4学年高一上学期中化学卷(附答案)

成安一中高一年级期中考试化学卷
【注意事项】1 考试时间90分钟，满分100分
2 请将选择题答案填涂到答题卡上，将非选择题答案填在答题纸上，写在试卷上没有分。

可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Cl 35.5 Ba 137 Na 2
3 Al
27
第一卷选择题（共60分）
一选择题（每题只有一个答案正确。

请将答案涂在答题卡上）
1、下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电．但在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解
2、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．a/4b B．b/4a C．a/b D．b/a
3、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
4、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放
在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应
把它放回的位置是
5、一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌、静置
后析出bgNa2SO4・10H2O晶体，则bg－ag的值是
A．原饱和溶液中减少的Na2SO4的质量
B．原饱和溶液中失去的水的质量
C．原饱和溶液中失去的水和NaSO4的质量总和
D．析出晶体中含有的Na2SO4的质量
6、含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2 L混合溶液中，若K+为0.8 mol，Cl－
为1.3 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO42―的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.125mol/L C．0.25mol/L D．0.5mol /L
7、在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2，(体
积在相同条件下测定)，则X的化学式是
A．AB B．AB2C．AB3 D．A2B3
8、下列物质中，物质的量最大的是
A、4℃时70mLH2O
B、标况下100L H2
C、阿伏加德罗常数个Cl2分子
D、54g铝
9、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为N A
C．通常状况下，11.2L氮气所含的原子数为N A
D．通常状况下,17g氨气所含分子数为N A
10、气体体积的大小主要取决于
A．分子数和分子间的平均距离B．分子数和分子的大小
C．相对分子质量D．气体的密度
11、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作，最合理的是（）
A．加入硝酸酸化了硝酸钡溶液
B．加入盐酸酸化了氯化钡溶液
C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
12、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A. B. C.L D.L
13、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是
A．定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切
B．用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．定容时不小心加水过量，用胶头滴管将水吸出即可
14、1mol N2和1mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同
A. ①
B. ①②
C. ①②③
D. ②③
15、下列说法中正确的是：
A．物质的量就是物质的质量
B．阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol-1
C．气体摩尔体积一定是22.4L/mol
D．摩尔质量是以g为单位数值上等于该粒子相对原子质量或相对分子质量
16、下列分离物质的方法中，不正确的是
A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油
B．利用分液的方法将水和酒精分离
C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
D．利用过滤的方法除去水中的泥沙
17、用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积Fe2(SO4)3、 Na2SO4，KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．3：2：3B．3：1：2C．2：6：3D．1：1：1
18、关于２mol H2O的叙述中，正确的是
Ａ．分子数约为6．02×1023Ｂ．含有２molＨ原子
Ｃ．体积为44．8L Ｄ．质量为36g
19、下表各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂质选用的试剂或操作方法。

正确的一组为：
A．①②③④B．③④ C．②③④D．①②③
20、同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质
量是
A．16B．17C．44D．64
第二卷非选择题（共40 分）
二、填空题（共24分）
1 (10分) （1）若实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制
250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：
①配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为__ 。

②需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________________
（2）若配制500mL 1.0mol・L―1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高；偏低；无影响。

A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长
B．称量时，固体放在右盘,砝码放在左盘
C．称量时所用砝码生锈D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒F．定容时，俯视刻度线
G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线
H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
2 （6分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断：⑴该固体粉末中一定不含有；
⑵该固体粉末中一定含有和；
⑶它的第三种成分只能是______________或_ ____ ____中的一种。

3. （8分）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药__________
b、分离豆浆和豆渣___________
c、用海水晒盐______
d、海水淡化_____________
四、计算题（16分）
1（4分）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要0.5mol/L的盐酸多少体积？
2（6分）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。

请回答下列问题：
(1)两种气体总的物质的量为多少？
(2)CO2所占的物质的量分数为多少？
3（6分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀
硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。

计算（请写出计算过
程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积
高一期中化学参考答案
一、选择题
1、D
2、C
3、C
4、D
5、C
6、 B
7、C
8、 C
9、D 10、A
11、D 12、A 13、A 14、C 15、B 16、B 17 C 18、D 19、C 20、D
21、B 22、B C
二、填空题（共26分
1、（10分（1）①2.1mL ②250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）CFH; AEG; BD
2（1）CuSO4（2）CaCO3 KNO3 （3）Na2SO4 BaCl2
3、a萃取b过滤c蒸发d蒸馏
三、计算题（18分）
1、（1）0.005L （2）10mL
2、 1.5mol ；44％
3、（1）0.2mol/L （3分）（2）1.12L（3分）。