山东省泰安市新泰市2019-2020年高考化学一轮复习测试《物质结构 元素周期律》包含答案

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山东省泰安市新泰市2019-2020年高考化学一轮复习测试《物质
结构元素周期律》
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是()
①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构②氢分子的结构式为H—H
③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②③④
2.下列关于元素的叙述正确的是()
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
3.已知：，下列说法不正确的是 ( )
A．①和②变化过程中都会放出热量
B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D． NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
4.下列离子中半径最大的是()
A． Na＋
B． Mg2＋
C． O2－
D． F－
5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
6.X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是()
A．原子半径Z＞Y＞X
B．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞Z
C．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X
D．三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜Z
7.俄罗斯科学家宣布在实验中获得了Un和Un两种新原子。

下列有关这两种原子的说法错误的
是()
A．质量数均超过质子数的两倍
B．互称为同位素
C．中子数分别为176、177
D．是同一种核素
8.下列有关化学用语表示正确的是 ()。

A． 1,3－丁二烯的结构简式：C4H6
B．一氯甲烷的电子式：H Cl
C．氟原子的结构示意图：
D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu 9.有关化学用语的表达正确的是（）
A． Na2O2电子式
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
10.下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C，14C，C60互为同分异构体
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．金属氧化物存在酸性氧化物
D． N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质
11.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()
A．制新农药
B．制半导体材料
C．制新医用药物
D．制高温合金
12.中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）
A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上
B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°
13.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()
A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素
B．Ti和Ti的质子数相同，互称同位素
C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素
D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
14.ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）
A．升华
B．熔化
C．溶于CCl4
D．受热分解
15.下列说法正确的是()
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
16.核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。

尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。

其反应原理为H＋H―→
He＋n。

下列说法中正确的是()
A． D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素
B．通常所说的氢元素是指H
C．H、H、H是氢的三种核素，互为同位素
D．这个反应既是核反应，也是化学反应
17.下列说法中,正确的是()
A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力
B． HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱
C．第3周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强
D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构
18.已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，
U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。

下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()
A．Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B．U和U是同位素，核反应属于化学变化
C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数
D． Si2O中质子总数为80
19.关于16O和18O的说法正确的是（）
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子
20.已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()
A． Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
B． X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键
C． X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。

(1)Z的元素符号是________，原子结构示意图是____________________。

(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为______________________。

(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。

在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

22.A，B，D，E，F，G为短周期元素，且原子序数依次递增。

A，F同主族，E、G同主族。

A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同。

由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。

请回答以下问题：
(1)F位于第________周期第________族；
(2)G的离子结构示意图为__________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)用电子式表示D2的形成过程：____________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)由A，E，F三种元素形成的化合物的化学式为______________________________，
含有的化学键有__________________________________________________________
(填写完整化学键类型)，属于________化合物；
(5)B的最高价是________，由A，B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有______________________________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。

23.A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

则：(1)B的原子结构示意图为________。

(2)B，C，E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。

(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________________。

(4)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________。

24.有A，B，C，D，E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C，E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。

回答下列问题：
(1)A，B的元素符号分别为：________、________。

(2)D元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为________，E元素最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为________。

(3)D与E形成的化合物属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(4)写出C与NaOH溶液反应的离子方程式：________________。

答案解析
1.【答案】A
【解析】①②③均符合第ⅦA族元素的特点，而④是非金属元素的共同特点，不只是第ⅦA族元素具有的特点。

所以④不能支持这一观点。

选A
2.【答案】A
【解析】金属元素与非金属元素一般形成离子键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第六周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D 错。

3.【答案】C
【解析】A正确，①和②变化过程都是形成化学键的过程，形成化学键放出热量；B正确，氯原子核电荷数大，氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子；C错误，①形成的是离子键，得到电子形成稳定结构②形成的是共价键，共用电子对偏向氯原子，无电子得失；D正确，由氯化钠形成过程分析，Na原子和Cl原子是通过得失电子形成阴阳离子结合，是离子键，由氯化氢形成过程分析，H原子和Cl原子是通过共用电子对结合，是共价键。

4.【答案】C
【解析】对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。

5.【答案】C
【解析】A错误，因为摩尔质量不同，等体积时密度不等。

B错误，中子数前者为16，后者为14。

C正确，相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14。

D错误，两者摩尔质量不同，等质量时物质的量不相等。

6.【答案】B
【解析】原子半径：Y＞Z，A错误；根据周期表规律，非金属性Z＞Y和X＞Y，X和Z无法比较，B正确，C错误；三种元素形成的简单离子的半径Y大于Z，D错误。

