[试卷合集3套]济南市2020年九年级上学期化学期末考前模拟试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．自然界的物质分别是由分子、原子或离子三种微粒构成。

下列各组物质中，都是由分子构成的一组是A．过氧化氢和氯化钠B．干冰和水
C．氨气和硫酸铜D．金刚石和铜
【答案】B
【详解】A、过氧化氢是由非金属元素组成的化合物，是由过氧化氢分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确；
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。

故选B。

【点睛】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。

2．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系不正确的是
A．表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸
B．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
C．金属与一定量的稀硫酸反应，金属M比金属N活泼
D．用等质量氯酸钾分别制取氧气
【答案】D
【详解】A、稀硫酸足量，两种金属完全反应，锌比铁活泼，反应速率快，等量硫酸和足量金属反应生成氢气质量相同，当酸足量时最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，该选项对应关系正确；
B、二氧化锰在过程做催化剂，由于氯酸钾分解为氯化钾和氧气，导致固体总质量在减少，所以二氧化锰的质量分数增加，起点不是零，该选项对应关系正确；
C、活动性越强的金属，反应速率越快，由图可知，M金属用的时间少，而N金属用的时间多，所以M的金属活动性大于N，该选项对应关系正确；
D、等质量氯酸钾制得的氧气的质量相同，与是否加入催化剂无关，该选项对应关系不正确。

故选D。

3．2019诺贝尔化学奖授予对锂电池发明做出重要贡献的三位科学家。

不同锂电池使用过的电极材料中属于单质的是
A．钴酸锂（LiCoO2）B．氧化钴（CoO）
C．金属锂（Li）D．三硫化钛（TiS3）
【答案】C
【详解】单质由一种元素组成的纯净物，钴酸锂、氧化钴、三硫化钛，都是由多种元素组成，属于化合物，金属锂由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选：C。

4．下列过程包含化学变化的是（）
A．水结成冰B．干冰制冷C．铁矿石炼铁D．铁杵磨成针
【答案】C
【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。

【详解】A、水结成冰是状态改变，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
B、干冰是固态二氧化碳，干冰制冷是干冰升华吸热，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
C、铁矿石炼铁，产生了新物质铁，是化学变化，故C正确；
D、铁杵磨成针是形状改变，没有新物质生成，故D错误。

故选C。

【点睛】
判断化学变化、物理变化的依据是有无新物质生成。

5．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①点燃酒精灯加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中撤离导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。

其操作顺序正确的是（）
A．⑦②③①④⑤⑥B．①⑦③②⑤④⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤
【答案】A
【详解】高锰酸钾制氧气，实验步骤①连接装置；②检查装置的气密性；③装药品；④点燃酒精灯加热用；⑤排水法收集氧气；⑥从水槽中撤离导管；⑦熄灭酒精灯，故选：A。

6．某有机物在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，下列判断错误的是
A．该有机物中一定含有碳元素B．该有机物中一定含有氢元素
C．该有机物中可能含有氧元素D．生成的CO2和H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物的质量
【答案】D
【分析】某有机物在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素都来自该有机物；又知该有机物在空气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自空气中的氧气；故可判断该有机物中一定含有碳元素、氢元素，是否含有氧元素无法确定。

【详解】A、该有机物中一定含有碳元素、氢元素，故选项说法正确。

B、该有机物中一定含有碳元素、氢元素，故选项说法正确。

C、该有机物中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故选项说法正确。

D、生成的CO2和H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物与氧气的质量总和，故选项说法错误。

故选D。

7．下列图示实验操作正确的是
A．验满氧气
B．点燃酒精灯
C ．加热试管中的液体
D ．倾倒液体
【答案】C
【详解】A 、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
B 、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C 、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
D 、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。

