北京市潞河中学高三化学上学期12月月考试题

北京市潞河中学2009届高三上学期12月月考
化学试卷2008.12注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦
干净后。

再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3. 考试结束，监考人将试卷(II)和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80 Ag 108 I 127
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分）
1.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B.NO不是亚硝酸酐
C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物
D.NO是红棕色气体
2．下列有关公众安全的叙述中不正确
．．．的是A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警D．漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否则易产生有毒气体 3.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A.Na+ Ba2+ Cl－ SO42－
B.K+ AlO2－NO3－OH－
C.H+ NH4+ Al3+ SO42－
D.H+ Cl－ CH3COO－ NO3－
4、右图装置可用于
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu与稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应
制HCl
5．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子
C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
6.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
7
8.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是
Ａ．Fe(NO3)2 B.ZnSO4 C.NaHCO3 D. NaHSO4
9.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是
A.a＞b
B.a=b
C.a＜b
D.无法确定
10．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg ＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
11. 将１体积溶质质量分数为a的浓硫酸缓缓加入到１体积的水中稀释，稀释后溶液的溶质质量分数为b，则a与b的关系是
A.a>2b
B.a=2b
C.a<2b
D.无法判断
12．下列说法正确的是
A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为Na A>Na B
B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大
C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na ＋)>c(CH
COO—) >c(OH—) >c(H＋)
3
D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
13．取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol/L B．0.017mol/L
C．0.05mol/L D．0.50mol/L
14．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为
A．B．C．D．
15.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压
胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是
A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
16. 下列叙述正确的是
A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
17.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+H+=H2O+CO2↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
18下列除去杂质的方法中正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤
D．除去KCl中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
19．向100 mL FeBr2溶液中，通入标准状况下有Cl23.36 L， Cl2全部被还原，测得溶液中c() ＝c() ，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是
A 0.75 mol/L
B 1.5 mol/L
C 2 mol/L
D 3 mol/L
20．将7.0g的铜银合金溶解在一定量的浓硝酸中,放出的混合气体和0.56L的氧气混合,通入水中,恰好完全被吸收,则铜银合金中铜的质量是:
A.1.6g
B. 2.4g
C. 3.2g
D. 4.8g
第II卷(非选择题共48分)
注意事项：1.用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

21．某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________
22．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。

X、Y、
Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生
如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子
中的电子数均等于10。

请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是周期族。

（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。

（3）①C的电子式是，C分子的结构呈形。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。

该盐的
水
溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）。

（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。

将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。

下列说法正确的
有。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
23．根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。

（2）试管B中的实验现象是，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到。

试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用
是，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式
是。

24．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。

Z 的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中
剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为________ ____；
X在周期表中的位置为。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是
．．．（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。

U、V的氢化物中沸点较低的是（写化学式）__ ；V、W的氢化物分子中结合H＋能力较强的是（写化学式）___ ___，请用一个离子方程式加以证明_________________________ ____________。

（4）ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用
一个
．．离子方程式表示有关反应________________ ______。

（5）已知通常状况下1g Z在W2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式。

答案。