观模型如图所示。

下列说法正确的是
A．该反应是化合反应
B．构成催化剂的各原子发生变化
C．金原子对CO起吸附催化作用
D．反应微观模型中，除钼外还有3种元素
2．建立化学模型可将宏观，微现与化学符号联系起来，根据如图判断下列对宏观、微观及化学符号认识错误的是（）
A．符号“H2”的分子模型为“”
B．模型所表示的物质属于有机物
C．由图+一定条件
可知：该反应中，反应物与生成物质量比为1∶1∶1
D．模型和所表示的物质中氧元素化合价不同
3．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）
A ．1：1
B ．2：1
C ．4：1
D ．5：1
4．下列日常生活中的做法，不涉及化学变化的是（ ） A ．稀有气体用于霓虹灯 B ．糖醋凉拌紫甘蓝 C ．纯奶发酵制酸奶 D ．用肥皂水区分硬水和软水
5．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知
3
23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ
）
A ．60%
B ．47.3%
C ．40%
D ．33.6%
6．下列关于空气的说法正确的是 A ．氮气约占总体积的 21% B ．氧气能支持燃烧 C ．稀有气体没有任何用途 D ．二氧化碳会造成酸雨
7．氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。

中科院煤化所与国内多家科研机构合作，采用铂-碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温(150-190°C)下获得了极高的产氢效率。

该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A ．该反应的方程式可表示为CH 3OH+H 2O=CO 2+3H 2↑
B ．铂-碳化钼在反应后的化学性质不发生变化
C ．甲醇的化学式可表示为CH 4O
D ．该过程使氢能源的广泛利用成为可能
8．将100g 含CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO 的质量约为（ ） A ．28.0g
B ．44.8g
C ．56.0g
D ．78.0g
9．关于分子、原子说法正确的是 A ．分子可分，原子不可再分 B ．分子的质量大于原子 C ．温度越高，分子运动速率越快
D ．温度升高，分子体积增大
10．归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排列正确的是
A ．金属活动性顺序：K Mg Cu Ag
−−−−−−→由强到弱 B ．溶液的pH ：HCl NaCl NaOH
−−−−−−−→由大到小
C ．地壳中元素的含量：O Si Fe Al
−−−−−→由高到低
D ．气体的密度：22
CO H O
−−−−−→由大到小
11．能在氧气中燃烧并生成黑色固体的物质是（ ） A ．红磷
B ．木炭
C ．氢气
D ．铁丝
12．如图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是
A ．t 1℃时A 、
B 的溶解度相等
B ．t 2℃时,A 的饱和溶液中溶质的质量分数为a
100%100
⨯ C ．A 、B 的溶解度都随温度升高而增大
D ．将t 2℃时B 的饱和溶液降温到t 1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．根据下列事实写出有关的化学方程式： (1)工业生产中，我们常用稀盐酸来除铁锈。

____
(2)生活中，我们常用食醋来清除水壶内壁结成的水垢(水垢主要成分是碳酸钙)。

____
14．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。

现代社会使用大量的钢铁，主要是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来的，请写出用一氧化碳从磁铁矿中还原出铁的化学反应方程式__________。

钢铁制品使用不当会生锈，用稀盐酸可清洗掉
铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为___。

请写出生活中防止铁生锈的一种具体做法______。

铝的化学性质比铁活泼，但铝制品却耐腐蚀，其原因用化学反应方程式表示为____回收废旧金属的好处是________（答出一点即可）。

15．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。

自行车上由有机合成材料制成的是_____（填序号）。

A橡胶轮胎B钢制车架C塑料挡泥板自行车的车架用钢制而不用纯铁制造的原因是钢比纯铁的_____.如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合物粉末，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙。

若溶液甲为无色，则固体乙中一定含有的物质是_____（填名称）。

16．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：
①00C时，甲、乙、丙的溶解度最大的是_____。

②t20C时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是_____（填“饱和”“不饱和”）；所得溶液的质量分数为_____（列式即可）。

③若甲中含有少量乙，应用_____法提纯甲。

④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t20C降温至00C后，溶液的质量分数由大到小的顺序是_____。

⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验是化学的基础。

请根据下列实验，回答问题。

小明用图1装置测定空气中氧气的含量。

实验开始前，气
球应处于______（填“膨胀”或“收缩”）状态。

实验结束后，活塞停在______mL刻度处。

小天用图2操作验证质量守恒定律，他______（填“能”或“否”）成功。

图③的操作名称是______。

小豪同学发现该操作中还缺少一种仪器，它的
作用是______。

18．下图是实验室常见的制取气体的装置，请结合下图回答问题：
（1）标号②的仪器名称：________________。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（选填字母）；写出该反应的化学方程式：
_________________，在用胶皮管连接收集装置D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口_________________，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。

