【创新设计】2015高考化学(江苏专用)二轮专题提升练：第8讲 溶液中的离子反应(含新题及解析)
创新设计高考化学江苏专用一轮复习真题专训过高考 专题十二 有机化学基础选修 基础课时1 含答案
基础课时1认识有机化合物1．(2015·课标Ⅰ，9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1解析由乌洛托品的结构简式可知，乌洛托品的分子式为C6H12N4，根据原子守恒可知，甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
答案 C2．(2015·海南单科，18－1)下列有机物的命名错误的是(双选)()解析按照系统命名法的命名原则，A、D正确；B项，应为3－甲基－1－戊烯；C项，应为2－丁醇。
答案BC3．(1)[2015·课标全国Ⅰ，38(1)]A(C2H2)的名称是________，B(CH2===CHOOCCH3)含有的官能团是________。
(2)[2015·重庆理综，10(1)节选]H2C，新生成的官能团是________。
(3)[2015·浙江理综，26(1)]E()中官能团的名称是________。
(4)[2015·四川理综，10(1)节选]化合物B()的官能团名称是________。
(5)[2015·北京理综，25(3)]E()中含有的官能团是________。
(6)[2015·山东理综，34(1)节选]A()中所含官能团的名称是________。
(7)[2015·天津理综，8(1)节选]A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为________。
答案(1)乙炔碳碳双键、酯基(2)—Br(或溴原子)(3)醛基(4)醛基(5)碳碳双键、醛基(6)碳碳双键、醛基(7)醛基和羧基4．完成下列填空(1)[2014·全国大纲，30(1)]已知，试剂b的结构简式为________，b中官能团的名称是________。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-3-3
知识串讲
考点精练
答案 ①向滤液中加入适量 30%H2O2，使其充分反应 ② 滴 加 1.0 mol· L
－
1
＋
NaOH ， 调 节 溶 液 pH 约 为 5( 或
3.2≤pH<5.9)，使 Fe3 沉淀完全 ④向滤液中滴加 1.0 mol· L
＋ －1
NaOH，调节溶液 pH 约为 10(或
8.9≤pH≤11)，使 Zn2 沉淀完全
－
2.6×10 39 －1 －9 －1 mol· L ＝ 2.6 × 10 mol· L 。 －10 3 10
－
(2)CuCl2· 2H2O 在空气中加热会发生水解反应： △ 2CuCl2· 2H2O ===== Cu(OH)2· CuCl2 ＋ 2HCl ＋ 2H2O 或
△ CuCl2· 2H2O=====CuO＋2HCl＋H2O，要得到无水 CuCl2，应将 CuCl2· 2H2O 晶体在干燥的 HCl 气流中加热脱水以抑制其水解。
考点三
盐类水解的应用
知识串讲
考点精练
盐类水解的应用 应用 原理解释
热的纯碱溶液去污能 加热促进了盐的水解，氢氧根离子 力强 浓度 增大
泡沫灭火器原理
明矾净水
Al3＋与HCO的水解相互促进的结果
铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可
用来 净水
知识串讲
考点精练
除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加 物质提纯 入 氧化镁或氢氧化镁 反应掉部分H＋，促
证明某些电解质
是弱酸或弱碱 判断盐溶液蒸干 产物 盐溶液除锈
氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因
为NH水解显酸性，与氧化物反应
知识串讲 考点精练
【互动思考】 1．配制 FeSO4溶液要加入铁粉，配制 SnCl2溶液要加入盐酸， 二者原理是否相同？
2015年江苏省高考化学试卷(含答案)
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合1．（2分）(2015•江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）(2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子(Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式:D．氯乙烯分子的结构简式:H3C﹣CH2Cl•3．（2分)（2015•江苏）下列说法正确的是(）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．(2分）（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）(2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（)A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．(2分)（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(）A．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c(H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分)(2015•江苏）下列实验操作正确的是（)A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分)（2015•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(）A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq)［Ag(NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）（2015•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（)A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10．(2分）（2015•江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（)A．反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分．11．（4分)（2015•江苏）下列说法正确的是(）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6。
