福建省尤溪县第七中学2018届高三化学上学期第四次“周学习清单”反馈测试试题无答案201806200

2017-2018学年尤溪七中高三第四次“周学习清单”反馈测试
化学试题
（时间：40分钟总分：100分）
一、选择题部分：（每小题6分，共42分）
1.下列说法正确的是（）
A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.由v= 计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值
C.同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快
D.工业合成氨中,压强越大,温度越高,产物中氨的质量分数不一定越高
2.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最
小的是( )
A.v(D)=0.4 mol·L-1·s-1
B.v(C)=0.5 mol·L-1·s-1
C.v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
D.v(A)=0.15 mol·L-1·
3.
A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a>b
B.若a=b,则容器中不可能使用了催化剂
C.若其他条件不变,升高温度,则a<b
D.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>b
4.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率有影响的是( )
①增加C的量②将容器的容积缩小一半③保持容积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使容器容积变大
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
5.在一个不导热的密闭反应器中,只发生下列两个反应:a(g)+b(g) 2c(g)
ΔH1<0;x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0,进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),
下列叙述正确的是( )
A.等压时,通入稀有气体,c的物质的量变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入稀有气体,各反应速率变
D.等容时,通入z气体,z的转化率增大
6. 下列叙述与图像对应符合的是( )
A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.p2>p1,T1<T2
C.该图像表示的化学方程式为2A B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0,y可以表示Y的百分含量
7.控制适合的条件,将反应:Fe2++Ag+ Ag+Fe3+设计成如图所示的原电池。

下列判断错误的是( )
A.反应开始时,电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B.电流计指针为零时,上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C.电流计读数为零后,甲中加FeCl3固体,乙中石墨电极反应Ag-e- Ag+
D.电流计读数为零后,在乙中加入硫化钠固体,电流计指针读数仍为零
8、按要求写出热化学方程式（12分）
(1) CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

在25 ℃、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是。

(2)在25℃、101 k Pa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 k J。

则表示甲烷燃烧的热化学方程式为
(3) 发射卫星用肼N2H4气体为燃料, N2O4反应生成N2和水蒸气,
已知①N 2H4(g) +O2(g) N2(g)+2H2O(g)ΔH3=-534 kJ·mol-1
②N 2(g)+2O2(g) N2O4(l)ΔH1=-19.5 kJ·mol-1;
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
(4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能
量(即键能,单位为kJ·mol-1):
化
学C—H C—F H—F F—F
键
根据键能数据计算以下反应的反应热ΔH:
键
CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)
414 489 565 158
能
ΔH=。

9、写出下图各装置中电极反应式：（18分）
A B C D
A：负极：
正极：
B: 阳极：
阴极：
当外电路中有0.2mol电子发生转移时，产生氯气L (标准状况下)
C : 阳极：
阴极：
D: 负极：
正极：
10、（28分）甲醇可作为燃料电池的原料。

通过下列反应可以制备甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH=-98kJ·mol-1
Ⅰ:在一容积不变的2L密闭容器中充入1 mol CO和2mol H2,2min后测得反应放出49 kJ的
热量，则反应生成CH3OH mol，2min内H2的平均反应速率为
Ⅱ:CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如上图所示,
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
(2) 平衡常数K(A) K(B)(填“>”“<”或“=”)理由是
(3) 图中p1p2 (填“>”“<”或“=”),理由是
(4) 要提高CO的转化率除了用加压和降温的方法外，还可采取的办法有（两种）：
(5)下列现象不能说明上述反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态是(填字母,下同)。

A.CO的质量分数保持不变
B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C.v正(CH3OH)=2v正(H2)
D.容器中气体密度不变
E.容器中压强不变
F.反应消耗1·molCO，同时有2mol H2生成
G.. CO转化率不变
(6) 甲醇作为燃料电池，放电时，写出在酸性件下的电极反应式
负极：
正极：
Ⅲ：若恒温恒压下向上述反应容器中再充入稀有气体，则反应速
率(填“变大”“变小”或“不变”)，化学平衡(填“正向”
“逆向”或“不”)移动。