福建省莆田市第二十五中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
福建省莆田市高一下学期期中化学试卷
福建省莆田市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（）A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B . 积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D . 加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响2. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6C . 水分子的比例模型：D . 原子核内有18个中子的氣原子：1735Cl3. （2分）铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（）A . ①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价相同C . ③中需要通入过量的氨气D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝4. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAB . 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D . 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA6. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2OB . 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4↓+ H2OC . 向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D . 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +Cl- + ClO-7. （2分）阿伏加德罗常数的值为NA。
福建省莆田市高一下学期期中化学试卷(I)卷
福建省莆田市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He2. （3分） (2017高一下·孝感期中) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 质子数1773. （2分） (2017高一下·孝感期中) X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞XB . 气态氢化物的热稳定性：X＜ZC . y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D . 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m4. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列关于化学键的说法中不正确的是（）A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D . 极性键不是一种化学键5. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随着能量的变化B . H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程6. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应7. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CO2的比例模型：B . 氢氧根离子的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： U8. （3分） (2017高一下·孝感期中) 根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）A . 非金属性：F＞S＞ClB . 原子半径：Cl＞S＞FC . 稳定性：HF＞HCl＞H2SD . 酸性：HClO4＞H2SO49. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列物质中，有非极性键的是（）A . 氮气B . 氯化镁C . 水D . 甲烷10. （2分）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 左、下方区域的金属元素B . 金属元素和非金属分界线附近的元素C . 右、上方区域的非金属元素D . 稀有气体元素11. （2分） (2017高一下·孝感期中) 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A . 11和16B . 6和8C . 12和17D . 20和812. （2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C . 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数13. （2分） (2017高一下·孝感期中) 已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 原子序数：B＞A＞C＞DC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD . 四种元素一定都属于短周期元素14. （2分） (2017高一下·孝感期中) 钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是（）A . 其单质的熔点比钠的熔点低B . 其氧化物对应的水化物的碱性很强C . 其原子半径在同一主族中是最大的D . 在空气中燃烧只能生成Fr2O15. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列说法正确的是（）A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强C . 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性16. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na＞MgB . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu＞NaC . 酸性H2CO3＜H2SO4 ，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞CD . F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F＞Cl二、填空题 (共5题；共49分)17. （10分）(2018·银川模拟) 铜是人类最早使用的金属之一，金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。
福建省莆田市高一下学期期中化学试卷(I)卷(精编)
福建省莆田市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 除去乙醇中微量水用金属钠B . 溴苯中混有溴，加入水萃取C . 用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏2. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B . 10（2a﹣b）mol•L﹣1C . 10（b﹣a）mol•L﹣1D . 10（b﹣2a）mol•L﹣14. （2分） (2019高三上·合肥月考) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀据此判断，下列说法错误的是（）A . 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原B . 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C . 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D . 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀5. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列实验事实得出的结论不正确的是（）选项实验事实结论A H2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法7. （2分）下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+C . 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-D . 验证NaOH溶液中是否混有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-8. （2分） (2017高三上·威远期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAB . 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2 ，转移电子的数目为0.2NA9. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物10. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列反应的离子反应方程式书写正确的是（）A . 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B . 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO﹣═Cl﹣+2H++SO42﹣C . 向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O11. （2分） (2017高一下·湖州期中) 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）A . 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B . 由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞FC . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se12. （2分） (2016高一下·青海期末) 有四种短周期元素（除稀有气体之外）X，Y，M，N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多．下列说法正确的是（）A . X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同B . N与M形成的化合物的水溶液显酸性C . 离子半径：N＞X，Y＞MD . 气态氢化物的稳定性：Y＞M13. （2分） (2020·天津模拟) 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A . 只有①②③B . 只有②③C . 只有③④D . ①②③④14. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（）A . CaO，NO，COB . CCl4、H2O2、HeC . CO2、SiO2、NaClD . CH4、O2、Na2O15. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量呈周期性变化B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化D . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化16. （2分）下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（）A . 还原性Na＞Mg＞AlB . 氧化性Cl2＞S＞PC . 酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D . 稳定性HCl＞H2S＞PH317. （2分）(2018·洛阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
福建省莆田市第二十五中学高中化学氮及其化合物 练习题含答案解析
福建省莆田市第二十五中学高中化学氮及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。
则m与n的比值为（）A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8【答案】C【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-m2=m2，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以mn2： =4 ：3，所以m：n=8：3；故选C。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
2017-2018学年福建省莆田市高三下学期教学质量检测(11月) 化学 Word版含答案
2017-2018学年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Sn-119第I卷（选择题，共126分）7、《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中的“法”指A.萃取B.蒸馏C.升华D.干馏8、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol Na2CO3固体中含有的阴离子数为N AB.10 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为0.6 N AC.标准状况下，1.12 LCCl4含有的共价键数为0.2 N AD.0.1molCl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为0 2 N A9、化合物a、b、c的键线式如下图。
下列说法正确的是A.b和c 互为同分异构体B.b的一氧代物（不含立体异构）有7 种C.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上D.a、b和c在一定条件下均能与H2发生加成反应10、X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是A.乙可能是离子化合物B.W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C.X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D.X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性11、下列装置能达到实验目的的是A.图①用于测定NaOH溶液的浓度B.图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C 图③用于实验室制备收集NH3 D.图④可证明非金属性强弱： Cl>C>Si12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。
工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如右图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列说法错误的是A.电解时，铜电极连接电源负极B.甲溶液可回用于该电解池C.离子交换膜a是阴离子交换膜D.阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O13、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性质。
福建省莆田市高一下学期期中化学试卷D卷
福建省莆田市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·惠来期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）①甲基的电子式；②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A . ④B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ①③④⑤⑥2. （2分）在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）A . 从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧B . 从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I﹣也能使淀粉试液变蓝C . 从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD . 从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀3. （2分）将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢4. （2分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A . 原子核外电子排布呈现周期性变化B . 原子的电子层数增多C . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D . 原子半径呈周期性变化5. （2分）原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1．b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A . 元素的非金属性次序为c＞bB . c和d形成的化合物存在离子键C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞bD . 离子半径：d+＞c﹣6. （2分）已知合成氨反应的浓度数据如下：N2+3H2 2NH3起始浓度mol/L 1.0 3.002秒末浓度mol/L0.6 1.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）.A . 0.2 mol/(L·s)B . 0.4 mol/(L·s)C . 0.6 mol/(L·s)D . 