2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷,有解析)：硅

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有
解析）：硅
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是（）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
【答案】B
2、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为
A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次是（）
A．+2，+3 B．+3，+2 C．+2，+2 D．+3，+3
【答案】A
【解析】依据化合价代数和为零。

把选项逐一带入验证。

3、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )
A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
【答案】D
4、下列说法正确的是（）
A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
【答案】D
5、下面有关硅的叙述中，正确的是（）
A. 光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
【答案】D
6、下列叙述正确的是（）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加入足量盐酸时，有气体产生
②液态的氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
③二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，但也能与某种酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
⑥实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应
A．①②⑤．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③
【答案】B
7、下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是（）
A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3
【答案】D
【解析】试题分析：二氧化硅不溶于水所以，不能直接从二氧化硅转化为硅酸；二氧化碳和水反应能得到碳酸；二氧化硅和氢氧化钠反应得到硅酸钠；过氧化钠和二氧化碳反应得到碳酸钠；故选D。

考点：物质间的转化
点评：本题重点考查的是物质间的转化，知识源自于教材，熟悉物质间的转化关系，此类问题便不难解决。

8、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O x，Cu 为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色
【答案】C
【解析】根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，A、B正确。

硅酸盐只溶于强酸不溶于强碱，C错。

从题给信息：汉代器物上的颜料“汉紫”可知“汉紫”性质稳定，不易褪色，D正确。

9、下列说法正确的是( )
A．硅和石墨都是重要的半导体材料
B．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同
D．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念
【答案】C
【解析】
剂的作用，二者的原理是不同的，C正确；D、电解法制备氢气需要消耗大量的电能，不符合节能减排理念，D不正确，答案选C。

10、下列说法正确的是( )
A.二氧化硅广泛应用于光纤通信
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
【答案】A
【解析】A项,光纤通信采用的是SiO2。

B项,SiO2不与盐酸反应,而能被氢氟酸腐蚀:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O。

C项,水晶的主要成分是SiO2。

D项,粗硅制备单晶硅先用Cl2氧化粗硅,再用H2还原SiCl4。

这两个反应都是氧化还原反应。

11、青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸
【答案】B
【解析】解：A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；
B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，会生成硅酸沉淀，故B错误；
C．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C正确；
D．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O﹣﹣HNO3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确；
故选：B．
12、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气体产生，是否有硅酸钙生成
D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解
【答案】D
【解析】证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石，可利用石灰石能溶于盐酸且产生气泡，而石英不溶于盐酸而溶于强碱溶液的性质检验，加入过量盐酸，若有气泡产生证明有石灰石，若固体完全溶解则无石英，若固体有剩余，且剩余固体能溶于NaOH溶液则证明有石英
13、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是( )
A．硅是良好的半导体材料
B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋ CaCO3 CaSiO3＋ CO2↑
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑
D．水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2
【答案】D
【解析】A．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以是良好的半导体材料。

正确。

B. 二氧化硅能与石
14、硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是（）
A．硅单质是制造玻璃的主要原料
B．CaSiO3可用来制造太阳能电池
C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
【答案】D
【解析】A、制造玻璃的主要原料为石英、石灰石和纯碱，错误；B、单质硅可用来制造太阳能电池，错误；C、水泥的主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，错误；D、制造光导纤维的材料为二氧化硅，正确。

15、华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是（）
A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B．金刚砂的主要成分是二氧化硅
C．28 g硅含有6.02×1023个电子
D．28Si、29Si、30Si是不同的核素
【答案】D
【解析】光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A错；金刚砂的主要成分为碳化硅，B 错；1个硅原子中含有14个电子，因此28 g硅含有电子的数目为
×14×6.02×1023 mol－1＝8.428×1022，C错。

16、今有下列六组仪器：①尾接管②带塞(有孔)锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)⑥带附件的铁架台。

现要进行酒精和水混合物的分离实验。

试回答下列问题：
(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)________→________→________→________→________→________。

(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于________，靠近小口的小弯管用于________。

(3)蒸馏时，温度计水银球应位于____________。

(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是__________________________。

(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是________。

【答案】(1)⑤③④⑥①②
(2)流出冷却水流入冷却水
(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处
(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动
(5)酒精水
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。

17、(14分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4·7H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

试填写下列空白。

(1)应该称取的绿矾的质量为________，在称取绿矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是______。

(2)上述操作的正确顺序是____________。

(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、__________________，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是________，在移液时玻璃棒的作用是___________________。

(4)观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会________。

(5)用ρ＝1.84 g·mL－1质量分数为98%的浓硫酸配制200 mL 1 mol·L－1的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：
①计算：应取浓硫酸的体积V＝________mL；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取________mL或者________mL浓硫酸；
③溶解：注意先加________，再边搅拌边加________。