某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是_________________。

（3）实验室制取CO2 的化学方程式为：_________________；选择发生装置B和收集装置___________（选填字母序号），若将发生装置由B改为F，其优点是______________。

（4）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，应选择的发生装置为_______（选填字母）。

若选用G装置代替E装置收集氨气，气体应从_______________（选填“a”或“b”）导管口通入。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）
第1次10 6
第2次10 m
第3次10 3
第4次10 3
（1）如表中m的数值应该为_____。

样品中碳酸钙的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。

求所用盐酸的溶质质量分数___________？（写出计算过程，最后结果保留一位小数）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A、由微观示意图可知，水分子和一氧化碳分子在120 °C和催化剂的作用下生成二氧化碳分子和氢分子，化合反应是指由两种或两种以上反应物，生成一种生成物的化学反应，该反应的反应物有两种，生成物有两种，不符合化合反应“多变一”的原则，不属于化合反应，选项说法错误，故不符合题意；
B、根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变原则可知，构成催化剂的各原子没有发生变化，选项说法错误，故不符合题意；
C、由微观示意图可知，金原子对一氧化碳分子有吸附作用，碳化钼（Mo2C）负载金原子有催化作用，可以对吸附的CO起催化作用，选项说法正确，故符合题意；
D、由微观示意图可知，该反应的元素有钼元素、碳元素、氧元素、氢元素、金元素，因此，反应微观模型中，除钼外还有4种元素，故不符合题意。

2、C
【解题分析】
A、“H2”表示一个氢分子，每个氢分子由两个氢原子组成，故符号“H2”的分子模型为“”，不符合题意；
B、模型所表示的物质是甲烷，属于有机物，不符合题意；
C、由图+一定条件
可知，该反应的化学方程式为：
22
C+O CO
一定条件
，故该反应
中，反应物与生成物质量比为：12∶（16×2）∶（12+16×2）=3∶8∶11，符合题意；
D、模型中氧元素化合价为0，模型中氧元素化合价为-2价，化合价不同，不符合题意。

故选C。

3、D
【解题分析】
10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。

4、A
【解题分析】
A、稀有气体用于霓虹灯过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、糖醋凉拌紫甘蓝过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、纯奶发酵制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、用肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：A。

【题目点拨】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

5、C
【解题分析】
原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。

通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷
23
23+1+12+163
⨯
=42g。

加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。

减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。

社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：
32322
2NaHCO Na CO+H O+COΔm
168184462
x 6.2g
168x
=
62 6.2g
↑
解得x=16.8g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：16.2g
100%=40% 42g
⨯。

故选C。

6、B
【解题分析】
A、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，不符合题意；
B、氧气能支持燃烧，说法正确，符合题意；
C、稀有气体用处很多，如在通电时可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，氦还可用于制造低温环境等，故说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳会造成温室效应，不是酸雨，不符合题意。

故选B。

7、A 【解题分析】
A. 注意反应条件，且高于100℃时水为气体，该反应的方程式可为3222150-190CH OH+H O
CO +3H ℃
催化剂
，说法错误；
B. 铂-碳化钼作为催化剂，在反应后的化学性质和质量不发生变化，说法正确；
C. 由反应过程的微观示意图可见，一个甲醇分子含有一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子，甲醇的化学式可表示为
4CH O 或3CH OH ，说法正确；
D. 该过程有极高的产氢效率，使氢能源的广泛利用成为可能，说法正确。

故选：A 。

8、A 【解题分析】
100g 含CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数 =
=32%；
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x ，生成氧化钙的质量为y CaCO 3
CaO+CO 2↑
100 56 44 100g×80% y x
x=35.2g
=
y=44.8g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g 选项中只有A 为28.0g ＜44.8g 故选A ．
【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围． 9、C 【解题分析】
A 、在化学反应中，分子可分，原子不可再分 ，故A 错误；
B 、分子的质量不一定大于原子，例如氢分子质量小于氧原子的质量，故B 错误；
C 、温度越高，分子运动速率越快，故C 正确；
D、温度升高，分子运动速率越快，分子体积不变，故D错误。

故选C。

10、A
【解题分析】
A、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，故选项正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，故选项错误；
C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，故选项错误；
D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，一氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为28、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是氧气、一氧化碳、氢气，故选项错误。

故选A。

【题目点拨】
常见金属在溶液中的活动性顺序由强至弱是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，
11、D
【解题分析】
A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，错误；
B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，错误；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体，正确。

故选D。

12、B
【解题分析】
A、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t1℃时A、B的溶解度相等，不符合题意；
B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：
ag
100%
100g+ag
，符合题意；
C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；
D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。