0.8 mol/(L·s)7. （2分） (2016高三上·兰州开学考) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色8. （2分）下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A . 在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B . 在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C . 对Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），升高温度，其Ksp一定增大D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动9. （2分） (2016高一上·佛山期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为1NAB . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LC . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA10. （2分）法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A . 该粒子不显电性B . 与氢元素的质子数相同C . 该粒子质量数为4D . 该粒子质量比氢原子大11. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应12. （2分） (2016高一下·青海期末) 某鱼雷采用Al﹣Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是（）A . Ag2O为电池的正极B . Al在电池反应中被氧化C . 电子由Ag2O极经外电路流向Al极D . 溶液中的OH﹣向Al极迁移13. （2分） (2016高一下·温州期末) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液。
最新高中二十五中高一下学期期中化学试卷(答案解析)
【精品】福建省莆田市二十五中高一下学期期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂2．中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。
关于铁矿石的说法正确的A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠4．以下转化不能通过一步反应实现的是( )A．Al2O3→Al(OH)3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH 5．下列说法正确的是：（）A．实验室可以用酒精或CS2清洗残留的SB．除去CO2中SO2可以用碳酸钠溶液C．可以用硝酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子D．CO2通入到BaCl2溶液中，溶液变浑浊6．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘7．检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是( )A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（）A．烧碱溶液B．KSCN试剂C．氨水D．盐酸9．下列离子方程式书写正确的是（）A．SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体：H2SO4+FeS=Fe2＋+SO42—+H2S↑C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42—+2Br—D．氯化铵固体与熟石灰共热：NH4++OH- NH3↑+H2O10．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是( )A．浓硫酸B．浓硝酸C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液11．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁含有OH－D．苹果汁含有Fe3＋12．区别SO2气体和CO2气体的方法是（）A．通入澄清石灰水 B．用品红溶液C．用湿润的蓝色石蕊试纸 D．根据有无毒性13．检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是（）A．通过澄清石灰水B．通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰、D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水14．下列气体不能用排空气法收集的是A．CO2 B ．H2C．NO2D．NO15．针对实验室制取氨气,下列说法不正确的是( )A．发生装置与氯酸钾制取氧气相同B．可以用碱石灰干燥氨气C．棉花的作用和高锰酸钾制取氧气一样D．氨气验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶附近二、填空题16．浓硝酸往往由于溶解了_______而呈黄色,去除黄色的方法是______________________________17．选用下列物质填容（填序号）：○1二氧化碳○2二氧化硫○3氮氧化物（1）过量会导致温室效应加剧的物质是（）。
2018-2019学年福建省莆田第二十五中学高一下学期期中考试化学试题
福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A l 27 S 32Cl 35.5 Fe56 C U 64第I卷（选择题共54分）一、单选题（每题3分，18题，共54分）1.下列材料不属于无机非金属材料的是（）A 钢铁B 玻璃C 水泥D 陶瓷2.下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（）3.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。
下列说法正确的是（）A.20278Pt原子质量为202gB.20278Pt的质子数是202C.20278Pt原子质子数与中子数之差为78D.20278Pt核内的中子数是1244.下列氧化物属于酸性氧化物的是（）A.COB.NOC.NO2D．SO25．150 ℃时，将NH4HCO3加热产生的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()A．NH3B．O2C．H2O D．CO26．下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大7.实验室制备Al(OH)3最好选用的试剂是（）A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．AlCl3溶液和Ba(OH)2溶液C．AlCl3溶液和盐酸D．AlCl3溶液和氨水8．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
则原溶液中一定含有的是( )A．Fe2+B．Fe3+C．K+D．NH4+9.下列说法不正确的是（）A．氯气和SO2都能使品红溶液褪色B．久置于空气中的漂白粉会变质C．硫磺在过量纯氧中燃烧反应生成SO3D．NO x可形成光化学烟雾，甚至破坏臭氧层10．下列有关酸雨的说法正确的是（）A.酸雨就是指PH<7的雨水B.酸雨是因为雨水中含有CO2C.工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因D.酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理11.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化12. 对于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是( )A. Br 2既是氧化剂，又是还原剂B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5C. NaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物D. 转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol13.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( )A．FeCl3B．Cu2S C．HCl D．FeCl214.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质16．下列离子方程式中正确的是（）A.稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42−+ Ba2+ + OH− = H2O + BaSO4↓D.碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3−+ 2H+ = CO2↑ + H2O17．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（）A.Fe3+B. Fe2+C. Al3+D.Na+18．SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。
最新-福建省莆田市2018学年高一化学下学期期中考试试