2015届高考化学一轮复习单元训练：溶液中的离子平衡1(苏教版)
2015届高考化学一轮复习单元训练：溶液中的离子平衡1（苏教版）1．下列说法正确的是（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质【答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，与溶解性无关，例如：NH3极易溶于水但是非电解质，A错误；熔融状态只破坏离子键不破坏共价键，液态氯化氢不能导电，B错误；而NaCl是离子化合物，液态时能导电，C正确；钠是单质不是化合物故既不是电解质也不是非电解质，D错误。
答案选C2．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀【答案】D【解析】A 错误，AB2与CD的物质类型不同，不能根据Ksp数值的大小来判断溶解度的大小。
B 错误，温度不变，Ksp不变C 错误，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，氢离子和碳酸跟离子反应，平衡右移。
D 正确，难溶的沉淀能转变为更难溶的沉淀。
3．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是A．Al3＋ B．OH－C．H＋ D．HCO3－【答案】A【解析】试题分析：A、铝离子水解，促进水的电离，溶液显酸性，A正确；B、OH－抑制水的电离，溶液显碱性，B不正确；C、氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，C不正确；D、HCO3－的水解程度大于电离程度，促进水的电离，溶液显碱性，D不正确，答案选A。
考点：考查水的电离以及溶液酸碱性判断4．关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大【答案】B【解析】盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。
【创新设计】2015高考化学(江苏专用)二轮专题提升练：第6讲 电化学基础(含新题及解析)解析
第6讲 电化学基础一、小题对点练一、原电池原理及其应用1．(2014·南京盐城一调)硼化钒(VB 2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右，该电池工作时反应为4VB 2＋11O 2===4B 2O 3＋2V 2O 5。
下列说法正确的是 ( )。
A ．电极a 为电池负极B ．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C ．电子由VB 2极经KOH 溶液流向a 电极D ．VB 2极发生的电极反应为2VB 2＋22OH －－22e －===V 2O 5＋2B 2O 3＋11H 2O 解析 根据总反应方程式，VB 2是还原剂，是负极反应物，电极反应式是2VB 2＋22OH －－22e －===V 2O 5＋2B 2O 3＋11H 2O ，电极a 为正极，电极反应式是O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －，负极消耗OH －，则正极产生的OH －透过阴离子选择性透过膜进入负极区，电子由负极经外电路流入正极，电解质溶液中不会有电子流动，只有阴阳离子的迁移，选项D 正确。
答案 D2．(2014·盐城三调)利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO 2＋2H 2O ――→太阳能光触媒2HCOOH ＋O 2，装置如下图所示，下列说法不正确的是 ( )。
A．该装置将太阳能转化为化学能和电能B．电极1周围pH增大C．电极2上发生的反应为CO2＋2H＋＋2e－===HCOOHD．H＋由电极1室经过质子膜流向电极2室解析在太阳能作用下CO2和H2O转化为HCOOH和O2，并且有电子流动，太阳能转化为化学能和电能，选项A正确；电极1流出电子，反应式是2H2O －4e－===4H＋＋O2↑，周围pH减小，选项B错误；根据总反应方程式推出电极2上发生的反应为CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH，选项C正确；电极1反应产生H＋，电极2反应消耗H＋，故H＋由电极1室经过质子膜进入电极2室，选项D正确。
《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套 专题八 溶液中的离子反应2PPT课件
2．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、 ②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、 ④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之 比是 ( )。 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
() (4)由水电离的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、
K＋、Cl－、HCO3－能大量共存
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)×
()
考点一二三
3．求算常温下下列溶液中由 H2O 电离的 c(H＋)和 c(OH－)。 (1)pH＝2 的 H2SO4 溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (2)pH＝10 的 NaOH 溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (3)pH＝2 的 NH4Cl 溶液 c(H＋)＝__________。 (4)pH＝10 的 Na2CO3 溶液 c(OH－)＝__________。 答案 (1)10－12 mol·L－1 10－12 mol·L－1 (2)10－10 mol·L－1 10－10 mol·L－1 (3)10－2 mol·L－1 (4)10－4 mol·L－1