7.【答案】D
【解析】Un和Un是Un元素的两种不同核素，二者互为同位素；这两种原子的质子数都是117，中子数分别为176、177，质量数分别为293、294，质量数均超过质子数的两倍。

8.【答案】C
【解析】1,3－丁二烯的结构简式是CH2==CH—CH==CH2，选项A错误；一氯甲烷的电子式应是
H ，选项B错误；中子数为145，质子数为94的钚(Pu)原子为Pu，选项D错误。

9.【答案】D。

【解析】A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，过氧化钠电子式为，错误； B、二氧化硅是原子晶体，不存在分子，化学式是SiO2，表示Si原子与氧原子数目之比为1：2，错误；C、烯烃的结构简式C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；D、硫原子核外电子数为16，第三能层容纳6个电子，3s能级容纳2个电子，3p能级容纳4个电子，最外层电子排布式3s23p4，正确。

10.【答案】C
【解析】A、分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，12C和14C两者互称为同位素，C60是碳元素的单质，错误；B、由同种元素可以组成不同的单质，错误；C、金属氧化物存在酸性氧化物，正确，比如Mn2O7等金属氧化物，同时也是酸性氧化物，正确；D、N2O3的水溶液能导电，但是不是其本身电离出离子导电，故不是电解质，是非电解质，错误。

11.【答案】B
【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，可做半导体材料。

12.【答案】A
【解析】A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误；
C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，错误；D．键
角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，错误。

13.【答案】B
【解析】A项二者质量数不同，C项中子数不同，属于不同核素，D项质子数相同，互称同位素。

14.【答案】D
【解析】ICl是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCl4时未发生电离，化学键不断裂，受热分解时化学键发生断裂，选D。

15.【答案】D
【解析】稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A不正确；形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，B错；第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；元素原子核外电子排布周期性变化形成了元素周期律，D正确。

16.【答案】C
【解析】H、H和H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A，B错误；该反应中没有新物质生成，D错误。

17.【答案】A
【解析】离子化合物中，阴、阳离子间既存在静电吸引力又存在静电斥力，A正确；HF、HCl、HBr和HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B错误；应该是最高价含氧酸酸性从左到右依次增强，C错误；短周期元素形成的离子如H+和Li+都不是8电子稳定结构，D错误。

18.【答案】C
【解析】这类题型通常比较基础。

Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2＋和18O的电子数都是18，C正确；Si2O 中电子总数为80，质子总数为76，D错误。

19.【答案】D。

【解析】A．16O和18O都是氧元素的原子，互为同位素，错误；B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数，二者相同则核外电子排布方式相同，错误；C．16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，错误； D．标准状况下，气体的摩尔体积是相同的，气体的物
质的量为0.05mol，双原子分子，则原子的物质的量为0.1mol，原子数目为0.1 N A，正确。

20.【答案】D
【解析】由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。

N、O可形成化合物N2O n或NO n/2，根据Y和Z的质量比为7∶8，解得n＝2，为NO，A项正确；H、N、O组成的盐有NH4NO3、NH4NO2等，既含离子键又含共价键，B项正确；H、O两元素可形成H2O、H2O2两种液态化合物，C项正确；H、N、O组成的10电子微粒有多种，如NH、NH3、H2O、H3O＋、OH－等，D项不正确。

21.【答案】(1)Se
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)
(或其他合理答案，如“不稳定性”)
【解析】X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se。

根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。

22.【答案】(1)三ⅠA(2)
(3)
(4)NaOH离子键和极性共价键离子
(5)＋4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6
【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合
时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素。

F＋与E2－离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。

23.【答案】(1)(2)H2O
(3)Al2O3两性氧化物
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)氧化Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
【解析】A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液显碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子中半径最小的，则D为Al；E元素原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C为O。

24.【答案】(1)H O
(2)H2SO4离子键、(极性)共价键
(3)离子化合物
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
【解析】由C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个可知A为氢元素，E可能为钠元素或钾元素；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，B为氧元素；B和D元素原子的最外层电子数相等，则D为硫元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，可知C为硼元素或铝元素。

E的原子序数最大，E为钾元素；C的原子序数大于B(O)，C为铝元素，所以，C在周期表中位于第三周期ⅢA族；D的最高价氧化物对应的水化物为硫酸；E的最高价氧化物对应的水化物为KOH，其中含有离子键和共价键；D与E形成的化合物为K2S，属于离子化合物；Al和NaOH反应生成NaAlO2和H2。