莆田二中2018-2018学年高一化学下学期期中考试卷相对原子质量：Fe ：56 Al ：27 Ba ：137 S ：32 O ：16 Cu ：64一. 选择题（每小题只有一个正确选项，共54分）1．减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱建高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源A. ①②③B. ①③⑤C. ②③④⑤ .D ①③④⑤2．下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是A.铁B. 铜C.陶瓷D. 铝3．下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是A. Na 2SO 3溶液B. 漂白粉C. 浓硫酸D. 固体氢氧化钠4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性5．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是A ．SO 2 、H 2、O 2B ．CO 、HBr 、Cl 2C ．NO 、H 2、O 2D ．HCl 、CO 、NH 36．生活中常用到一些化学知识，下列分析中不正确的是A ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中的亚硫酸逐渐被空气中氧气氧化成硫酸D ．光化学烟雾的产生跟汽车排放的氮氧化物有关7．现有MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3、NH 4Cl 四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是A ．氨水B ．AgNO 3C ．NaOH 溶液D ．NaCl 溶液8．下列有关金属的工业制法中，正确的是A ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B ．制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C ．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原得镁D ．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝9．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A.Cu + AgNO 3→Cu(NO 3)2B.Cu + HNO 3(稀)→Cu(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓) → Cu(NO 3)2D.23(()(u 32NO Cu O C Cu H NO O −−−→−−−−→−稀）空气） 10．下列颜色不．属于因化学反应而产生的现象的是 A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．久置的KI 溶液呈黄色C ．新制氯水久置后变为无色D ．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色11．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
高一化学下学期期中试题(2)word版本
莆田十中 2017-2018 学年放学期期中考试高一化学试卷（考试时间：90 分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H ： 1 O ： 16S： 32Cu ： 64一、选择题：（此题共24 小题，每题 2 分，共 48 分。
每题只有 1 个选项切合题意，将答案填在括号中）1．以下说法正确的选项是（）A．酸雨是指pH<7 的雨水，酸雨长时间搁置，酸性变强B．用排空气法采集NOC． SO2、 Na2O2都能使品红溶液退色，原理不一样D．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色2．以下四组实验，依据实验事实得出的结论，正确的选项是（）A．在五水合硫酸铜晶体中滴加少许浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸拥有吸水性B．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色积淀，取该白色积淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试2-液中含有SO4C．在铜片上滴加少许稀硫酸，无明展现象，说明稀硫酸没有氧化性D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液退色，则原气体必定是SO23．以下实验方法能达到实验目的的是（）A．用点燃的方法除掉CO2中的 CO杂质B．用澄清石灰水鉴识NaHCO3和 Na2CO3C．用润湿的红色石蕊试纸查验NH3D．用排水集气法采集二氧化氮气体4．以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是（）．．．．．．．．．．．A． SO2拥有漂白性，可用于漂白银耳B． NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸5．以下现象或事实不可以用同一原理解说的是（）A ．常温下铝和铂都不溶于浓硝酸B ． SO 2 和 Na 2SO 3 溶液都能使氯水退色C ．硫化钠和亚硫酸钠固体长久裸露在空气中变质D ．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保留6．以下表达正确的选项是（ ）A ．点燃鞭炮后，硫焚烧生成SO 3B ．将气体通入澄清石灰水，溶液变污浊，证明原气体是CO 2C ． SO 2 和 SO 3 混淆气体通人Ba(NO 3) 2 溶液可获得 BaSO 3和 BaSO 4D ． H 2、SO 2、 CO 2 三种气体都可用浓 H 2SO 4 干燥7．在 pH=11 的某溶液中，能够大批共存的离子组是（）+ 3+ 3-42-4++42-、 Cl - A ． K 、Al 、 NO 、 SO B ． NH 、 Na 、 SO2++--++-2-C ． Ca 、K 、 HCO 3 、 NO 3D ． K 、 Na 、 NO 3 、 CO 38．以下图是的两个性质实验，以下相关说法中正确的选项是（ ）A ．两个实验均表现了 易溶于水B ．两个实验均表现了 易挥发C ．两个实验均表现了是碱性气体 D ．两个实验均表现了是复原性气体9．能采纳以下图装置制备并采集相应气体的是（）A ．稀硝酸和铜片制一氧化氮B ．浓盐酸和二氧化锰制氯气C ．浓氨水和固体氢氧化钠制氨气D ．过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气10．以下相关硫、氮单质及其化合物的表达正确的选项是（）A． SO2、 NO2二种气体都能与水反响生成酸，它们都是酸性氧化物B．硫粉在过度的纯氧中焚烧能够生成SO3C．往某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中必定含有 NH4+D．铜片与稀盐酸不反响，向溶液中加入固体KNO3后，铜片质量不变11．按右以下图进行实验，试管内充满NO，而后间歇而迟缓地通入必定体积的O2，下边相关实验最后状态的描述，不正确的选项是（）A．若最后有气体节余，气体可能是NOB．若最后有气体节余，气体呈红棕色C．试管内溶液为稀硝酸D．试管内液面高度必定会上涨12．河南省科学院宣告，用同位素锝(Tc)-99给低产油田做“钡透” ，能实现原油的增产增收。
福建省莆田市高一下学期期中化学试卷
福建省莆田市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。
下列说法正确的是（）A . 293117Ts和294117Ts的化学性质不同B . Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C . 元素Ts的相对原子质量为293.5D . 293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同2. （2分） (2016高二下·汪清期末) 已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1 ，下列说法正确的是（）A . M一定是金属元素B . M一定是S区元素C . M的最高价是+1价D . M可能呈现出﹣1价3. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 所有物质里都含有化学键B . 离子化合物中可能含有共价键C . 共价化合物中可能含有离子键D . 水分子中的化学键是非极性键4. （2分）把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+ Y（g） nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1 ，则 n是（）A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变6. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大7. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（）A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1＞E2C . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ， H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1D . H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量8. （2分） (2016高二下·汪清期末) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数c＞dB . 氢化物的稳定性H2Y＞HZC . 离子半径X2+＜W3+D . 第一电离能X＞W9. （2分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。