增大
D．向水中加入少量纯碱，平衡正向移动，c(H＋)增大
考点一二三
解析 将水加热时，水的电离平衡右移，电离出的 c(H＋)、c(OH－) 均增大，pH 减小，但 c(H＋)＝c(OH－)，水仍然是中性的，A 项错 误；向水中通入 HCl 气体，c(H＋)增大，平衡逆向移动，温度未变 化，KW 不变，B 项正确；向水中加入 NaOH，c(OH－)增大，平衡 逆向移动，C 项正确；向水中加入 Na2CO3，CO32－水解使平衡正 向移动，c(OH－)增大，c(H＋)减小，D 项错误。 答案 BC
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-5-1
c(Cu2＋)· c2(OH－)由图可知：对于 b、c 两点 c(Fe3＋)＝c(Cu2＋)，b 点 对 应 c(OH
－
) 小 于 c 点 对 应 的 c(OH
－
)，故有
Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，
知识串讲
考点精练
A 项对；加入 NH4Cl 固体，NH4
＋
会结合 Fe(OH)3 电离出
(aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中 离子的总浓度减小
知识串讲
考点精练
C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此 条件下 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D．暂时硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO－ 3 ，加热煮沸可 以完全除去其中的 Ca2 、Mg2
溶液中逐滴加入 0.010 mol· L－1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离 子产生沉淀的先后顺序为 ( A．Cl 、Br 、CrO2 4
－ － －
)。
B．CrO2 4 、Br 、Cl
－ － － － D.Br－、CrO2 、 Cl 4
－
－ C．Br－、Cl－、CrO2 4
知识串讲
考点精练
解析
－10 1.56 × 10 ＋ － 要产生 AgCl 沉淀， c(Ag ) ＞ mol· L 1＝ 0.01 －13 7.7 × 10 mol· L－1；要产生 AgBr 沉淀，c(Ag＋)＞ 0.01
知识串讲
考点精练
(4)影响因素 ①内因 难溶电解质本身的性质是决定因素。 ②外因 以 AgCl(s) Ag (aq)＋Cl (aq) ΔH＞0 为例
＋ －
知识串讲
考点精练
创新设计江苏专用高考化学二轮专题复习课件 上篇 专题一 第讲 水溶液中的离子平衡
常考点一
常考点二
解析 在弱碱溶液中，OH－来自于碱的电离和水的电离，但 H＋仅
来自于水的电离，并且由水电离产生的 H＋和 OH－浓度一定相等，
因此碱溶液中由水电离产生的 c(OH－)和溶液中的 c(H＋)相等。
NH3·H2O 是弱电解质不能完全电离，碱电离的 c(OH－)<0.1 mol·L－ 1，则 c(H＋)>1.0×10－13 mol·L－1，pH<13，A 错误、D 正确；KW 只 与温度有关，温度不变则 KW 不变，加水稀释氨水，促进了 NH3·H2O 的电离，n(NH＋ 4 )、n(OH－)增大，但由于 V 增大的倍数大，c(NH＋ 4 )、 c(OH－)均变小，溶液中 c(NH＋ 4 )·c(OH－)变小，B 错误；NH3·H2O 与 HNO3 完全中和生成 NH4NO3 溶液，因 NH4＋水解使溶液呈酸性，C 正确。
答案 C
常考点一
常考点二
2.(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的变 化如图所示，下列叙述错误的是( )
常考点一
常考点二
A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等 D.当 lgVV0＝2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M＋)/c(R＋)增大
是弱碱，升高温度，促进电离平衡 ROH
R＋＋OH－向右进行，
c(R＋)增大，所以cc（（MR＋＋））减小，错误。
答案 D
常考点一
常考点二
感悟高考 1.题型：选择题(判断＋计算) 2.考向：水的电离、溶液的酸碱性和溶液pH的计算能够考查学
2015届化学《创新导学案》新课标高考总复习检测8水溶液中的离子平衡8-2 Word版含解析
8-2一、选择题1．(2012·上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液【解析】硫酸氢钠完全电离相当于一元强酸，对水的电离起到抑制作用；氟离子水解，KF溶液显碱性，铝离子水解，KAl(SO4)2溶液显酸性，对水的电离均有影响；NaI是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡不产生影响。
【答案】D2．(2014·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是()①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④【解析】稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。
【答案】A3．(2013·大纲全国)下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7【解析】水的离子积常数表达式为：K w＝c(H＋)·c(OH－)，适用于水及稀的水溶液，A项正确；观察题中图示，XZ线表示溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，M区域溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH＞0，升高温度平衡正向移动，图中Z点K＝10－6.5×10－6.5＝10－13大于X点的K w＝10－7×10－7＝10－14，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故pH不同，D项错误。