【答案】(1)27.8 g右手拿药匙，用左手轻拍右手手腕，小心振动药匙，使晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡
(2)①②④③⑤
(3)托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低
(5)①10.87②10.810.9③水浓硫酸
【解析】(1)考查有关物质的量的计算m(FeSO4·7H2O)＝0.5 L×0.2 mol·L－1×278 g·mol －1＝27.8 g；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。

(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。

(3)对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。

对于多次出现的仪器的作用要对比记忆。

(4)c＝n B/V，c与n B正相关，与V成反相关的关系；俯视刻度线时，使V偏小，c偏大；不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶中，n B偏小，c 偏小；在倒出溶液的过程中，有部分溶质也会被倾倒出来，最终使c偏小。

(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别：计算得出浓溶液的体积、量取时
用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓硫酸在步骤上的差别。

18、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。

(1)步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO42—，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6. 0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________________________。

(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________。

(5)从母液中可回收的主要物质是____________。

【答案】(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(2)石灰石(3)Fe2
＋、Mg2＋、Ca2＋(4)2Li＋＋CO
32—===Li
2CO3↓(5)Na2SO4
【解析】本题主要考查溶液中的离子反应及有关物质的提纯与除杂，意在考查考生分析问题、解决实际问题的能力，考查考生对实验基本技能与操作的掌握情况以及应用于实际的能力。

(1)对β-锂辉石进行粉碎处理的目的是，增大锂辉石粉末与硫酸的接触面积，使锂辉石与硫酸充分反应，提高浸出率；(2)步骤Ⅰ所要加入的物质，其主要作用是增大溶液的pH，将溶液的pH调节到6.0～6.5，分析所提供的备选物，只有石灰石能达到目的；(3)步骤Ⅰ处理后的浸出液中，已经除去了Al3＋、Fe3＋，加入H2O2会将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入石灰乳则可将氧化所得的Fe3＋和Mg2＋除去，再加入Na2CO3则可除去所加入的过量Ca2＋；(4)生成沉淀的主要反应为2Li＋＋CO32—===Li2CO3↓；(5)母液中留下的主要离子为Na＋和SO42—，所以回收所得物质为Na2SO4。

19、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si＋2Cl2SiCl4。

③SiCl4被过量的H2在1 000～1 100℃时还原制得纯硅。

某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为－70℃，沸点为57.6℃，其在潮湿的空气中能发生水解反应。

该同学设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)。

请回答下列问题：
(1)使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是____ ________。

(2)装置C不能采用普通玻璃管的原因是________，石英的化学式是________。

(3)如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可以观察到的现象是______________。

(4)为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有________溶液的烧杯中，反应的化学方程式为________________。

(5)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是________ ____。

【答案】(1)装置B用水浴加热
(2)在1 000～1 100℃时普通玻璃管会软化SiO2
(3)装置B中液面上产生少量白雾，溶液中有少量白色胶状物生成
(4)NaOH SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O
(5)在装置A与装置B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶(或盛有碱石灰的干燥管)
【解析】SiCl4沸点为57.6℃，因此需要适当加热装置B，使SiCl4从装置B中逸出；因为SiCl4与过量的H2在1 000～1 100℃时反应制得纯硅，反应的温度高，普通玻璃管在此温度下会软化，因此需要用石英管；如果从装置A中直接快速向装置B中通入气体，会带入水蒸气，从而导致SiCl4发生水解；根据水解的产物可知，SiCl4可被氢氧化钠溶液吸收；为了防止装置A中的水蒸气进入装置B中，应在装置A、B之间加一干燥装置。

20、把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。

问原物质中二氧化硅的质量是多少?
【答案】6g
【解析】CaCO3CaO ＋CO2↑
100g 44g
x 26－17.2
x=20 g m（SiO2）==26－20 =6g
21、A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系：
（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气体。

①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。

则A的结构式为。

②B与C反应生成E和F的化学方程式为
（2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F。

则：B和C反应生成E和F的化学方程式为，列举该反应的一种用途。

【答案】1）①H—O—H ②2C+SiO2Si+2CO↑
（2）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源
【解析】
22、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是，反应③的化学方程式是。

（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。

【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）
（3）2C+SiO2Si+2CO↑
23、下图是常见物质之间的转化关系。