故选C 。

8．下列关于化学反应的说法正确的是
A ．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
B ．化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物
C ．22Mg+O 2MgO 点燃，反应后固体质量增加，该反应不遵守质量守恒定律
D ．某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】A
【详解】A 、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故A 正确；
B 、化合反应的反应物不一定是单质，例如一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物一氧化碳属于化合物，不属于单质；生成物一定是化合物，故B 错误；
C 、22Mg+O 2MgO 点燃，反应后固体质量增加，固体质量等于参加反应的镁质量与参加反应氧气的质量和，该反应遵守质量守恒定律，故C 错误；
D 、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，氧气能提供氧元素，根据质量守恒定律，该化合物中一定含有碳、氢，可能含有氧元素，故D 错误。

故选A 。

9．如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 变化的曲线。

下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中
B．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
【答案】C
【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，即该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入到稀盐酸中，故选项错误；
B、由稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，随着反应的进行，溶液的温度逐升高，说明该反应是放热反应，故选项错误；
C、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质为NaOH和NaCl，故选项正确；
D、40s时放出的热量还没有达到最高，还没有完全反应，稀盐酸有剩余，故选项错误。

故选：C。

10．氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。

下列表示高氯酸的化学式为（）
A．HClO3B．HClO4C．HClO D．HCl
【答案】B
【解析】A、设化合物HClO3中Cl元素的化合价为a，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）+a+（-2）×3=0解得a=+5；
B、设化合物HClO4中Cl元素的化合价为b，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）+b+（-2）×4=0解得b=+7；
C、设化合物HClO中Cl元素的化合价为c，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）+c+（-2）=0解得c=+1；
D、设化合物HCl中Cl元素的化合价为d，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）+d=0解得d=-1；故选B．
11．将某气体通过灼热的CuO后，通入澄清石灰水中，可观察到黑色粉末逐渐变红，并且石灰水变浑浊，下列结论中正确的是（）
①该气体一定为CO ②该气体只含碳、氧两种元素③该气体一定具有还原性④该气体一定含碳元素
⑤该气体可能为混合物
A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．②③④⑤
【答案】C
【详解】根据黑色粉末变为光亮的红色物质，说明氧化铜被还原，能够还原氧化铜的气体物质有氢气、一氧化碳；澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳存在，有可能是含有二氧化碳，也有可能是含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，①该气体不一定为CO ，还可能是一氧化碳和氢气的混合物，①错误；②由①知该气体还可能含氢元素，②错误；③该气体一定有还原性，正确；④该气体一定含有碳元素，正确；⑤该气体可能为混合物，正确。

故选C 。

12．实验是科学探究的重要手段。

下列实验的基本操作正确的是
A ．读取液体体积
B ．过滤
C ．倾倒液体
D ．加入锌粒
【答案】C
【解析】A 、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，选项错误； B 、过滤时应用玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边，选项错误；
C 、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；
D 、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底；试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，选项错误。

故选C 。

13．下列叙述，对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是
A ．正常雨水pH 约为5.6的原因 2223SO +H O=H SO 化合反应
B ．钟乳石的形成 32322Ca HCO =CaCO +H O+CO ↓↑() 分解反应
C ．用烧碱溶液吸收二氧化碳 22322NaOH+CO Na CO +H =O 复分解反应
D ．比较铜和银的金属活动性 2Cu+2AgCl=CuCl +2Ag 置换反应
【答案】B
【详解】A 、正常雨水pH 约为5.6的原因 2223CO +H O=H CO ，化合反应，选项错误；
B 、钟乳石的形成 32322Ca HCO =CaCO +H O+CO ↓↑()， 该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，选项正确；
C 、用烧碱溶液吸收二氧化碳 22322NaOH+CO Na CO +H =O ，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，不是复分解反应，选项错误；
D 、 比较铜和银的金属活动性，不能用氯化银和铜，因氯化银是沉淀，不能与铜反应， 可用铜和硝酸银溶液，Cu +2AgNO 3 == 2Ag+ Cu(NO 3)2，是置换反应，选项错误。

故选B 。

14．小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是
A ．表示阴离子
B ．核电荷数为12
C ．有两个电子层
D ．表示相对稳定结构
【答案】A 【解析】A 、表示阳离子，核内质子数大于核外电子数，故A 错误；B 、核电荷数即原子核内质子数为12 ，故B 正确；C 、有三个电子层，原子虽然失去了最外层两个电子，但电子层仍然存在，故C 错误；D 、表示相对稳定结构，最外层8个电子是一种稳定结构，故D 正确。