【答案】D4．某溶液在25 ℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是() A．HCO－3、HS－等离子在该溶液中不能大量存在B．该溶液的pH不可能为2C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱【解析】25 ℃，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，而这里“由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1”，这是水的电离被抑制的结果。
创新设计大一轮复习精练(江苏专用)十四 溶液中的离子反应(A卷)(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十四 溶液中的离子反应(A 卷)单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题·江苏卷1．(2013·江苏化学，11，4分)下列有关说法正确的是( )A ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）的值减小 D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小 2．(2013·江苏化学，14，4分)一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：pM ＝－lg c (M)，p(CO 2－3)＝－lg c (CO 2－3)。
下列说法正确的是( )A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3的K sp 依次增大B ．a 点可表示MnCO 3的饱和溶液，且c (Mn 2＋)＝c (CO 2－3) C ．b 点可表示CaCO 3的饱和溶液，且c (Ca 2＋)<c (CO 2－3) D ．c 点可表示MgCO 3的不饱和溶液，且c (Mg 2＋)<c (CO 2－3) 选择题·各省市卷3．(2015·课标全国Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大 4．(2015·广东理综，11，4分)一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化5．(2015·广东理综，12，4分)准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L －1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6．(2015·重庆理综，3，6分)下列叙述正确的是( )A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH ＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 7．(2015·山东理综，13，5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-1-2
知识串讲
考点精练
解 析
根 据 弱 酸 的 电 离 平 衡 常 数 知 ， 酸 性 ：
－
HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3 ，等浓度的相应盐溶液的碱性：
－ － － － CO 2 >CN >HCO >HCOO 。根据强酸制弱酸的规律可知， 3 3
CN 与 H2CO3 反应，不能得到 CO2 3 ，只能得到 HCO3 ，A 错
＋ ＋ － c NH · c OH 4 ＋ － NH 4 ＋ OH 可知， K ＝ ，则 cNH3· H2O ＋ －
cNH4 cNH4 K K ＝ ， 而 K 是常数， 故 一 － ＝ cNH3· H2O cOH－ H2O cOH cNH3· 直减小，错误。
－ HPO2 4 － － ＋
电离平衡常数 Ka 1.76×10－5 Ka1＝4.31×10－7 Ka2＝5.61×10
－11
H2CO3
－ H＋＋HCO3
2 H ＋CO3
＋ ＋
－
H ＋H2PO4
－
Ka1＝7.52×10
－3
－ H＋＋HPO2 4
Ka2＝6.23×10－8 Ka3＝4.50×10－13
3－ H＋＋PO4
知识串讲
考点精练
要点提取
(1) 电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，
与其他条件无关。 (2) 电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外， 还能定量判断电离平衡的移动方向。 (3) 在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是
平衡时的浓度。
知识串讲
考点精练
【互动思考】 1．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3? 答案 (1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类
2015年高考化学真题分类汇编：专题水溶液的离子平衡
水溶液中的离子平衡1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgV V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。
解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。
本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。
当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。
稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。
