浙江省金华市义乌市稠州中学九年级化学上学期12月月考试卷(含解析) 新人教版

2015-2016学年浙江省金华市义乌市稠州中学九年级（上）月考化学
试卷
一、选择题（每小题4分，共12分）
1．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）
A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）
C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO4•5H2O）
2．下列实验操作能达到实验目的是（）
选项实验目的实验操作
A 验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发
A．A B．B C．C D．D
3．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A N2O2将气流通过灼热的铜网
B NaCl固体硫酸钠溶解，加入适量BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C Cu（NO3）2溶液AgNO3加入足量铜粉，充分反应后过滤
D CaCl2溶液HCl 加入足量CaCO3粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、简答题（每空格2分，共42分）
4．根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物．能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．Al2O3是一种两性氧化物，它有如下化学性质：Al2O3+6HCl═
2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
请回答下列问题：
（1）下列氧化物中，属于碱性氧化物的是．（填字母编号）
A．H2O B．CO C．SO2D．Fe2O3
（2）NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质．偏铝酸钠电离时产生的阴离子是（填离子符号）．
5．某科学兴趣小组在课外活动中，对某无色透明溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：
检测次数溶液中检测出的物质
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀HNO3溶液；然后继续加入过量的溶液；过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液．
（3）测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：8．若设Na+为4n个，则SO42﹣的离子数为．
6．镁是一种化学性质非常活泼的金属．在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生反应，如：
2Mg+CO22MgO+C Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑
（1）在点燃的条件下，镁能和氮气反应生成一种淡黄色的固体氮化镁（化学式Mg3N2），氮化镁能和水反应生成一种白色固体，同时放出有刺激性气味的气体．则：
①氮化镁和水反应生成的刺激性气体是（写化学式）．
②检验生成的气体的方法是．
（2）小芳和小刚准备用空气为原料，利用下列装置制取少量氮化镁．请你帮助解决下列问题：
组装装置时导管口的连接顺序（填导管口序号，每种装置只能用一次）．
三、实验探究题（每空格3分）
7．课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题．（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中，实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快．如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是．
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气
的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示．则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是．
（3）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙所示．下列结果可能的是（填序号）．
①反应后镁有剩余②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等．
四、解答题（本题共50分）
8．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
第1组第2组第3组
盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/s 2.2 4.4 5.5
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？；
（2）100g碱性调味液中碳酸钠的质量为g；
（3）100g碱性调味液与该盐酸恰好反应时，需盐酸的质量为g，
（4）【实验二】在上述第3组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，绘得生成沉淀的质量随滴加AgNO3溶液质量的曲线如图．根据实验及有关数据计算碱性调味液中氯化钠的质量分数．
2015-2016学年浙江省金华市义乌市稠州中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题4分，共12分）
1．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）
A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）
C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO4•5H2O）
【考点】金属的化学性质．
【分析】根据在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析．
【解答】解：A、碳和金盐不反应，故错误；
B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；
C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；
D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误．
故选项为：C．
2．下列实验操作能达到实验目的是（）
选项实验目的实验操作
A 验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯．
【分析】A、根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答；
B、根据铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；
C、根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；
D、根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答．
【解答】解：A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；
B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；
C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；
D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误．
故选：B．
3．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A N2O2将气流通过灼热的铜网
B NaCl固体硫酸钠溶解，加入适量BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C Cu（NO3）2溶液AgNO3加入足量铜粉，充分反应后过滤
D CaCl2溶液HCl 加入足量CaCO3粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、溶解后，硫酸钠能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后应过滤、蒸发，故选项所采取的方法错误．
C、足量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
二、简答题（每空格2分，共42分）
4．根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物．能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．Al2O3是一种两性氧化物，它有如下化学性质：Al2O3+6HCl═
2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
请回答下列问题：
（1）下列氧化物中，属于碱性氧化物的是 D ．（填字母编号）
A．H2O B．CO C．SO2D．Fe2O3
（2）NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质．偏铝酸钠电离时产生的阴离子是AlO2﹣（填离子符号）．
【考点】从组成上识别氧化物；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】（1）根据能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物考虑；
（2）根据偏铝酸钠的构成分析．
【解答】解：（1）氧化铁能与酸反应生成铁盐和水，所以氧化铁属于碱性氧化物，水、一氧化碳、二氧化硫都不能与酸反应，故选D；