点睛∶原子核电荷数等于原子核内质子数等于原子序数，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外电子数是阴离子，核内质子数等于核外电子数是原子。

15．下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A ．NaOH 、FeCl 3、K 2SO 4
B ．NaCl 、HNO 3、AgNO 3
C ．NaCl 、K 2CO 3、Ca(OH)2
D ．KNO 3、NaCl 、Ba(OH)2
【答案】D
【解析】A 选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B 选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C 选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D 选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D
16．2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。

铼在元素周期表中信息如图所示。

下列说法不正确的是( )
A ．原子序数为75
B ．原子的核外电子数为75
C ．元素符号为Re
D ．相对原子质量为186.2g
【答案】D 【解析】A 、由图可知，铼元素的原子序数是75，故正确；
B、原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故原子的核外电子数为75，正确；
C、由图可知，铼元素的元素符号为Re，正确；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故不能带g，故错误。

故选D。

17．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g 18 1 2 32
反应后的质量/g X（未知）26 2 12
下列说法中，正确的是（）
A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为26∶12 D．物质丙一定是该反应的催化剂
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知乙的质量增加了25克，是生成物；丙的质量不变，可能是催化剂也可能没有参加反应；丁的质量减少了20克，是反应物，所以推断：反应后甲的质量X=18+1+2+32-26-2-12=13，甲在反应中质量减少的质量=18g -13g=5g，是反应物。

【详解】A、根据以上分析可知：反应后物质甲的质量为13g，故A正确；
B、乙是生成物，故B错误；
C、反应中乙、丁的质量比=20g:25g=4∶5，故C错误；
D、物质丙可能是催化剂也可能没有参加反应，故D错误。

故选A。

【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

18．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液
C ．t 2℃时，用等质量的A 、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A ＞B
D ．t 2℃时，将150g A 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g
【答案】D
【解析】A 、恒温蒸发溶剂的方法可以使B 得到饱和溶液析出晶体，故错误；
B 、将t 2℃时A 、B 的饱和溶液分别降温至t 1℃，A 仍为饱和溶液，故错误；
C 、t 2℃时，溶解度A ＞B ，则用等质量的A 、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A<B ，故错误；
D 、t 2℃时，将150g A 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设加水量为x ，则150100%150(150)20%150100g g g x g g
⨯⨯=+⨯+，解得x=100g ，故正确。

故选D
【点睛】
溶液的稀释定律：浓溶液质量⨯浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量⨯稀溶液溶质质量分数
19．一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如下：
下列分析不正确的是
A ．该反应前后分子的种类发生了改变
B ．物质甲由碳、氧、氢三种元素组成
C ．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物
D ．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12：3：16
【答案】D
【详解】根据在一定条件下，一氧化碳与氢气反应的微观示意图和质量守恒定律，该反应的化学方程式为：2CO+4H 2一定条件 C 2H 6O+H 2O 。

A 、由反应的化学方程式可知，该反应前后分子的种类发生了改变，故A 正确；
B 、物质甲由碳、氧、氢三种元素组成，故B 正确；
C 、该反应的反应物CO 和生成物H 2O 属于氧化物，共有2种氧化物，故C 正确；
D 、物质甲中碳、氢、氧元素质量比为：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故D 错误。

故选D 。

20．在3A+B=2C+D 的反应中，已知30gA 和10gB 恰好完全反应，生成5gD,且已知A 的相对分子质量为40，则C 的相对分子质量是( )
A ．70
B ．60
C ．50
D ．80
【答案】A
【详解】设C 的相对分子质量为x ，
30gA 和10gB 恰好完全反应，生成5gD ，根据质量守恒定律可知，同时生成C 物质的质量为：30g+10g-5g=35g ， 3A B =2C D
3402x
30g 35g
++⨯⨯
解得x=70
则C 的相对分子质量是70.
故选：A 。