故选B。

【题目点拨】
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶
解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ()3332222CH COOH+CaCO =Ca CH COO +H O+CO ↑ 【解题分析】
（1）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ；
（2）食醋中的醋酸会和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
()3332222CH COOH+CaCO =Ca CH COO +H O+CO ↑。

14、4CO+Fe 3O 4
高温
3Fe+4CO 2 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 在铁制品表面刷油漆 4Al+3O 2==2Al 2O 3
节约金属资源等 【解题分析】
（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式：4CO+Fe 3O 4
高温
3Fe+4CO 2。

（2）铁锈的主要成分是Fe 2O 3，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 。

铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在铁制品表面刷油漆或镀一层其它金属可防止铁生锈。

（3）常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化，反应的化学反应方程式为：4Al+3O 2==2Al 2O 3
（4）回收废旧金属的好处是可节约金属资源。

15、AC 硬度大 银、铜. 【解题分析】
（1）钢制车架属于金属材料；橡胶轮胎，塑料挡泥板，都属于有机合成材料；故填：AC ； （2）自行车的车架用钢制而不用纯铁制造的原因是钢比铁的机械性能好；
（3）由于银、铜、锌三金属活动性依次增强，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合物粉末，锌首先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应余，得蓝色硝酸铜溶液，由于溶液甲为无色，说明铜没有发生反应，则固体乙中一定含有的物质是铜和生成的银。

答案为：（1）AC ；（2）硬度大；（3）银、铜。

16、丙 饱和
50
100%50100
⨯+ 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 乙>甲>丙 升温至t2，加溶质甲
【解题分析】
①由溶解度曲线可知：0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是丙；
②根据溶解度曲线可知，t 2℃时，甲的溶解度为50g ，即t 2℃时，100g 水中最多溶解50g 甲，将30克甲固体加入到50克水中，最多溶解15g ，充分搅拌后的所得溶液=25g+50g=75g ，属于饱和溶液；所得溶液的质量分数=
25g 100%75g ⨯； ③甲受温度的影响变化比乙大。

若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯甲；
④将t 2℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到0℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s 100%100g+s
⨯，溶解度越大，质量分数越大，0℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t 2℃时丙的溶解度，所以0℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
⑤若使甲溶液的状态从a 点转化为b 点，溶液由t 1℃的饱和溶液转变为t 2℃的不饱和溶液，溶液中溶质质量增加，可采取的措施是：升温至t 2℃，加溶质甲。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、收缩 8 蒸发 否 搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅
【解题分析】
(1)小明用图1装置测定空气中氧气的含量。

实验开始前,瓶内气压与外界气压相同，气球应处于收缩状态。

氧气约占空气体积的五分之一，实验结束后，活塞停在10mL-10mL×15
=8mL 刻度处。

(2)稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳会逸到空气中，导致左盘质量减小，故用图2操作验证质量守恒定律,不能成功。

(3)图③的操作名称是蒸发。

该操作中还缺少玻璃棒,它的作用是搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅。

18、长颈漏斗 A 2KMnO 4=K 2MnO 4 +MnO 2+O 2↑ 用水湿润 试管口没有放棉花 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O +CO 2↑ C 可以控制反应的发生和停止 A b
【解题分析】
（1）标号②的仪器名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾制取氧气，需要加热，应选用的发生装置是固体加热型，故选A ；其化学方程式为：
424222KMnO K MnO +MnO +O Δ↑；在用胶皮管连接收集装置D 中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水湿润，便于塞入；若发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是试管口没有放棉花，高锰酸钾粉末沿着导管进入水槽；
（3）实验室制取CO 2选择石灰石或大理石与稀盐酸反应，其化学方程式为：3222CaCO +2HCl=CO +CaCl +H O ↑，
二氧化碳密度比空气大，能溶于水，且能与水反应，故只能用向上排空气法，选C ；若将发生装置由B 改为F ，其优点是可以控制反应的发生和停止；
（4）(NH 4)2SO 4固体和熟石灰混合加热制取氨气，选择固体加热型，故选A ；氨气密度比空气小，选用G 装置代替E 装置收集氨气，气体应从b 端进入。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4g 62.5% 14.6%
【解题分析】
（1）根据表格中的数据，第一次加入10g 盐酸，剩余6g ，减少的质量是8g ﹣6g ＝2g ，故第二次加入10g 盐酸减少的也是2g ，故m ＝6g ﹣2g ＝4g ；
（2）由表中数据可知，在第4次加入10g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的3g 固体不和稀盐酸反应，应为杂质。

故样品中碳酸钙的质量分数＝8g-3g 8g
×100%＝62.5%； （3）设盐酸的质量分数为x 。

322210073
2g 10CaCO +2HCl =CaCl +H O g x
+CO ⨯↑ 1002g =7310g x
⨯ x ＝14.6% 答：盐酸的质量分数为14.6%。