（2）偏铝酸钠由钠离子和偏铝酸根离子构成，所以属于盐，电离时产生的阴离子是AlO2﹣．故答案为：（1）D；（2）盐；AlO2﹣．
5．某科学兴趣小组在课外活动中，对某无色透明溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：
检测次数溶液中检测出的物质
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第二次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀HNO3溶液；然后继续加入过量的Ba（NO3）2溶液；过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液．
（3）测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：8．若设Na+为4n个，则SO42﹣的离子数为3n ．
【考点】离子或物质的共存问题；证明硫酸和可溶性硫酸盐．
【分析】在检验氯离子时，我们可用硝酸银和稀硝酸．在检验硫酸根离子时，我们可用硝酸钡和稀硝酸．为了排除碳酸根离子的干扰，我们可以先加硝酸排除干扰．
【解答】解：（1）氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不能共存，可以相互反应，所以判断第二个方案是错误的；
（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，要确定氯离子和硫酸根离子，必须排除碳酸根离子的干扰，所以首先应检验并除去碳酸根离子．所以可先加过量的硝酸，观察是否有气体生成，检验并除去碳酸根离子．在检验氯离子和硫酸根离子时，要先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种微溶性物质干扰检验．所以先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子．最后再用硝酸银来检验氯离子；
（3）由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl﹣个数分别为5n与8n个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由溶液中SO42﹣的离子数==3n
故答案为（1）二；（2）Ba（NO3）2；（3）3n．
6．镁是一种化学性质非常活泼的金属．在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生反应，如：
2Mg+CO22MgO+C Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑
（1）在点燃的条件下，镁能和氮气反应生成一种淡黄色的固体氮化镁（化学式Mg3N2），氮化镁能和水反应生成一种白色固体，同时放出有刺激性气味的气体．则：
①氮化镁和水反应生成的刺激性气体是NH3（写化学式）．
②检验生成的气体的方法是把气体通入紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
（2）小芳和小刚准备用空气为原料，利用下列装置制取少量氮化镁．请你帮助解决下列问题：
组装装置时导管口的连接顺序h﹣f﹣e﹣d﹣c﹣m﹣n﹣a﹣b （填导管口序号，每种装置只能用一次）．
【考点】金属的化学性质；常见气体的检验与除杂方法．
【分析】（1）根据质量守恒定律和常见物质的性质分析回答；
（2）根据空气的成分和镁的性质分析实验的过程．
【解答】解：（1）①由题意可知，氮化镁能和水反应生成一种白色固体，同时放出有刺激性气味的气体．由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知：氮化镁和水反应生成的刺激性气体是氨气，化学式是NH3．
②由于氨气极易溶于水，氨水显碱性，检验生成的气体的方法是：把气体通入紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
（2）根据题中信息可知，Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应前必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，应先通过浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后通过灼热的铜粉除去空气中氧气即可得到纯净的氮气，氮气与镁反应即可得到氮化镁，所以连接的顺序是h﹣f﹣e﹣d﹣c﹣m﹣n﹣a﹣b．
故答为：（1）①NH3；②把气体通入紫色石蕊试液，溶液变蓝色；（2）h﹣f﹣e﹣d﹣c﹣m﹣n ﹣a﹣b．
三、实验探究题（每空格3分）
7．课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题．（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中，实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快．如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是Ⅲ．
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示．则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是氯化亚铁．
（3）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙所示．下列结果可能的是①④（填序号）．
①反应后镁有剩余②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等．
【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质．
【分析】（1）根据反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快分析；
（2）依据金属活动性顺序及同价态金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比分析判断；
（3）根据金属与酸反应的程度结合图象进行分析解答．
【解答】解：（1）反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快，取质量相同的锌片生成的氢气质量相同，观察坐标，Ⅲ正确；故填：Ⅲ；
（2）依据金属活动性顺序表可知镁的活动性比锌强，锌的活动性比铁强，同价态三种金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比，所以取质量相等的镁片、铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中时镁产生的氢气最多，锌生成的氢气量小，因此镁反应的特点是“快而多”，坐标中没有体现出来镁的坐标；锌和铁对比，可知锌反应的特点是快而少，所以B是锌，A是铁，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气；故填：氯化亚铁；（3）根据图示可以看出，最终生成的氢气的质量相等；
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98 2
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
根据反应的化学方程式以及各物质之间的质量关系可以看出，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量小，故镁可能剩余；产生相同质量的氢气，消耗盐酸的质量小，故盐酸可能剩余；故填：①④．
四、解答题（本题共50分）
8．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
第1组第2组第3组
盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/s 2.2 4.4 5.5
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？第1组和第2组；
（2）100g碱性调味液中碳酸钠的质量为13.25 g；
（3）100g碱性调味液与该盐酸恰好反应时，需盐酸的质量为50 g，
（4）【实验二】在上述第3组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，绘得生成沉淀的质量随滴加AgNO3溶液质量的曲线如图．根据实验及有关数据计算碱性调味液中氯化钠的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】氯化钠不能和稀盐酸反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断和计算．
【解答】解：（1）由表中数据可知，加入到60g稀盐酸中时，生成了5.5g二氧化碳，说明上述三组实验中，第1组和第2组碳酸钠有剩余．
故填：第1组和第2组．
（2）设碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 5.5g
==，
x=13.25g，y=14.625g，
故填：13.25．
（3）由表中数据可知，20g稀盐酸和碳酸钠完全反应时生成2.2g二氧化碳，生成5.5g二氧化碳时需要稀盐酸的质量是50g．
故填：50．
（4）设20g稀盐酸中氯化氢质量为m，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
73 44
m 2.2g
=，
m=3.65g，
上述第3组反应后的溶液中含有10g稀盐酸，氯化氢质量为：3.65g÷2=1.825g，
设1.825g氯化氢和硝酸银反应生成氯化银的质量为n，
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，
36.5 143.5
1.825g n
=，
n=7.175g，
设和硝酸银反应的氯化钠的质量为z，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
z 57.4g﹣7.175g
=，
z=20.475g，
碱性调味液中氯化钠的质量分数为：×100%=5.85%，答：碱性调味液中氯化钠的质量分数为5.85%．。