二、填空题
21．根据下表提供的信息填空：
元素种类 甲 乙 丙 丁
该元素的某微粒结构示意图 ①乙微粒的核电荷数为_____，丁元素的原子达到稳定结构后形成的粒子符号为_____。

②_____在元素周期表中位于丙的前边.
③能通过得失电子可形成XY 2型化合物的化学式是______
【答案】17 Mg 2+ F MgCl 2
【详解】①由乙图可知，乙微粒的核电荷数为17。

丁元素的最外层的电子数是2，易失去2个电子形成镁离子，符号为：Mg 2+。

②丙是氖元素，前面的元素是9号元素，是氟元素，元素符号是F 。

③XY 2型化合物中，X 的化合价为+2价，Y 的化合价为-1价，故形成的化学式为：MgCl 2。

22．石墨和金刚石物理性质有很大差异的原因是_______________________。

二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是___________________________。

【答案】碳原子排列方式不同 分子构成不同
【详解】石墨和金刚石物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同；二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同。

23．如图所示某原子的结构示意图:请回答:
(1)该原子的核电荷数为_______，核外有________个电子层，第1层上有____个电子。

(2)该原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，成为________离子，符号为______。

(3)该元素是________(填“金属”或“非金属”)元素。

【答案】17 3 2 得到阴Cl-非金属
【详解】(1)该原子为氯原子，核电荷数为17，核外有3个电子层，第1层上有2个电子。

(2)该原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，形成阴离子：符号为：Cl－；
(3)氯元素是非金属元素。

24．从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。

A 石墨
B 氮气
C 氧气
D 干冰
E 甲烷
F 氖气
G 武德合金
（1）可用于做电极_____；
（2）可用于燃料的是_____；
（3）可用作人工降雨的是_____；
（4）可用于食品包装中防腐气体的是_____；
（5）可用作制作霓虹灯的是_____；
（6）制作保险丝的材料是_____。

【答案】A E D B F G
【详解】（1）石墨具有良好的导电性，可用于做电极，故选A；
（2）甲烷具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳和水，故选E；
（3）干冰升华时会吸热，可用于人工降雨，故选D；
（4）氮气的化学性质比较不活泼，可用作包装防腐气体，故选B；
（5）稀有气体通电时会发出有色光，可用作制作霓虹灯的是稀有气体，故选F；
（6）武德合金熔点低，是制作保险丝的材料，故选G。

三、实验题
25．如图为制取并验证收集到的氧气含量实验装置，据图完成下列各题：
（1）仪器①的名称是_____，A中反应的化学方程式为_____。

（2）打开K2、K3，关闭K1、K4，用C装置收集气体的方法是_____，检验C中收集满气体的操作是_____。

（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4关闭K2、K3，打开K1的目的是_____，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是_____，待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是_____。

【答案】长颈漏斗2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑。

向上排空气法将带火星的木条放在双口瓶上口
观察木条是否复燃将锥形瓶内多余的氧气排出产生白烟，放出热量烧杯内的水倒吸入C中【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗，A是在常温下制取氧气，A中反应是过氧化氢在二氧化锰催化作
用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑。

（2）氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，打开K2、K3，关闭K1、K4，用C装置收集气体的方法是向上排空气法，检验C中收集满气体的操作是将带火星的木条放在双口瓶上口观察木条是否复燃。

（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4关闭K2、K3，打开K1的目的是将锥形瓶内多余的氧气排出，红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是产生白烟，放出热量；待红磷熄灭，C装置冷却后，C中压强较小，打开K3观察到的现象是烧杯内的水倒吸入C中。

【点睛】
氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是产生白烟，待红磷熄灭，C装置冷却后，C中压强较小，打开K3观察到的现象是烧杯内的水倒吸入C中。