2．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，c(OHˉ)c(NH3·H2O)不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A、在pH＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)，A正确；B、根据电荷守恒可得：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，B正确；C、c(OHˉ)c(NH3·H2O)=43244()()()()()bKc OH c NHc NH H O c NH c NH-+++⨯=⋅⨯，K b不变，c(NH4+)不断增大，则比值不断减小，C不正确；D、从图上看，pH降低过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成，D正确。
【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 专题验收评估 溶液中的离子反应试题
专题验收评估(八) 溶液中的离子反应满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1．(2014·金陵中学模拟)在RNH2·H2＋3＋OH－的平衡中，使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是( )A．通入HCl B．加少量NaOH固体C．加水D．升温2．(2014·木渎中学模拟)汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3＋＋HCO－3……①HCO－3＋＋CO2－3……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是( )A．加热、平衡①、②可能都向左移动B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小3．(2014·南京一中模拟)下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－) 的溶液C．滴加酚酞，颜色未变红的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．(2014·如东中学模拟)向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点B．由水电离出的c(OH－)：b点>c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)5．(2014·盐城市摸底考试)下列有关说法正确的是( )A．CaO(s)＋3C(s)===CaC2(s)＋CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．给0.10 mol/L Na2CO3溶液加热，溶液的pH将减小C．新制氯水中存在Cl2＋H2＋HClO，加入少量CaCO3粉末，c(HClO)将增大D．室温下，pH分别为2和4的盐酸，等体积混合后，溶液pH＝3二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有1～2个正确选项，每小题6分，共30分)6．(2014·如皋中学高三期中)下列说法正确的是( )A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-4
能水解，故 S 原子以 S2 、HS 、H2S 三种形式存在，它们
－ －
之间有如下守恒关系：c(K )＝2c(S2 )＋2c(HS )＋2c(H2S)。
＋ － －
(3)质子守恒规律
如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：
由图可得到 Na2S 水溶液中质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S) ＋c(HS )＝c(OH )或 c(H )＋2c(H2S)＋c(HS )＝c(OH )。 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导 得到。
(2)水解理论 ①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)， 水解 生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离， 故水解后酸性溶液中 c(H＋)或碱性溶液中 c(OH－)总是大于水解产 生的弱电解质的浓度。如 NH4Cl 溶液中：NH4 、Cl 、NH3· H2O、
＋ H＋的浓度大小关系是 c(Cl－)>c(NH＋ )> c (H )>c(NH3· H2O)。 4 ＋ －
－ － ＋ ＋ CO 2 、 OH ，其电荷守恒关系为： c (Na ) ＋ c (H )＝ 3 － 2－ c(HCO－ ) ＋ c (OH ) ＋ 2 c (CO 3 3 )。 ＋ ＋ －
(2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类 有所变化，但原子总是守恒的。如 K2S 溶液中 S2 、HS 都
－ － ＋ － －
单一溶液中离子浓度的关系
[题型示例] 【示例 1】 (2014· 安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度 关系正确的是 ( A．Na2S 溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B． Na2C2O4 溶液： c(OH )＝c(H )＋c(HC2O4 )＋2c(H2C2O4)
2015届化学《创新导学案》新课标高考总复习检测8水溶液中的离子平衡8-3Word版含解析
8-3一、选择题1．(2013·福建理综)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13【解析】A项，NH3·H2O为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开；B项，加水稀释，c(NH＋4)与c(OH－)均减小，故c(NH＋4)·c(OH－)减小；C项，恰好完全反应时生成的NH4NO3水解，使溶液呈酸性；D 项，因NH3·H2O为弱电解质，只发生部分电离，c(OH－)＜0.10 mol/L，pH＜13。
【答案】C2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)【解析】加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。