氧化物A是光导纤维的基本原料，单质Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质。

请回答：
（1）氧化物A 的化学式：_________。

单质Ⅱ与NaOH 溶液反应的化学方程式______。

（2）向盐甲的水溶液中通入过量的CO 2，观察到的现象是__________。

（3）单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做_________（写一种即可）。

（4）盐乙的溶液呈现_________（填酸性或碱性或中性）。

【答案】（1）SiO 2 2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑
（2）有白色胶状沉淀生成 （3）半导体材料（合理即可给分） （4）碱性
【解析】试题分析：氧化物A 是光导纤维的基本原料，则A 是二氧化硅。

二氧化硅和氢氧化钠溶液反应删除硅酸钠和水，则甲是硅酸钠，C 是水。

单质Ⅰ和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，则单质Ⅰ是硅，所以单质Ⅲ为氢气。

单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质，且和氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以该单质Ⅱ是铝，则乙是偏铝酸钠，偏铝酸钠水解，溶液呈碱性。

氧化物B 和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，因此B 是氧化铝。

考点：考查以硅和铝及其化合物的转化的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练。

该类试题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：最关键的是寻找突破口，突破口就是抓特字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

24、在25℃时，kPa 101条件下，将215LO 通入LO 10和2H 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L ，则原CO 和2H 的混合气中V （CO ）= L ，
=)(2H V L 。

（2）若剩余气体的体积是aL ，则原CO 和2H 的混合气中=)(:)(2H V CO V 。

（3）若剩余气体的体积是aL,则a 的取值范围是 。

【答案】由反应原理2222CO O CO =+ ①得，在同温、同压下CO 和2H 的混合气体
O H O H 22222=+ ②
完全燃烧耗2O 的体积为混合气体的1/2，即[()()2H V CO V +]：
（1）当()()2H V CO V +=10L 时，要使其完全燃烧，必须有()L O V 52≥。

已知()L O V 152=，则2O 过量10L 。

又因反应后剩余气体的体积是15L ，在25℃、101KPa 条件下，水的状态为液体，则剩余气体为2CO 和2O 的混合气。

故反应生成的二气化碳的体积()L CO V 52=，则由反应原理①得：()L CO V 5=，()2H V =10-V （CO ）=5L 。

（2）由题（1）可以推理得：()()L 10a CO V 2-=；依反应原理①有()()L a CO V 10-=；()2H V =10L-（a-10）L =（20-a ）L 。

则()()2H ：V CO V =（a-10）：（20-a ）。

（3）由题（2）结论有：（a-10）：（20-a ）>0；即a-10>0，20-a>0，所以10 <a< 20。

【解析】
25、A 、B 、C 、D 为四种短周期元素。

A 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；B 最高正价与最低负价的代数和为6；C 在地壳中的含量仅次于氧；C 、D 为同主族元素，回答下列问题：
(1)写出含有10个中子的A 原子的原子符号 。

(2)写出D 在元素周期表中的位置
(3) A 、C 、D 气态氢化物稳定性由强到弱的顺序 （用化学式表示）
(4) DB 4的电子式为
(5) C 的最高价氧化物与单质D 能发生反应，这个反应在工业上是获得C 单质的一步重要反应。

写出该步反应的化学方程式 。

【答案】（1）18
8O （2）第二周期ⅣA 族
（3） H 2O>CH 4>SiH 4 (4)
（5）
【解析】
26、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1300 ℃时反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。

A ．制汽轮机叶片
B ．制有色玻璃
C ．制永久性模具
D ．制造柴油机
(2)画出N 的原子结构示意图______________，已知得电子能力N>Si ，请写出氮化硅的化学式________________________________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。

试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式
________________________________________________________________________。

【答案】(1)ACD (2) Si
3N 4
(3)Si3N4＋12HF====== 3SiF4↑＋4NH3↑
【解析】由氮化硅的性质(硬度大、熔点高、化学性质稳定)可判断其用途为A、C、D。

有色玻璃只是在制作玻璃的过程中熔入了有颜色的化合物如Co2O3、Cu2O等；因非金属性N>Si，故在氮化硅中，N显－3价，Si显＋4价，由此可写出其化学式为Si3N4；氮化硅被氢氟酸腐蚀是由于Si3N4能与HF发生化学反应，由于Si与F有极强的亲合性生成SiF4，则另一种产物为NH3。

27、在使用多年的厨房里，久未更换的玻璃往往失去光泽，严重的还会形成白色斑点，这种现象化学上叫做“碱析”，你认为产生碱析的化学方程式应是
________________________________。

【答案】Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
【解析】玻璃的主要成分有Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，厨房中CO2、H2O(g)浓度相对较高，碳酸酸性强于硅酸，时间长了玻璃中的Na2SiO3将会在CO2、H2O(g)的持续作用下析出白色难溶性的H2SiO3，使玻璃失去光泽，严重的会形成白色斑点。