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2017-2018学年度下学期莆田第二十五中学高一化学期中考
一、选择题（每题2分，共25题）
1、镁着火时，可用于灭火的物质是()
A．干冰B．氮气C．水D．黄沙
2、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是（）
A．分别配成溶液，再通入CO2
B．分别加热，用澄清石灰水检验是否有气体产生
C．分别配成溶液，再进行焰色反应
D.分别配成溶液，再加入Ca(OH)2溶液
3、下列电离方程式，不正确的是( )
A．KOH==K++OH-B．CH3COOH==CH3COO- + H+
C．NH3·H2O NH4++OH-D．Na2CO3 == 2Na++CO32-
4、下列离子方程式正确的是()
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
D．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
5、下列物质属于非电解质的是（）
A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH
6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小D．钠有强还原性
7、镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是
Ａ．空气Ｂ．二氧化碳Ｃ．氮气Ｄ．氩气
8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )
A. K+
B.H+
C.SO42-
D.HSO4-
9、能在水溶液中大量共存的一组离子是（）
A．H＋、I-、NO3-、CO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-
C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-- D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
10、能用离子方程式H＋＋OH-══H2O表示的化学反应是（）
A. Cu(OH)2和H2SO4溶液的反应
B. 澄清石灰水和HCl溶液的反应
C. KOH溶液和Na2SO4溶液的反应
D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
11、相同条件下，物质的量浓度相同的下列溶液中，导电性最差的是()
A．醋酸溶液B．盐酸溶液C．氢氧化钠溶液D．酒精溶液
12、弱电解质和强电解质的本质区别在于( )
A.离子数目的多少
B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力
C.在水溶液中是否完全电离
D.电离方程式的写法不同
13、下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A. 2H2O22H2O+O2↑
B. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
C. FeO+2HCl FeCl2+H2O
D. FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl
14、在实验室中，通常将金属钠保存在()
A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中
15、下列说法不正确的是()
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3比NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
16、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）
A.铝土矿溶于NaOH溶液中
B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化钠固体
D.电解熔融的氧化铝
17、将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（）
A．硝酸铜溶液B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液
18、将表面已完全氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠19、下列化工生产原理错误的是()。
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用电解熔融的氧化镁制取镁
③用电解冶铝时，原料是氯化铝
A．②③B．①③C．①②③D．③
20、除去镁粉中少量的铝粉，可选用（）
A.硫酸
B.
C.盐酸
D.氢氧化钠
21、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是()
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．C＋H2O CO＋H2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O===HCl＋HCl
22、要使AlCl3溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）
A.NaOH溶液
B. 盐酸
C. 氨水 D . AgNO3溶液
23、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是()
A．Mg3N2、MgO B．MgO C．MgO、Mg3N2、C DMg3N2
24、合乎实际并用于工业生产的是
A. Na在Cl2中燃烧制NaCl
B.加热浓HCl与MnO2反应制Cl2
C. Cl2与石灰乳作用制漂白粉
D. H2和Cl2充分混合点燃制HCl
25、两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况），这种混合物可能是（）（相对原子量：Mg：24，Al：27，Cu：64，Fe:56，H:1）
A．镁和铁B．镁和铝
C．铁和铝D．镁和铜
2017-2018学年度下学期莆田第二十五中学高一化学期中考
考试时间：90分钟；
一、选择题（每题2分，共25题）
二、填空题（每空2分）
26、（4分）写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）NaHCO 3 （2）HClO
27、（4分）按要求写出下列反应的离子方程式
①碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
②铁与硫酸铜溶液反应：
28、（4分）向饱和的Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2，试分析可能发生的现
象
；请写出该过程的化学方程式
29、（6分）Ba(OH)2；KHSO 4；HNO 3；Na 2CO 3；请按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是
________，属于碱的是________，属于盐的是________．
30、（6分）海洋资源的开发前景十分广泛下图是我们从海水中提取镁的流程图。
上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是 ；其中电解氯化镁制备金属镁
的化学方程式为
；
生成氯化镁的离子方程式：。
31、（6分）
工业上用铜屑和硝酸为原料制取硝酸铜， 金属铜和稀硝酸反应的方程式如下:
3Cu ＋8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，
试简答：（1）用“双线桥法”表示出该反应的电子转移情况：
3Cu ＋8HNO 3(稀)＝= 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，
（2
（3）当有0.6mol 电子发生转移时生成的NO 的物质的量为______mol ．
三、实验题
32、（12分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学
（1）沉淀A 的化学式是_____________________，滤液B 的成分是__________________；
（2）步骤③的离子方程式为______________________________________；
（3）步骤②的化学方程式为
；
（4）在操作②中要用到的玻璃仪器有_____________________________
四、（8分）
33、根据下图推断填空：
（1）C 是________ G 是__________
（2）写出下列反应的离子方程式：
G+NaOH 溶液：_______________________ （3）单质C 难以跟冷浓HNO 3反应的原因是________________________ 。
熔融
电解 浓HCl
浓HCl 冷浓硝酸。