【答案】A3．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。
创新设计高考化学江苏专用一轮复习真题专训过高考 专题八 溶液中的离子反应 基础课时3 含答案
基础课时3盐类的水解1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(√)(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)(2)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)(2015·天津理综，1B)(3)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液(×)(2015·福建理综，8B)(4)Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－(×) (2015·江苏化学，9B)(5)加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大(√) (2014·江苏化学，11C)(6)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大(×)(2014·重庆理综，3B)2．(2015·天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)B0.05 mol CaO 溶液中c（OH－）c（HCO－3）增大C50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变解析A项，0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4刚好反应生成Na2SO4，即所得溶液为Na2SO4溶液，c(Na＋)＝2c(SO2－4)；B项，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO ，得到CaCO 3和NaOH ，故c （OH －）c （HCO －3）增大；C 项，加水稀释Na 2CO 3溶液，促进了盐的水解，提高水的电离程度，由水电离出的c (H ＋)、c (OH －)发生了改变；D 项，充分反应所得溶液为Na 2SO 4溶液，溶液中c (Na ＋)增大。
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第8讲溶液中的离子反应一、小题对点练一、弱电解质的电离平衡1．用A、B、C、D四种酸进行下列实验：①25 ℃时，pH＝a的酸A与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14；②酸B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；③向物质的量浓度为10－2 mol·L－1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是()。
A．②③B．①③④C．②③④D．全部解析①中若A为强酸，混合后溶液的pH＝7，则有a＋b＝14，而题中a＋b>14，说明A 一定为弱酸；②中与Na2CO3能发生反应只能说明B的酸性比H2CO3的强，故B可能是强酸也可能是弱酸；③中溶液呈黄色，说明10－2mol·L－1的C溶液pH>4.4，C一定为弱酸；④中D的钠盐不止一种，说明D是多元酸，显红色呈酸性的为酸式盐，显蓝色呈碱性的为正盐，正盐溶液显碱性，表明酸根离子能水解，故D为弱酸。
综上所述，B项正确。
答案 B2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是()。
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1C．c点对应溶液的K W大于d点对应溶液的K WD．T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11解析a点对应的溶液中c(H＋)和c(OH－)相等，同理c点对应的溶液中c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；K W只与温度有关，a点和b点的K W都是10－14，c点和d点的K w都是10－12，酸溶液和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，b点对应的醋酸溶液中c水电离(H ＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C项错误；T℃时，KW＝10－12,0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D项正确。
答案 D3．下列说法正确的是()。
A．25 ℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等B．25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4C．25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10D．25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍解析A项，向水里加入强酸时会抑制水的电离，加入能水解的盐时会促进水的电离，故由水电离出的H＋浓度不等。
B项，混合溶液的c(H＋)＝(10－3mol·L－1＋10－5mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，pH＝3.3。
C项，混合溶液的c(OH－)＝(10－5mol·L－1＋10－3mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－14÷(5.05×10－4)≈1.98×10－11(mol·L－1), pH≈10.7。
D 项橙汁和西瓜汁中c(H＋)的比值是10－3.6mol·L－1÷10－5.6mol·L－1＝100，正确。
答案 D4．分析下表，下列选项中不正确的是()。
223B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大D．pH相等的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最多解析根据电离平衡常数判断酸的强弱，再结合平衡移动原理进行解题。