26．科学小组的同学们为了加深对二氧化碳性质的认识，进行了如下实验。

（1）向A、B 两支试管中分别加入2mL 蒸馏水，然后各滴入1~2 滴石蕊溶液。

①向 B 试管中通入CO2，观察到_____由此得出的结论是_____。

②A 试管的作用是_____。

③将通入CO2后的B 试管放在酒精灯火焰上加热，观察到_____，有关反应的化学方程式是_____。

（2）向 C 试管中通入二氧化碳，观察到_____，有关反应的化学方程式是_____。

（3）同学们从加热B 试管的实验受到了启发，将通入二氧化碳后的C 试管也进行了加热，观察到白色
沉淀无明显变化，但加热时液体中产生了大量气泡。

同学们针对这一现象展开了激烈的讨论。

①有同学认为该气泡是原来溶解在水中的空气，但也有同学提出了不同意见，认为该气泡可能是_____。

②有同学根据加热C 试管的实验现象，得出与气体溶解度有关的结论是_____。

【答案】紫色石蕊溶液变红二氧化碳与水发生反应生成酸性物质做对比，证明蒸馏水不能使紫色
石蕊溶液变红溶液再次变成紫色H2CO3
Δ
H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊CO2 +Ca（OH）
2=CaCO3↓ +H2O 溶解到水中的CO2温度越高，气体的溶解度越小
【解析】（1）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故向 B 试管中通入CO2，观察到紫色石蕊溶液变红，由此得出的结论是二氧化碳与水发生反应生成酸性物质。

②A 试管的作用是做对比，证明蒸馏水不能使紫色石蕊溶液变红。

③二氧化碳遇热易分解生成二氧化碳、水，将通入CO2后的B 试管放在酒精灯火焰上加热，观察到溶液
再次变成紫色，有关反应的化学方程式是H2CO3Δ
H2O+CO2↑。

（2）向 C 试管中通入二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到澄清石灰水变浑浊，有关反应的化学方程式是CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓ +H2O。

（3）①有同学认为该气泡是原来溶解在水中的空气，但也有可能是溶解的二氧化碳。

②加热C试管，温度越高，气泡越多，得出与气体溶解度有关的结论是温度越高，气体的溶解度越小。

四、计算题
27．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品20g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：
（1）CaCO3的相对分子质量_____。

（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

【答案】（1）100；（2）50%
【详解】（1）40+12+16×3=100，故答案为：100
（2）由图象可知：产生的二氧化碳的质量是4.4g，设碳酸钙的质量为x，
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x 4.4g
10044
=
x 4.4g
↑
x=10g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为：10g
20g
×100%=50%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为50%。

故答案为：（1）100；（2）50%。

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．我市自2019年5月1日起施行垃圾分类处理。

用于投放废弃塑料瓶的垃圾桶外应张贴的标识是A．B． C．D．
【答案】A
【解析】弃塑料瓶属于可回收垃圾，A选项图示标识属于可回收物品标识，符合题意。

故选A。

2．垃圾分类是社会进步和生态文明的标记，下列属于厨余垃圾的是
A．塑料瓶B．废纸盒C．废金属D．瓜果皮
【答案】D
【详解】A、塑料瓶属于可回收垃圾，不属于厨余垃圾，故A错；
B、废纸盒属于可回收垃圾，不属于厨余垃圾，故B错；
C、废金属属于可回收垃圾，不属于厨余垃圾，故C错；
D、瓜果皮垃圾属于厨余垃圾，故D正确。

故选：D。

3．下列物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（）
A．生铁、天然气B．金刚石、净化后的空气
C．干冰、可乐D．液氧、冰水混合物
【答案】B
【分析】由一种元素组成的纯净物是单质，由多种物质组成的物质是混合物。

【详解】A、生铁是铁合金，是混合物，天然气的主要成分是甲烷，是混合物；B、金刚石是碳元素形成的一种单质，净化后的空气含有氮气、氧气等，是混合物；C、干冰是固态的二氧化碳是化合物，可乐是溶液，是混合物；D、液氧是液态的氧气，是单质，冰水混合物是固态和液态的水混合在一起，是纯净物。

故选B。

4．如图是氧元素在元素周期表中的信息和氧原子的结构示意图，下列说法错误的是
A．一个氧原子的质量是16g
B．氧原子的核电荷数是8
C．氧原子在化学反应中容易得到电子。