由K值关系可知酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO－3。
A项中H2CO3的酸性强于HCN，而HCN的酸性强于HCO－3，正确；B项中加水稀释促进电离，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增加，平衡正向移动，正确；C项中由于HCO－3的酸性比HCN弱，所以CO2－3水解程度大，即水的电离程度大，错误；醋酸的电离平衡常数最大，加水稀释相同的倍数，pH变化最大，三种酸加水稀释使pH变化范围相等，则醋酸中加水最少，D项错误。
答案CD二、沉淀溶解平衡5．已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)如表所示：A ．等体积浓度均为0.02 mol·L －1的CH 3COONa 溶液和AgNO 3溶液混合能产生沉淀B ．向浓度均为0.01 mol·L －1的CrO 2－4和Cl －混合溶液中慢慢滴入AgNO 3溶液，CrO 2－4先沉淀C ．在CH 3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH 3COOAg(s)＋H ＋(aq)＋Cl －(aq)CH 3COOH(aq)＋AgCl(s)D ．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c (CH 3COOAg)>c (AgCl)>c (Ag 2CrO 4) >c (Ag 2S)解析 浓度均为0.02 mol·L－1的CH 3COONa 溶液和AgNO 3溶液等体积混合，则c (Ag ＋)＝c (CH 3COO －)＝0.01 mol·L －1，c (Ag ＋)·c (CH 3COO －)＝1×10－4<K sp (CH 3COOAg)，无沉淀产生，A 错；当CrO 2－4开始沉淀时，c (Ag ＋)＝K sp (Ag 2CrO 4)c (CrO 2－4)＝ 1.12×10－120.01mol·L －1＝1.06×10－5mol·L －1，当Cl －开始沉淀时，c (Ag ＋)＝K sp (AgCl )c (Cl －)＝1.77×10－100.01mol·L －1＝1.77×10－8mol·L－1，故Cl －先沉淀，B 错；K sp (CH 3COOAg)>K sp (AgCl)，向CH 3COOAg 悬浊液中加入盐酸，CH 3COOAg 转化为AgCl ，离子方程式为CH 3COOAg(s)＋H ＋(aq)＋Cl －(aq)CH 3COOH(aq)＋AgCl(s)，C 对；对于AgX ，饱和溶液的物质的量浓度c ＝K sp ，对于Ag 2X ，饱和溶液的物质的量浓度c ＝3K sp4，代入数值，可得物质的量浓度大小为c (CH 3COOAg)>c (Ag 2CrO 4)>c (AgCl)>c (Ag 2S)，D 错。
答案 C6．(2014·南京盐城一模)一定温度下，将0.1 mol AgCl 加入1 L 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：K sp (AgCl)＝2×10－10；K sp (Ag 2CO 3)＝1×10－11，下列有关说法正确的是 ( )。
A ．沉淀转化反应2AgCl(s)＋CO 2－3(aq)Ag 2CO 3(s)＋2Cl －(aq)的平衡常数为20B ．约有2×10－5mol AgCl 溶解C ．反应后的溶液中：c (Na ＋)>c (Cl －)>c (CO 2－3)>c (OH －)>c (H ＋)D ．反应后的溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＋c (Ag ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (Cl －)＋c (OH －)解析 已知K sp (AgCl)＝c (Ag ＋)·c (Cl －)，K sp (Ag 2CO 3)＝c 2(Ag ＋)·c (CO 2－3)，选项A 中的平衡常数K ＝c 2(Cl －)/c (CO 2－3)＝K 2sp (AgCl)/K sp (Ag 2CO 3)＝4×10－9，选项A 错误；选项B 中，Na 2CO 3的转化消耗量极小，则可认为c (CO 2－3)仍为0.1 mol·L －1，根据选项A 中可逆反应的平衡常数K ＝4×10－9计算，c (Cl －)＝(4×10－9×0.1)0.5＝2×10－5mol·L －1，溶解的n (AgCl)＝n (Cl －)＝2×10－5mol·L －1×1 L ＝2×10－5mol ，选项B 正确；选项C 中的溶液主要是Na 2CO 3溶液和少量NaCl 溶液，溶液呈碱性，c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)，选项C 错误；由溶液中电荷守恒可知，选项D正确。
答案BD7．(2014·南通一调)一定温度下，卤化银AgX(X：Cl－、Br－、I－)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
横坐标p(Ag＋)表示“－lg c(Ag＋)”，纵坐标Y表示“－lg c(X－)”或“－lg c(CrO2－4)”。
下列说法正确的是()。
A．a点表示c(Ag＋)＝c(CrO2－4)B．b点可表示AgI的饱和溶液C．该温度下AgI的K sp约为1×10－16D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl－)<c(Br－)解析a点，对Ag2CrO4饱和溶液而言，此时p(Ag＋)＝p(CrO2－4)，c(Ag＋)＝c(CrO2－4)，选项A正确；b点当p(Ag＋)＝8时，p(I－)>8，c(I－)<10－8mol·L－1，此时Q c(AgI)<K sp(AgI)，溶液是不饱和溶液，选项B错误；p(Ag＋)＝p(I－)＝8时溶液是饱和溶液，c(Ag＋)＝c(I－)＝1×10－8mol·L－1，则Ksp(AgI)＝1×10－16，选项C正确；由图可知，K sp(AgCl)>K sp(AgBr)，则各自饱和溶液中，c(Cl－)＝K sp(AgCl)，c(Br－)＝K sp(AgBr)，故c(Cl－)>c(Br－)，选项D错误。
答案AC三、溶液中粒子浓度的关系8．下列叙述中不正确的是()。